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【题目】下列叙述中正确的是

A.凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示

B.离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行

C.酸碱中和反应的实质是结合生成水,故酸碱中和反应的离子方程式都是

D.复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行

【答案】B

【解析】

在离子方程式中易溶于水和易电离的盐书写时拆成离子,难溶性的盐如硫酸钡,难电离的盐如乙酸铅等在离子反应方程式中写化学式,故A错误;

B.离子之间结合生成水、气体、沉淀时,复分解反应能够发生,离子浓度减小,所以离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行,故B正确;

C.酸碱中和反应的离子方程式表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水,如NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水,可用表示,但氨水与稀硫酸反应,因氨水中一水合氨为弱碱,在离子反应中保留化学式,则不能用表示,故C错误;

D.复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可,故D错误;

故选:B

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(1)基态Ti原子的价电子排布式为___________,属于___________区元素。

(2)KH2PO4晶体中存在的作用力有___________(选填字母)。

A.离子键 B.共价键 C.氢键

(3) NaNO2中N原子的杂化类型为___,键角(填“>、<或=”)____120°,其原因是___________。N、O、Na三种元素的第二电离能(I2)由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

(4)BaTiO3的晶胞如下图所示:

Ti原子的配位数为_____,晶体的密度为ρg/cm3,最近的Ba原子和O原子之间的距离为___(填计算式)nm。( BaTiO3的摩尔质量为233g/mol,NA为阿伏加德罗常数的值)

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5SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF6是一种共价化合物,可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图(见图a)计算相联系关键能。则F-F键的键能为kJmol-1S-F的键能为______kJmol-1

6CuCl的熔点为426℃,熔化时几乎不导电;CuF的熔点为908℃,密度为7.1gcm-3

CuFCuCl熔点高的原因是______

②已知NA为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如b”。则CuF的晶胞参数a=___nm(列出计算式)。

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【题目】2020年我国单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40%~45%,作为约束性指标纳入国民经济和社会发展的中长期规划,将转化成有机物可有效实现碳循环。转化成有机物的例子很多,如

对以上反应,下列说法正确的是(

A.最节能的是反应①

B.因为有毒,故反应②无应用价值

C.反应③的原子利用率为100

D.反应④是工业生产乙烯的主要方法

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请回答下列问题:

1)操作可在什么仪器中进行?(填序号)__________

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1)试剂X______________

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