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    【题目】如图所示，烧杯内盛有浓硝酸，在烧杯内放入用导线连接的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb均有剩余。下列说法正确的是（ ）

    A.Fe比Pb活泼，故Fe始终作负极

    B.Fe在浓硝酸中钝化，故始终不溶解

    C.原电池停止工作时，溶液中有

    D.利用浓硝酸作电解质溶液不符合“绿色化学”的思想

    【答案】D

    【解析】

    开始时，浓硝酸使铁发生钝化，铅失电子作负极，铁作正极，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，而稀硝酸能溶解铁，所以铁作负极，铅作正极。

    A．反应开始时，浓硝酸使铁发生钝化，铅失电子作负极，A错误；

    B．随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，而稀硝酸能溶解铁，铁的活泼性比铅强，所以铁作负极，B错误；

    C．原电池停止工作时铁有剩余，故溶液中不可能存在Fe3+，C错误；

    D．利用浓硝酸作电解质溶液，正极的电极反应式为，有污染性气体二氧化氮生成，不符合“绿色化学”的思想，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    用双氧水滴定KI-淀粉溶液

    溶液变蓝

    达到滴定终点

    B

    向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置

    下层呈紫红色

    该食用加碘盐中含有KIO3

    C

    用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气

    试纸变蓝

    该气体为溴蒸气

    D

    最后试管有浅黄色沉淀

    有机物中含有溴原子

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是

    A. 在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢

    B. 在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的干燥剂

    C. 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉

    D. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1

    一种工业合成氨的简易流程图如图：

    （1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：___。

    （2）步骤II中制氯气原理如下：

    ①CH4(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+206.4kJmol-1

    ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJmol-1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是___。

    a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1molCO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为___。

    （3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：___。

    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图___。

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是___(填序号)，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中，反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD(g)达平衡时，B的浓度为0.6mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达新平衡时B的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是

    A. a＋b＜c＋d

    B. 平衡向正反应方向移动

    C. D的体积分数减小

    D. 达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物的结构简式为：

    （1）请写出该有机物具有的官能团名称：

    ①___________；②___________；③____________。

    （2）该有机物属于___________________________（填选项字母）。

    ①酯类化合物 ②多官能团有机物 ③芳香烃 ④烃的衍生物 ⑤醇类化合物 ⑥芳香化合物 ⑦烯烃

    A.①②③④ B.①②④⑦ C.②④⑤⑥ D.②⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO、Clˉ、CO和HCO离子中的若干种。取该溶液进行如下实验（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸）：

    ①向溶液中滴加少量溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；

    ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

    下列说法不正确的是

    A.溶液A中一定存在H+、SO和Clˉ

    B.溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO，不能确定Na+的存在

    C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3

    D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可用NaOH溶液判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

    （1）砷在元素周期表中的位置______。的中子数为______。已知：（，白磷）＝（，黑磷） ；（，白磷）＝（，红磷） ； 由此推知，其中最稳定的磷单质是______。

    （2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：______（填“＞”“＜”）。 沸点：______（填“＞”“＜”），判断依据是______。

    （3）和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应产物的推断正确的是______（填序号）。

    a．不能与反应 b．含离子键、共价键 c．能与水反应

    （4）能发生较烈的水解，生成难溶的，写出该反应的化学方程式 ______________，因此，配制溶液应注意_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为某机物与对应试剂的反应现象或是否反应，则这种有机物可能是（ ）

    试剂

    钠

    溴的四氯化碳溶液

    新制悬浊液

    乙酸

    现象或是否反应

    放出气体

    褪色

    逐渐溶解

    不反应

    A.B.

    C.D.

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