【题目】硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而
直接排放会对环境造成危害。
I.已知：重晶石
高温缎烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
已知：
则：
_____________；
的尾气处理通常有以下几种方法：
(1)活性炭还原法 反应原理：恒温恒容时
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如上图：
反应速率表示为
_________________；
时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________________________；
时，平衡常数
_____________。
(2)亚硫酸钠吸收法
溶液吸收的离子方程式为____________
常温下，当吸收至
时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_______
填序号
水电离出
(3)电化学处理法
如下图所示，
Ⅰ电极的反应式为___________________；
当电路中转移
时较浓
尚未排出，交换膜左侧溶液中增加_______mol离子．
【答案】
减小
的浓度 
【解析】
Ⅰ．已知①BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJmol-1；
②BaS(s)=Ba(s)+S(s)△H=+460kJmol-1；
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJmol-1，
根据盖斯定律：③×2-①-②得方程式Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4（s）据此计算；
Ⅱ．（1）①根据v=
计算v(SO2)；
②30min时瞬间，二氧化碳浓度降低，S2的浓度不变，而后二氧化碳、S2的浓度均增大，应是减少CO2的浓度；
③平衡常数K=
，注意固体和纯液体不写入表达式；
（2）①Na2SO3溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠；
②a．根据电荷守恒判断；
b．根据物料守恒判断；
c．NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度；
d．水电离出氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，由于NaHSO3溶液的pH未知，不能计算水电离出氢离子浓度；
（3）①由图可知，Pt（1）电极上二氧化硫被氧化生成硫酸；
②左侧电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+，根据电子转移守恒计算生成硫酸根、氢离子的物质的量，为保持溶液电中性，多余的氢离子通过阳离子交换膜移至右侧，左侧溶液中增加离子为生成硫酸电离的离子总量。
Ⅰ.已知①BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJmol-1
②BaS(s)=Ba(s)+S(s)△H=+460kJmol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJmol-1，
根据盖斯定律：③×2①②得方程式Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)△H=(-221)×2-(+460)-(+571.2)=-1473.2kJmol-1；
故答案为：-1473.2kJmol-1；
Ⅱ.(1)①由图可知，0~20min内二氧化硫浓度变化量为1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v(SO2)=
=0.03mol/(Lmin)；
故答案为：0.03mol/(Lmin)；
② 30min时瞬间，二氧化碳浓度降低，S2的浓度不变，而后二氧化碳、S2的浓度均增大，应是减少CO2的浓度；
故答案为：减少CO2的浓度；
因为温度没有改变，40min时的平衡常数和20min时相等，用20min时的平衡状态计算平衡常数：
，故K
；
故答案为：0.675；
(2)①Na2SO3溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠，反应离子方程式为：SO32+SO2+H2O=2HSO3；
故答案为：SO32+SO2+H2O=2HSO3；
②a.根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)，故溶液中c(Na+)+c(H+)>c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)，故a正确；
b.溶液中S元素以SO32、HSO3、H2SO3形式存在，Na元素与硫元素物质的量之比为1:1，故溶液中c(Na+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO4)，故b正确；
c.NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于其水解程度，故溶液中c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32)> c(H2SO3)，故c错误；
d.水电离出氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，由于NaHSO3溶液的pH未知，不能计算水电离出氢离子浓度，故d错误；
故答案为：ab；
(3)①由图可知，Pt(1)电极上二氧化硫被氧化生成硫酸，电极反应式为：SO22e+2H2O=SO42+4H+；
故答案为：SO22e+2H2O=SO42+4H+；
②左侧电极反应式为：SO22e+2H2O=SO42+4H+，根据电子转移守恒，生成硫酸根物质的量
=0.01mol，生成氢离子为0.04mol，为保持溶液电中性，0.01mol硫酸根需要0.02mol氢离子，多余的氢离子通过阳离子交换膜移至右侧，即有0.02mol氢离子移至右侧，故左侧溶液中增加离子为0.01mol+0.02mol=0.03mol；
故答案为：0.03。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚硝酰氯
是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用
和NO制备ClNO并测定其纯度。请回答：
I.甲组的同学拟制备原料气NO和，制备装置如下图所示：
(1)若制备发生装置选B，则反应的离子方程式为_________________。若制备NO发生装置也选B，锥形瓶中放的是Cu片，则分液漏斗中的试剂为_______。
(2)欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择装置其连接顺序为：
___
______
_________
按气流方向，用小写字母表示
，其中F装置的作用为________。
II.乙组同学利用甲组制得的NO和制备NOCl，装置如图所示：
(3)为了使气体充分反应，从A处进入的气体是_______填或
。
(4)装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、外，另一个作用是_________________。
(5)装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是______填编号：
水 
热水 
冰水
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
（1）KIO3的化学名称是_______。
（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。
（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式______。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。工业上，可用下列原理制备ClO2(液相反应)：
。设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.在标准状况下，2240mL ClO2含有原子数为0.3NA
B.若生成1.5mol Na2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA
C.48.0g FeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NA
D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氢氧键数目为14NA
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生称取9 g淀粉溶于水，测定淀粉水解的百分率，其过程如下(已知含有醛基的有机物可在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应生成单质Ag):
(1)填写各步所加试剂的名称:A.________；B.________；C._________。
(2)只加A而不加B是否可行?____(填“是”或“否”)，理由是__________________________________。
(3)当析出2.16 g金属单质时，淀粉的水解率为___(已知1 mol醛基发生银镜反应时生成2 mol Ag)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应N2O4(g)
2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a、c两点的反应速率：a＞c
B. a、c两点气体的颜色：a深，c浅
C. b、c两点的转化率：b＞c
D. 由b点到a点，可以用加热的方法
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲基丙烯酸甲酯的结构简式为
，是有机玻璃的单体，其一种实验室制备方法如下：实验装置如图1所示（夹持装置及微波加热装置已略去）：
实验步骤如下：
Ⅰ
量取86ml甲基丙烯酸
置于烧杯中，在搅拌的同时加入5ml浓硫酸，冷却至室温，再加入50ml甲醇，搅拌，混合均匀；
Ⅱ将混合溶液注入图1装置的反应器中，加入磁力搅拌子，微波加热温度为105℃，持续加热，充分反应；
Ⅲ纯化产品，流程如图2所示：
已知：
|
|
| |
溶解性 | 可溶于有机物、水 | 可溶于热水、酯 | 难溶于水、可溶于有机物 |
密度/gcm-3 | 0.79 | 1.01 | 0.94 |
沸点/℃ | 64.7 | 161 | 100~101 |
相对分子质量 | 32 | 86 | 100 |
回答下列问题：
（1）制备甲基丙烯酸甲酯的化学方程式为______________________________。
（2）图1中仪器X的名称为________________，其进水口应为________________(填“a”或“b”)口。
（3）采用微波加热可准确控制反应温度和时间，若反应温度控制不好，可能有副产物产生，写出一种有机副产物的结构简式：_________。
（4）从分水器中及时分离出水的目的是_____________________，如果分水器中的水层不再增厚，则表明__________________________。
（5）纯化过程中，用“饱和碳酸钠溶液洗涤”的目的是_______________________________；完成操作C应选____________(填选项字母，下同)装置，完成操作D应选____________装置。
（6）本实验中甲基丙烯酸甲酯的产率为_________________保留三位有效数字。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锗是一种重要的战略资源，在半导体、航空航天测控等领域都有着广泛的应用。下图是以一种锗矿
主要成分为
、
、
为原料制备锗的工艺流程：
已知：
为两性氧化物。
“萃取”时用的萃取剂在本实验条件下对
有很好的选择性。
的熔、沸点分别为
、
，极易水解放热。
“蒸馏”过程中发生的反应为
。
(1)锗在元素周期表中的位置为第_________周期第________族。
(2)“粉碎”的目的是_______________________。
(3)“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为________________。
(4)“滤渣”的成分为________________填化学式
，“水相”中的阳离子除了
和
外，还有__________________填离子符号。
(5)“萃取”时，
锗的萃取率与
水相与有机相的体积比的关系如图所示，从生产成本的角度考虑，最适宜的
为______________填序号。
(6)“水解”时反应的化学方程式为_________________，该步实验操作必须在冰盐浴中进行的原因除了有利于水解反应正向进行外，还有______________。
(7)假设流程中每步都没有锗元素损失，若
锗 含锗
经提纯得到
的锗，则杂质元素的脱除率为_____________用含a、b、c的式子表示。已知：杂质元素的脱除率
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】人体缺乏维生素A，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如下图所示,下列说法正确的是
A. 1mol维生素A最多能与7molH2发生加成反应
B. 维生素A不能被氧化得到醛
C. 维生素A是一种易溶于水的醇
D. 维生素A的分子式为C20H30O
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
