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    【题目】下列有关实验说法，不正确的是

    A.苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用大量水冲洗

    B.KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2

    C.用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

    D.火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素

    【答案】C

    【解析】

    A．苯酚不溶于水，但易溶于酒精，因此苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用大量水冲洗，A选项正确；

    B．二氧化锰不溶于水，氯化钾可溶于水，所以混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出MnO2，B选项正确；

    C．滴管吸出的液体中含有溶质，因此会导致所配溶液浓度偏小，正确操作应该是重新配制，C选项错误；

    D．火柴头中含有KClO3，检验氯元素，应把还原为4Cl-，酸性条件下，具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，发生的离子反应为：+3+Ag+═AgCl↓+3，出现白色沉淀，证明含有氯元素，D选项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2（同时生成FeO），下列说法不正确的是

    已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。

    A. 装置的连接顺序为afejihg（或gh）bcd

    B. 装置E中发生的化学方程式为2NO+2Fe2FeO+N2

    C. 装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生NO2

    D. 装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    用双氧水滴定KI-淀粉溶液

    溶液变蓝

    达到滴定终点

    B

    向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置

    下层呈紫红色

    该食用加碘盐中含有KIO3

    C

    用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气

    试纸变蓝

    该气体为溴蒸气

    D

    最后试管有浅黄色沉淀

    有机物中含有溴原子

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

    （1）①流程图设备Ⅰ中进行的是操作________(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。

    ②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是______________(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是___________。

    ③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____________________。

    ④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和______。通过 _________________(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。

    ⑤图中，能循环使用的物质是_______、_____________C6H6和CaO。

    （2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是____________。

    从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式：_________________________。

    （3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：

    为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

    请回答下列问题：

    (1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

    A．取代反应 B．加成反应

    C．缩聚反应 D．氧化反应

    (2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。

    (3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

    (ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________，C：________________，E：______________。

    (ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)

    反应①__________________________________；反应⑥_____________________________。

    (ⅲ)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    （1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。

    ①该反应的生成物能量总和__(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

    ②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量___(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

    （2）2.3g有机物C2H6O和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成CO2和液态水，并放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式是___。

    （3）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1

    H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44kJ·mol-1

    2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545kJ·mol-1

    则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是___。

    （4）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___(填“升高”还是“降低”)，△H___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    （5）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___、量筒。量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是___(填序号)。

    A.50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液

    B.50 mL0.55mol·L-1NaOH溶液

    C.1.0gNaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是

    A. 在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢

    B. 在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的干燥剂

    C. 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉

    D. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1

    一种工业合成氨的简易流程图如图：

    （1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：___。

    （2）步骤II中制氯气原理如下：

    ①CH4(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+206.4kJmol-1

    ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJmol-1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是___。

    a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1molCO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为___。

    （3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：___。

    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图___。

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是___(填序号)，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

    （1）砷在元素周期表中的位置______。的中子数为______。已知：（，白磷）＝（，黑磷） ；（，白磷）＝（，红磷） ； 由此推知，其中最稳定的磷单质是______。

    （2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：______（填“＞”“＜”）。 沸点：______（填“＞”“＜”），判断依据是______。

    （3）和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应产物的推断正确的是______（填序号）。

    a．不能与反应 b．含离子键、共价键 c．能与水反应

    （4）能发生较烈的水解，生成难溶的，写出该反应的化学方程式 ______________，因此，配制溶液应注意_____________。

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