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    【题目】如图是Zn和Cu形成的原电池，下列说法正确的是( )

    A.正极发生氧化反应

    B.SO向负极移动

    C.电子是由Zn片通过溶液流向Cu片

    D.正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

    【答案】B

    【解析】

    该原电池中Zn易失电子作负极，Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，正极反应式为2H++2e-═H2↑，结合原电池原理分析解答。

    A．Cu电极是正极，正极上发生还原反应，故A错误；

    B．原电池中电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，因此SO向Zn极（负极）移动，故B正确；

    C．原电池中电子从负极沿导线流向正极，电子的流向是从Zn经过外电路到Cu，电子不能经过溶液，故C错误；

    D．Cu作正极，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    (1)基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期___族。

    (2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为___；Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为___。

    (3) Cr的一种配合物结构如图所示：

    ①阴离子C1O4－的空间构型为___形。

    ②配离子中，中心离子的配位数为___，N与中心原子形成的化学键称为___键。

    ③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___

    (4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5. 9 g·cm －3，氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。

    （1）已知：SO2(g) +Cl2(g)+ SCl2(g)2SOCl2(g) △H=a kJ·mol-1

    SO2Cl2(g)+ SCl2(g)2SOCl2(g) △H=b kJ·mol-1

    则反应：SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(g) △H =______kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K =______。

    （2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+ 10SO2Cl2= 4PCl5+ 10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为_____mol。

    （3）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如图。

    ①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为_____。

    ②上图所示的装置说法正确的是_____（不定项选择）。

    a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液

    b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂

    c.B处反应管冷却水应从m接口通入

    d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却

    e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰

    ③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为______。

    （4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，

    已知电池反应为：2Li + SO2Cl2=" 2LiCl" + SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中的反应X+3Y2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度为c(X)=c(Y)=0.100molL-1、c(Z)=0molL-1，反应物X的浓度随时间变化如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是

    A.反应0～5.0min实验③的反应速率最快B.条件②的反应最先达到平衡

    C.②与①比较，②可能压强更大D.该反应的正反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表第四周期共有18种元素。回答下列问题：

    (l)第四周期元素的基态原子中，最高能层中的s轨道上只有一个电子的元素有_____；

    镍元素基态原子的电子排布式为____；p区元素第一电离能由大到小的前三种元素依次为____；

    (2)GaBr3、GeBr4、AsBr3、AsBr5中，中心原子的轨道杂化类型为sp3的化合物是____；分子的立体构型为平面三角形的化合物是_____；AsBr5的分子构型为，则AsBr5是_____（填“极性”或“非极性”）分子。

    (3)已知GaF3的沸点为19.5℃、GaC13的沸点为201.3℃、GaBr3的沸点为292℃，导致沸点如此变化的原因是___________.

    (4)Ca、CaO、CaC12等含钙物质的焰色均为砖红色，焰色形成的原因是钙元素在一定条件下产生原子_______光谱。CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为____；若CaO的密度为dg/cm3，则CaO的晶胞参数a=__________nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有关反应的能量变化如图，试回答下列问题。

    （1）根据图像，写出Ⅰ的热化学方程式：____。

    （2）写出CH4(g)与H2O(g)反应制取CO(g)和H2(g)的热化学方程式：____。

    （3）在（2）的反应中，相关的化学键键能数据如下表所示。判断H2O(g)中O—H的键能为___。

    （4）试比较下列两组△H的大小（填“＞”、“＜”或“=”）

    ①C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H1，C（s）+O2（g）=CO（g）△H2则△H1___△H2。

    ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3，CH4(g)+H2O(l)=CO(g)+3H2(g)△H4，则△H3___△H4

    ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H4，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H5，则△H4___△H5。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

    A.BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷

    B.甘氨酸和丙氨酸混合物脱水成肽，最多可生成4种二肽

    C.萘环()上的一个H原子被—C4H9取代后的产物共有6种

    D.C3H6和C4H8一定是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向氨水中通入，得到含有、等物质的溶液，溶液中部分微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.随着的通入，溶液中不断增大

    B.已知常温下，的溶液，则常温下

    C.溶液中存在关系：

    D.时，溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国务院强调，“南水北调”工程必须坚持节水、治污和生态环境保护与工程建设相协调，以水资源合理配置为主线，把节水、治污和生态环境保护与调水作为一个完整的系统来分析的原则。在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。经检测，某工厂废液中含有大量的、、、。试分析并回答下列问题：

    （1）该废液中可能大量存在的阴离子是________（填序号）。

    A B C D

    （2）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图所示的实验方案。若按照该方案获得金属银108g，在保证不污染环境且循环利用的情况下，可得出理论上应提供标准状况下的________L。

    （3）为了实现（2）中氯气的循环利用，有人设想以氢气和氯气为原料利用原电池原理直接制盐酸，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是________（填序号）。

    A 两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液

    B 通入氢气的电极为原电池的正极

    C 电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动

    D 通入氯气的电极的电极反应式为

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