【题目】绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约) 新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应符合“原子经济性”要求的是( )
A.乙醇与氧气在银的催化作用下反应制备乙醛
B.乙烷与氯气反应制备氯乙烷
C.以苯和乙烯为原料，在一定条件下反应生产乙苯
D.乙醇与浓硫酸共热制备乙烯
小学学习好帮手系列答案
小学同步三练核心密卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。工业上，可用下列原理制备ClO2(液相反应)：
。设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.在标准状况下，2240mL ClO2含有原子数为0.3NA
B.若生成1.5mol Na2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA
C.48.0g FeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NA
D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氢氧键数目为14NA
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【题目】锗是一种重要的战略资源，在半导体、航空航天测控等领域都有着广泛的应用。下图是以一种锗矿
主要成分为
、
、
为原料制备锗的工艺流程：
已知：
为两性氧化物。
“萃取”时用的萃取剂在本实验条件下对
有很好的选择性。
的熔、沸点分别为
、
，极易水解放热。
“蒸馏”过程中发生的反应为
。
(1)锗在元素周期表中的位置为第_________周期第________族。
(2)“粉碎”的目的是_______________________。
(3)“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为________________。
(4)“滤渣”的成分为________________填化学式
，“水相”中的阳离子除了
和
外，还有__________________填离子符号。
(5)“萃取”时，
锗的萃取率与
水相与有机相的体积比的关系如图所示，从生产成本的角度考虑，最适宜的
为______________填序号。
(6)“水解”时反应的化学方程式为_________________，该步实验操作必须在冰盐浴中进行的原因除了有利于水解反应正向进行外，还有______________。
(7)假设流程中每步都没有锗元素损失，若
锗 含锗
经提纯得到
的锗，则杂质元素的脱除率为_____________用含a、b、c的式子表示。已知：杂质元素的脱除率
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【题目】铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿
主要成分是
，还含少量
等杂质
制备
，其流程如下：
已知：
水解能力：
。
回答下列问题：
(1)“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有___________任写一条；过滤1的滤渣的主要成分有______________填化学式。
(2)浸取时加入过量浓盐酸的目的是____________________________________。
(3)写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式_________________________________。
(4)
时，向浓度均为
的
、
的混合溶液中滴加
溶液设溶液体积增加1倍，当
时恰好完全沉淀，判断此时是否已经开始沉淀________填“是”或“否”
已知：
、
(5)用双硫腙
，二元弱酸
络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：
先将金属离子络合成电中性的物质
如
等
，再用
萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有
、、
的废水时的酸度曲线
表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。
当调节
时，铋
的存在形式为____________。
向萃取后的中加入过量NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为____。
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【题目】某探究小组的同学用50mL 
溶液与
KOH溶液按图示装置进行中和反应，并根据反应放出的热量计算反应热。下列说法中错误的是
A.两烧杯口应在同一高度，烧杯间应填满碎纸条以减少热量损失
B.为使酸和碱充分混合，图中实验装置应加上环形玻璃搅拌棒和碎纸条
C.实验时
溶液与KOH溶液需一次性混合，还需测量混合液温度的最高值
D.若换成
溶液与该KOH溶液反应，放出的热量相等
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【题目】第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。
（1）钛原子的价电子排布式为______________________，TiCl4沸点136℃，熔点－25℃，晶体类型为___________晶体。
（2）铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是______________________。
（3）与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子轨道杂化的类型_________________；一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时液化顺序是______________________，理由是______________________。
（4）铬是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。下图1为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于___________堆积；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。
（5）钴晶体的一种晶胞(如图2所示)的边长为anm，密度为ρg·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴原子半径为___________mm，钴的相对原子质量可表示为___________。
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【题目】人体缺乏维生素A，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如下图所示,下列说法正确的是
A. 1mol维生素A最多能与7molH2发生加成反应
B. 维生素A不能被氧化得到醛
C. 维生素A是一种易溶于水的醇
D. 维生素A的分子式为C20H30O
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【题目】诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精，诺卜醇的一种制备方法如图所示。下列说法正确的是( )
A.可用溴的
溶液区别β-蒎烯与诺卜醇
B.β-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种
C.β-蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体
D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别β-蒎烯和诺卜醇
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【题目】绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约) 新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应符合“原子经济性”要求的是( )
A.乙醇与氧气在银的催化作用下反应制备乙醛
B.乙烷与氯气反应制备氯乙烷
C.以苯和乙烯为原料，在一定条件下反应生产乙苯
D.乙醇与浓硫酸共热制备乙烯
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