Question

【题目】氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

（1）砷在元素周期表中的位置______。的中子数为______。已知：（，白磷）＝（，黑磷） ；（，白磷）＝（，红磷） ； 由此推知，其中最稳定的磷单质是______。

（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：______（填“＞”“＜”）。 沸点：______（填“＞”“＜”），判断依据是______。

（3）和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应产物的推断正确的是______（填序号）。

a．不能与反应 b．含离子键、共价键 c．能与水反应

（4）能发生较烈的水解，生成难溶的，写出该反应的化学方程式 ______________，因此，配制溶液应注意_____________。

Answer 1

【答案】第四周期第VA族 173 黑磷 ＞ ＞ 分子间存在氢键 b、c SbCl3+H2OSbOCl+2HCl 加盐酸，抑制水解

【解析】

（1）As位于第四周期第VA族，中子数=质量数-质子数；

能量越低越稳定；

（2）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；

分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关，能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高；

（3）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似，PH3与HI反应产物为PH4I，相当于铵盐，具有铵盐结构性质；

（4）SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，根据元素守恒知，还生成HCl；配制SbCl3溶液要防止其水解，其水溶液呈酸性，所以酸能抑制水解。

（1）As位于第四周期第VA族，中子数=质量数-质子数=288-115=173；

能量越低越稳定，

P（s，白磷）=P（s，黑磷）△H=-39.3 kJ?mol－1①

P（s，白磷）=P（s，红磷）△H=-17.6kJ·mol－1②

将方程式①-②得P（s，红磷）=P（s，黑磷）△H=（-39.3+17.6）kJ·mol－1=-21.7kJ·mol－1，则能量：红磷＞黑磷，则黑磷稳定；

（2）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；

非金属性N＞P，所以热稳定性：NH3＞PH3；

N2H4能形成分子间氢键、P2H4分子间不能形成氢键，所以沸点：N2H4＞P2H4；

分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关，能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高；

（3）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似，PH3与HI反应产物为PH4I，相当于铵盐，具有铵盐结构性质，

a．铵盐能和NaOH发生复分解反应，所以PH4I能与NaOH反应，故错误；

b．铵盐中存在离子键和共价键，所以PH4I中含离子键、共价键，故正确；

c．铵盐都易发生水解反应，所以PH4I能与水反应，故正确；

故选bc；

（4）SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，根据元素守恒知，还生成HCl，反应方程式为SbCl3+H2OSbOCl+2HCl；配制SbCl3溶液要防止其水解，其水溶液呈酸性，所以酸能抑制水解，则配制该溶液时为防止水解应该加入盐酸。