【题目】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
回答下列问题：
（1）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__。
（2）图a为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___。
（3）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为__形，其中共价键的类型有___种；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___。
【答案】H2S S8相对分子质量比SO2大，S8的分子间作用力大于SO2 平面三角 2 sp3
【解析】
(1)H2S、SO2、SO3的中心原子均为S，中心原子价层电子对数分别为2+
、2+
、3+
，即4、3、3，所以，H2S分子的中心原子价层电子对数不同于其他分子，故答案为：H2S；
(2)S8与SO2都是分子晶体，S8相对分子质量比SO2大，S8的分子间作用力大于SO2，所以熔沸点S8>SO2，故答案为：S8相对分子质量比SO2大，S8的分子间作用力大于SO2；
(3)SO3中S原子价层电子对数=3+=3，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为平面三角形，该分子中SO原子之间存在单键和双键，所以共价键类型2种。图b分子中每个S原子都形成4个单键，所以S原子杂化类型为sp3，故答案为：平面三角；2；sp3。
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【题目】足量Zn粉与
的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加Na2SO4溶液
②改用 的稀盐酸
③改用
的稀硝酸
④减压
⑤冰水浴
⑥加
溶液
A.①⑤B.③⑤⑥C.①②⑤⑥D.全部
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【题目】氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。
（1）合成氨的原理为：N2(g)+3H2
2NH3△H=-92.4kJ/mol
①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为______。
此温度下该反应的平衡常数K＝__________。
②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是___________。
a．向容器中按原比例再充入原料气
b．向容器中再充入惰性气体
c．改变反应的催化剂
d．液化生成物分离出氨
（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：
①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。
②能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。
a．υ(NO2)=2υ(O2)
b．容器内压强保持不变
c．υ逆(NO)＝2υ正(O2)
d．容器内的密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
（3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g)
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是______(填代号)。
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【题目】2020年化学科学家用微生物燃料电池作电源进行模拟消除酸性工业废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-)的示意图如图所示，反应一段时间后，在装置②中得到Fe(OH)3和Cr(OH)3两种沉淀。已知6Fe2++ Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。下列说法错误的是（ ）
A.装置①中，a极的电极反应为HS--8e-+4H2O=SO42-+9H+
B.向装置②中加入适量Na2SO4，其主要作用是增强溶液的导电性
C.装置①中，b极上消耗的n(O2)与装置②中惰性电极上生成的n(生成物)相等
D.当装置①中有0.6mol H+通过质子交换膜时，装置②中产生0.4mol沉淀
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【题目】一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是( )
A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1
D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1
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【题目】实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
下列说法不正确的是（ ）
A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B. 将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加人浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中
C. 实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加
D. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
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【题目】硫的化合物丰富多彩，且都有一定的用途。
(1)用作橡胶工业的硫化剂S2Cl2的分子结构中每个原子均满足8电子稳定结构，S2Cl2的电子式为________。S2Cl2遇水很容易发生水解反应生成一种淡黄色固体和两种气体，其反应的化学方程式为__________________________________。
(2)用作氧化剂的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]属于离子化合物，易溶于水，其可由硫酸铵[(NH4)2SO4]为原料制备。
①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是________________________(用离子方程式表示)，(NH4)2SO4溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________________________。
②若硫酸铵溶液的浓度为250 g·L－1，其物质的量浓度是________mol·L－1。
③(NH4)2S2O8在Ag＋的催化作用下能将Mn2＋氧化成MnO
，其反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
(3)Na2S2O4在空气分析中常用来吸收氧气，当吸收氧气、水蒸气后发生反应时，若还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶1，则产物为________(填化学式)。
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【题目】下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：
把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素原子的价电子数___________；
（2）第三周期元素的最高正化合价___________；
（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径___________；
（4）第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体) ___________；
（5）第二周期元素的第一电离能 ___________。
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【题目】如图所示，烧杯内盛有浓硝酸，在烧杯内放入用导线连接的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb均有剩余。下列说法正确的是（ ）
A.Fe比Pb活泼，故Fe始终作负极
B.Fe在浓硝酸中钝化，故始终不溶解
C.原电池停止工作时，溶液中有
D.利用浓硝酸作电解质溶液不符合“绿色化学”的思想
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