【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷
B.甘氨酸和丙氨酸混合物脱水成肽,最多可生成4种二肽
C.萘环()上的一个H原子被—C4H9取代后的产物共有6种
D.C3H6和C4H8一定是同系物
【答案】B
【解析】
A.BrCH2CHBrCH2Br的名称为1,2,3-三溴丙烷,A说法错误;
B.甘氨酸:NH2-CH2-COOH,丙氨酸:NH2-CH(CH3)-COOH,甘氨酸和丙氨酸混合物脱水成肽,可生成NH2-CH2-CONH-CH2-COOH、NH2-CH2-CONH-CH(CH3)-COOH、NH2-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH、NH2-CH(CH3)-CONH-CH(CH3)-COOH,合计4种二肽,B说法正确;
C.萘环()为对称结构,其上的一个H原子有
2种位置,-C4H9有4种同分异构体,被-C4H9取代后的产物共有2×4=8种,C说法错误;
D.C3H6和C4H8可能是环烷烃,也能能为烯烃,不一定是同系物,D说法错误;
答案为B。
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【题目】(题文)25℃时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是
A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -
B. B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C. C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃时,该氨水的电离平衡常数为
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【题目】BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都属于铁电体,它们具有许多特异的性能如当它受压力而改变形状时产生电流,通电时会改变形状等。
(1)基态Ti原子的价电子排布式为___________,属于___________区元素。
(2)KH2PO4晶体中存在的作用力有___________(选填字母)。
A.离子键 B.共价键 C.氢键
(3) NaNO2中N原子的杂化类型为___,键角(填“>、<或=”)____120°,其原因是___________。N、O、Na三种元素的第二电离能(I2)由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(4)BaTiO3的晶胞如下图所示:
Ti原子的配位数为_____,晶体的密度为ρg/cm3,最近的Ba原子和O原子之间的距离为___(填计算式)nm。( BaTiO3的摩尔质量为233g/mol,NA为阿伏加德罗常数的值)
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【题目】如图是Zn和Cu形成的原电池,下列说法正确的是( )
A.正极发生氧化反应
B.SO向负极移动
C.电子是由Zn片通过溶液流向Cu片
D.正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
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【题目】利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下:
下列说法错误的是( )
A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生
B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-+OH-= SO32-+H2O
C. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4,可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液
D. 进入离心机的分散系是悬浊液
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【题目】氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况),甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题:
(1)甲的化学式是__________;乙的电子式是__________。
(2)甲与水反应的化学方程式是__________。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是__________(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式__________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之__________(已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。
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【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)聚四氟乙烯是一种准晶体,该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过_____方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态铜原子价电子排布的轨道式为______。
(3)[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为______,依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______、______
(4)NH4F(氟化铵)可用于玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH4+的中心原子的杂化类型是;氟化铵中存在______(填序号):
A.离子键B.σ键C.π键D.氢键
(5)SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF6是一种共价化合物,可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图(见图a)计算相联系关键能。则F-F键的键能为kJmol-1,S-F的键能为______kJmol-1。
(6)CuCl的熔点为426℃,熔化时几乎不导电;CuF的熔点为908℃,密度为7.1gcm-3。
①CuF比CuCl熔点高的原因是______;
②已知NA为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如“图b”。则CuF的晶胞参数a=___nm(列出计算式)。
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【题目】到2020年我国单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40%~45%,作为约束性指标纳入国民经济和社会发展的中长期规划,将转化成有机物可有效实现碳循环。
转化成有机物的例子很多,如
①
②
③
④
对以上反应,下列说法正确的是( )
A.最节能的是反应①
B.因为有毒,故反应②无应用价值
C.反应③的原子利用率为100%
D.反应④是工业生产乙烯的主要方法
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【题目】某同学设计如下实验,证明淀粉水解产物中含有醛基:
(1)试剂X为______________。
(2)试管C中的实验现象为____________________。
(3)写出淀粉在硫酸催化下彻底水解的方程式____________________。
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