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    【题目】下图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是

    A. 在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢

    B. 在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的干燥剂

    C. 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉

    D. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体

    【答案】D

    【解析】

    A、用浓氨水和生石灰制备氨气，属于固体和液体反应、不加热的制气类型，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢，利用浓硫酸的吸水性，故A正确；B、在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的干燥剂，如无水硫酸钠等中性干燥剂，故B正确；C、实验中同时打开止水夹a、c、d，a导管中少量氨气和氯化氢相互作用，使两瓶内压强减小，氨气溶于水显碱性，氯化氢溶于水显酸性，即可分别形成蓝色和红色喷泉，故C正确；D. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干氯化铵分解，得不到氯化铵固体，故D错误；故选D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醚常作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

    2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O＋H2O

    反应物和产物的相关数据如下：

    相对分子质量

    沸点/℃

    密度/(g·cm-3)

    水中溶解性

    正丁醇

    74

    117.2

    0.8109

    微溶

    正丁醚

    130

    142.0

    0.7704

    几乎不溶

    合成反应：

    ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中。

    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

    分离提纯：

    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

    ④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g。

    请回答：

    (1)步骤①中还需要加入____，加热A前，需向B中通入水，____(填“a”或“b”)是B的出水口。

    (2)步骤③的目的是初步洗去____，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的____(填“上口”或“下口”)分离出。

    (3)步骤④中最后一次水洗的作用为____。

    (4)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集(填选项字母)____左右温度的馏分。

    a.100℃ b.117℃ c.135℃ d.142℃

    (5)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满液体时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分是____。

    (6)本实验中，正丁醚的产率为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是的两个性质实验，下列有关说法中正确的是

    A. 两个实验均表现了易溶于水

    B. 两个实验均表现了易挥发

    C. 两个实验均表现了是碱性气体

    D. 两个实验均表现了是还原性气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验说法，不正确的是

    A.苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用大量水冲洗

    B.KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2

    C.用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

    D.火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源。可由CO和水蒸气反应制备，其能量变化如图所示。

    （1）该反应为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol·L-1，水蒸气的起始浓度为3.0mol·L-1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol·L-1，则此反应的平衡常数为___，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是___。(填“变大”、“变小”或“不变”)

    （2）某温度下，该反应的平衡常数为K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是（________）

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2O)/mol·L-1

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO)/mol·L-1

    0.010

    0.010

    0.020

    A.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

    B.平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25%

    C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015mol·L-1

    D.平衡时，乙中H2O的转化率大于25%

    （3）一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，达到平衡后：

    ①加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数___(填“相等”或“不相等”)。

    ② 缩小体积使体系压强增大，则v(正)__，v(逆)__(填“增大”、“减小”或“不变”)，v(正)变化的倍数___v(逆)变化的倍数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    ③恒温恒压，再通入一定量的He，达到新平衡时，N2的转化率__，c(H2)将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过测定混合气中含量可计算已变质的含纯度，实验装置如图为弹性良好的气囊，下列分析错误的是

    A.干燥管b中装入碱石灰

    B.测定气体总体积必须关闭、，打开

    C.测定总体积后，关闭，打开，可观察到Q气球慢慢缩小，并测出氧气体积

    D.Q气球中产生的气体主要成份、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

    A. I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗

    B. II图中：量筒中发生了加成反应

    C. III图中：生成蓝色的烟

    D. IV图中：湿润的有色布条能褪色将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，烧杯内盛有浓硝酸，在烧杯内放入用导线连接的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb均有剩余。下列说法正确的是（ ）

    A.Fe比Pb活泼，故Fe始终作负极

    B.Fe在浓硝酸中钝化，故始终不溶解

    C.原电池停止工作时，溶液中有

    D.利用浓硝酸作电解质溶液不符合“绿色化学”的思想

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用和NO制备ClNO并测定其纯度。请回答：

    I.甲组的同学拟制备原料气NO和，制备装置如下图所示：

    (1)若制备发生装置选B，则反应的离子方程式为_________________。若制备NO发生装置也选B，锥形瓶中放的是Cu片，则分液漏斗中的试剂为_______。

    (2)欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择装置其连接顺序为：__________________按气流方向，用小写字母表示，其中F装置的作用为________。

    II.乙组同学利用甲组制得的NO和制备NOCl，装置如图所示：

    (3)为了使气体充分反应，从A处进入的气体是_______填或。

    (4)装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、外，另一个作用是_________________。

    (5)装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是______填编号：水 热水 冰水

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