（1）维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物；我们所熟悉的维生素有A、B、C、D、E等。其中维生素C又称___________________；其水溶液显______性，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，具有较强的_______性。

（2）某同学一天的食谱为：米饭、烙饼、豆腐、鸡蛋、糖醋排骨、酱牛肉。你认为这位同学还应该吃一些_________________食物，营养才算平衡。

（3）人们熟知的一种解热镇痛药阿司匹林的结构式为：。请你写出其中含有的一种官能团的名称__________。阿司匹林属于____________（填有机物，无机物，氧化物）

A.实验室将少量Na保存在乙醇中

B.可用激光笔鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

C.32 g O3中含有的氧原子数约是3×6.02×1023

D.常温下，可以用铝制容器来储运浓盐酸

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是_________（填化学式）。

（2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是_________（填化学式）。

（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是_________、_________、过滤、洗涤、干燥。

（4）七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O） 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；

步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要_________、_________。

②该补血剂中亚铁离子的含量为_________mg/片。

【题目】下列叙述中正确的是

A.凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示

B.离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行

C.酸碱中和反应的实质是和结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是

D.复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行

A.线段Ⅲ代表Fe2＋的变化情况

B.线段Ⅰ代表Br－的变化情况

C.a值等于6

D.原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol

【题目】下列选项正确的是

A.使PH试纸变成红色的溶液，可能存在大量的：、、、

B.溶液中，可能存在大量的：、、、

C.硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：

D.溶液中滴加少量澄清石灰水：

【题目】钼是一种重要的过渡金属元素，工业上由钼精矿主要成分是制备单质钼和钼酸钠晶体的流程如下：

中Mo元素的化合价为______；钼精矿焙烧的主要反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为______。

流程中由溶液获得晶体的操作是______、过滤、洗涤、干燥。加入溶浸时发生的主要反应的离子方程式为______。

操作1中，所得溶液中含杂质，其中，，在结晶前需加入固体以除去溶液中的。当开始沉淀时，的去除率是______。、，溶液体积变化可忽略

工业上钼精矿在酸性条件下，加入溶液，也可以制备钼酸钠，该法的优点是______。

高纯Mo可用于制造电池级，电池是一种性能优异的二次电池，其电池反应为：该电池放电时正极反应为______；充电时移动方向为______填“由阳极移向阴极”或“由阴极移向阳极”。

已知以下信息：

①A的苯环上只有一个支链，支链上只有两种不同化学环境的氢原子，且A能发生酯化反应；

②+CO2；

③RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′+H2O。

回答下列问题：

(1)A生成B的反应类型为_______，由E生成F的反应方程式为_______。

(2)K中含有两个六元环，则K的结构简式为_________。

(3)由F生成H的过程中第1步的化学方程式为_________。

(4)H有多种同分异构体，满足下列条件的有________种，写出其中任意一种的结构简式：_________。

①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③具有4组核磁共振氢谱峰

A.制取NH3B.转移溶液

C.氯气除杂D.加热液体

（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：______________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：__________。

（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________（填“＞”“＜”或“＝”）n。

（3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH－）＝__________。

（4）25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。