【题目】ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。工业上，可用下列原理制备ClO2(液相反应)：
。设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.在标准状况下，2240mL ClO2含有原子数为0.3NA
B.若生成1.5mol Na2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA
C.48.0g FeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NA
D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氢氧键数目为14NA
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【题目】氮、磷、砷
、锑
、铋
、镆
为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
（1）砷在元素周期表中的位置______。
的中子数为______。已知：
（
，白磷）＝（，黑磷） 
；（，白磷）＝（，红磷） 
； 由此推知，其中最稳定的磷单质是______。
（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：
______
（填“＞”“＜”）。 沸点：
______
（填“＞”“＜”），判断依据是______。
（3）和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与
反应产物的推断正确的是______（填序号）。
a．不能与
反应 b．含离子键、共价键 c．能与水反应
（4）
能发生较烈的水解，生成难溶的
，写出该反应的化学方程式 ______________，因此，配制溶液应注意_____________。
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【题目】下表为某机物与对应试剂的反应现象或是否反应，则这种有机物可能是（ ）
试剂 | 钠 | 溴的四氯化碳溶液 | 新制 | 乙酸 |
现象或是否反应 | 放出气体 | 褪色 | 逐渐溶解 | 不反应 |
A.
B.
C.
D.
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【题目】为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：
(1)图中三种试剂分别为：A___________、B___________、C____________.
(2)①加入过量A的目的是___________________________；
②加入过量B的目的是_____________________________；
③加热煮沸的目的是_______________________________；
④操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别是_______、_______。
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【题目】CuCl是生产印刷颜料酞菁蓝的重要原料，工业上可用一种低品位铜矿(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO及其他非酸溶性杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2和其他非酸溶性杂质)来进行生产，过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中反应较多，下列反应是其中之一：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S，该反应的氧化产物为____________________(填化学式)。
（2）为确定滤液1中是否含有Fe2+，首先用有机萃取剂除去溶液中MnSO4，再取下层水溶液进行检测，所用试剂为_____________________。
（3）步骤Ⅱ加入氨水控制溶液的pH为5左右，目的是______________________。
（4）为模拟步骤Ⅲ的生产过程，某同学设计如下实验，下列有关叙述正确的是_____________。
A.a通入CO2，然后b通入NH3；c中放碱石灰
B.b通入NH3，然后a通入CO2；c中放碱石灰
C.a通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b通入CO2，然后a通入NH3；c中放蘸稀硫酸|的脱脂棉
（5）步骤Ⅳ的滤液中主要成分X是步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都有的产物，可以回收作为肥料使用，该肥料_______(填“可以”或“不可以”)与草木灰(有效成分K2CO3)共用，简述原因：__________。
（6）已知CuCl为难溶于水的白色沉淀，写出步骤Ⅴ发生反应的离子方程式：_____________。
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【题目】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( )
A.丙与戊的原子序数相差18
B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
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【题目】硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而
直接排放会对环境造成危害。
I.已知：重晶石
高温缎烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
已知：
则：
_____________；
的尾气处理通常有以下几种方法：
(1)活性炭还原法 反应原理：恒温恒容时
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如上图：
反应速率表示为
_________________；
时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________________________；
时，平衡常数
_____________。
(2)亚硫酸钠吸收法
溶液吸收的离子方程式为____________
常温下，当吸收至
时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_______
填序号
水电离出
(3)电化学处理法
如下图所示，
Ⅰ电极的反应式为___________________；
当电路中转移
时较浓
尚未排出，交换膜左侧溶液中增加_______mol离子．
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【题目】三氯硅烷(SiHCl3)在空气中极易燃烧，易与水反应生成两种酸，主要用于生产多晶硅、硅油等，熔点为-134℃、沸点为31.8℃。已知氯化氢气体在加热条件下可与单质硅反应得到三氯硅烷，某同学利用如图装置制备一定量的三氯硅烷(加热装置均省略)。
（1）制备HCl气体的方法之一是将浓硫酸与浓盐酸混合，下列性质与制备原理无关的是______(填字母)，B装置的作用是_________________，冰盐水的作用是_________________
A.浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸具有吸水性
C.盐酸具有挥发性 D.气体的溶解度随温度升高而降低
（2）实验开始后，首先要通入一段时间的HCl气体后才能对C处试剂加热，目的是：①排出装置中空气，防止硅与氧气反应，② _____________________。该套实验装置有两处明显的错误：①E中会产生倒吸，② ____________________。E装置的用途是_______________________。
（3）加热条件下，C中发生的是置换反应，相应的化学方程式为________________________。
（4）制得的SiHCl3中含有少量SiCl4(沸点为57.6℃)，提纯SiHCl3采用的适宜方法为__________，收集SiHCl3时温度应控制在_____________。
（5）设计一个实验证明C中产生的气体是H2：_______________________________。
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【题目】绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约) 新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应符合“原子经济性”要求的是( )
A.乙醇与氧气在银的催化作用下反应制备乙醛
B.乙烷与氯气反应制备氯乙烷
C.以苯和乙烯为原料，在一定条件下反应生产乙苯
D.乙醇与浓硫酸共热制备乙烯
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