【题目】下列叙述中正确的是
A.凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示
B.离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是和
结合生成水,故酸碱中和反应的离子方程式都是
D.复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行
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【题目】BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都属于铁电体,它们具有许多特异的性能如当它受压力而改变形状时产生电流,通电时会改变形状等。
(1)基态Ti原子的价电子排布式为___________,属于___________区元素。
(2)KH2PO4晶体中存在的作用力有___________(选填字母)。
A.离子键 B.共价键 C.氢键
(3) NaNO2中N原子的杂化类型为___,键角(填“>、<或=”)____120°,其原因是___________。N、O、Na三种元素的第二电离能(I2)由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(4)BaTiO3的晶胞如下图所示:
Ti原子的配位数为_____,晶体的密度为ρg/cm3,最近的Ba原子和O原子之间的距离为___(填计算式)nm。( BaTiO3的摩尔质量为233g/mol,NA为阿伏加德罗常数的值)
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【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)聚四氟乙烯是一种准晶体,该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过_____方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态铜原子价电子排布的轨道式为______。
(3)[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为______,依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______、______
(4)NH4F(氟化铵)可用于玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH4+的中心原子的杂化类型是;氟化铵中存在______(填序号):
A.离子键B.σ键C.π键D.氢键
(5)SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF6是一种共价化合物,可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图(见图a)计算相联系关键能。则F-F键的键能为kJmol-1,S-F的键能为______kJmol-1。
(6)CuCl的熔点为426℃,熔化时几乎不导电;CuF的熔点为908℃,密度为7.1gcm-3。
①CuF比CuCl熔点高的原因是______;
②已知NA为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如“图b”。则CuF的晶胞参数a=___nm(列出计算式)。
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【题目】到2020年我国单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40%~45%,作为约束性指标纳入国民经济和社会发展的中长期规划,将转化成有机物可有效实现碳循环。
转化成有机物的例子很多,如
①
②
③
④
对以上反应,下列说法正确的是( )
A.最节能的是反应①
B.因为有毒,故反应②无应用价值
C.反应③的原子利用率为100%
D.反应④是工业生产乙烯的主要方法
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【题目】双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO。关于该物质的说法正确的是( )
A. 该物质属于两性氢氧化物
B. 该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C. 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H
D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用
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【题目】实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案:
请回答下列问题:
(1)操作①可在什么仪器中进行?(填序号)__________。
A. 烧瓶 B. 坩埚 C. 容量瓶
(2)操作②发生的离子反应方程式为______________________________。
(3)操作②是否可改为加硝酸钡溶液?为什么?______________________。
(4)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是____________________________________。
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【题目】某同学设计如下实验,证明淀粉水解产物中含有醛基:
(1)试剂X为______________。
(2)试管C中的实验现象为____________________。
(3)写出淀粉在硫酸催化下彻底水解的方程式____________________。
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【题目】某溶液可能含有、
、
、
、
、
、
、
。某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验,由此可知原溶液中
A.原溶液中
B.要确定原溶液中是否含有,其操作为:取少量原溶液于试管中,加KSCN溶液,再加入适量氯水,溶液呈血红色,则含有
C.、
、
一定存在,
、
一定不存在
D.溶液中至少有4种离子存在,其中一定存在,且
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