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    【题目】到2020年我国单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40％～45％，作为约束性指标纳入国民经济和社会发展的中长期规划，将转化成有机物可有效实现碳循环。转化成有机物的例子很多，如

    ①

    ②

    ③

    ④

    对以上反应，下列说法正确的是（ ）

    A.最节能的是反应①

    B.因为有毒，故反应②无应用价值

    C.反应③的原子利用率为100％

    D.反应④是工业生产乙烯的主要方法

    【答案】AC

    【解析】

    A．反应①不需要加热，而其他反应需要加热，因此反应①最节能，故A正确；

    B．有毒，但可以用于生产其他化工产品，因此反应②有应用价值，故B错误；

    C．反应③中反应物的原子全部转入到生成物中，原子利用率为100％，故C正确；

    D．工业上主要从石油中获取乙烯，故D错误；

    故答案为AC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。

    （1）已知：SO2(g) +Cl2(g)+ SCl2(g)2SOCl2(g) △H=a kJ·mol-1

    SO2Cl2(g)+ SCl2(g)2SOCl2(g) △H=b kJ·mol-1

    则反应：SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(g) △H =______kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K =______。

    （2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+ 10SO2Cl2= 4PCl5+ 10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为_____mol。

    （3）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如图。

    ①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为_____。

    ②上图所示的装置说法正确的是_____（不定项选择）。

    a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液

    b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂

    c.B处反应管冷却水应从m接口通入

    d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却

    e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰

    ③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为______。

    （4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，

    已知电池反应为：2Li + SO2Cl2=" 2LiCl" + SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

    A.BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷

    B.甘氨酸和丙氨酸混合物脱水成肽，最多可生成4种二肽

    C.萘环()上的一个H原子被—C4H9取代后的产物共有6种

    D.C3H6和C4H8一定是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向氨水中通入，得到含有、等物质的溶液，溶液中部分微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.随着的通入，溶液中不断增大

    B.已知常温下，的溶液，则常温下

    C.溶液中存在关系：

    D.时，溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】EPR橡胶（）和PC塑料（）的合成路线如图：

    （1）A的名称是___。

    （2）C的结构简式____。

    （3）下列说法不正确的是（选填字母）____。

    A.反应Ⅱ的原子利用率为100%

    B.反应Ⅲ为取代反应

    C.1molE与足量金属Na反应，最多可生成标准状况下22.4LH2

    D.CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用

    （4）反应II的化学方程式是___。

    （5）反应Ⅳ的化学方程式是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3CH2OH和 互为同分异构体，将两种物质分别放在下列检测仪上进行检测，显示出的信号完全相同的是

    A.李比希元素分析仪B.红外光谱仪C.核磁共振仪D.质谱仪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A.凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示

    B.离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行

    C.酸碱中和反应的实质是和结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是

    D.复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国务院强调，“南水北调”工程必须坚持节水、治污和生态环境保护与工程建设相协调，以水资源合理配置为主线，把节水、治污和生态环境保护与调水作为一个完整的系统来分析的原则。在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。经检测，某工厂废液中含有大量的、、、。试分析并回答下列问题：

    （1）该废液中可能大量存在的阴离子是________（填序号）。

    A B C D

    （2）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图所示的实验方案。若按照该方案获得金属银108g，在保证不污染环境且循环利用的情况下，可得出理论上应提供标准状况下的________L。

    （3）为了实现（2）中氯气的循环利用，有人设想以氢气和氯气为原料利用原电池原理直接制盐酸，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是________（填序号）。

    A 两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液

    B 通入氢气的电极为原电池的正极

    C 电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动

    D 通入氯气的电极的电极反应式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一固体混合物，可能由、、、、混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：已知不能被稀氧化，微溶于水

    将固体溶于足量水，搅拌后静置，得到无色透明溶液和白色沉淀；

    取等量固体加入足量的稀硝酸中，有刺激性气味黄绿色气体产生，同时有白色沉淀生成。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是

    A.一定含有、、

    B.无法判断是否含有

    C.一定含有、、，不能肯定是否含有

    D.是否含，只要把实验产生的气体通入少量澄清石灰水中，若没有变浑浊，则一定不含

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