【题目】实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案:
请回答下列问题:
(1)操作①可在什么仪器中进行?(填序号)__________。
A. 烧瓶 B. 坩埚 C. 容量瓶
(2)操作②发生的离子反应方程式为______________________________。
(3)操作②是否可改为加硝酸钡溶液?为什么?______________________。
(4)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是____________________________________。
【答案】B SO42-+ Ba2+= BaSO4↓ 不能使用硝酸钡,会引入新的杂质NO3- 将所得溶液静置,在上层清液中加入BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,说明SO42-已除尽
【解析】
混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠加热后,碳酸氢铵受热分解,残留物为硫酸钠和氯化钠,溶解后向溶液中加入过量BaCl2溶液后,SO42-与Ba2+结合生成白色沉淀硫酸钡,加入碳酸钠溶液除去过量的Ba2+,将沉淀过滤后加入盐酸得到含有少量盐酸的氯化钠溶液,加热煮沸除去盐酸后可得纯净的氯化钠溶液。
(1)加热固体混合物可在坩埚中进行;
(2)操作②中发生的是BaCl2和Na2SO4的反应,生成了BaSO4和NaCl,离子方程式为:SO42-+ Ba2+= BaSO4↓;
(3)不能使用硝酸钡,会引入新的杂质NO3-,不符合分离和提纯的原则;
(4)将所得溶液静置,在上层清液中加入BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,说明SO42-已除尽。
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【题目】元素周期表第四周期共有18种元素。回答下列问题:
(l)第四周期元素的基态原子中,最高能层中的s轨道上只有一个电子的元素有_____;
镍元素基态原子的电子排布式为____;p区元素第一电离能由大到小的前三种元素依次为____;
(2)GaBr3、GeBr4、AsBr3、AsBr5中,中心原子的轨道杂化类型为sp3的化合物是____;分子的立体构型为平面三角形的化合物是_____;AsBr5的分子构型为,则AsBr5是_____(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)已知GaF3的沸点为19.5℃、GaC13的沸点为201.3℃、GaBr3的沸点为292℃,导致沸点如此变化的原因是___________.
(4)Ca、CaO、CaC12等含钙物质的焰色均为砖红色,焰色形成的原因是钙元素在一定条件下产生原子_______光谱。CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为____;若CaO的密度为dg/cm3,则CaO的晶胞参数a=__________nm。
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【题目】EPR橡胶()和PC塑料(
)的合成路线如图:
(1)A的名称是___。
(2)C的结构简式____。
(3)下列说法不正确的是(选填字母)____。
A.反应Ⅱ的原子利用率为100%
B.反应Ⅲ为取代反应
C.1molE与足量金属Na反应,最多可生成标准状况下22.4LH2
D.CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用
(4)反应II的化学方程式是___。
(5)反应Ⅳ的化学方程式是___。
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【题目】下列叙述中正确的是
A.凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示
B.离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是和
结合生成水,故酸碱中和反应的离子方程式都是
D.复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行
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【题目】(1)有下列五种物质:
A. O2和O3
B. 和
C.CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3
D.
E.
①________组两种物质互为同位素; ②________组两种物质互为同素异形体;
③________组两种物质互为同系物; ④________组两种物质互为同分异构体;
⑤________组两种物质为同一种物质;
(2)现有六种有机物:
A. CH3OH B.(CH3)3CCH2OH C.(CH3)3COH
D. (CH3)2CHOH E. C6H5CH2OH F. (CH3)2CHCl
①能被氧化铜氧化生成醛的有________。
②能被氧化铜氧化成酮的有________。
③能发生消去反应生成烯烃的有________。
(3)现有四种有机物:
A. (CH3)2CHCl B. CH3COOCH C. OHCCH2COOH D. CH3COOCH3
①能与新制Cu(OH)2反应的有________。
②能与NaOH水溶液反应的有________。
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【题目】国务院强调,“南水北调”工程必须坚持节水、治污和生态环境保护与工程建设相协调,以水资源合理配置为主线,把节水、治污和生态环境保护与调水作为一个完整的系统来分析的原则。在调水工程中,沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。经检测,某工厂废液中含有大量的、
、
、
。试分析并回答下列问题:
(1)该废液中可能大量存在的阴离子是________(填序号)。
A B
C
D
(2)为了回收废液中的金属银,某同学设计了如图所示的实验方案。若按照该方案获得金属银108g,在保证不污染环境且循环利用的情况下,可得出理论上应提供标准状况下的
________L。
(3)为了实现(2)中氯气的循环利用,有人设想以氢气和氯气为原料利用原电池原理直接制盐酸,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是________(填序号)。
A 两极材料都用石墨,用稀盐酸作电解质溶液
B 通入氢气的电极为原电池的正极
C 电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动
D 通入氯气的电极的电极反应式为
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【题目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物,下列说法不正确的是
A. 乙、丙、丁中可依改盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液
B. 实验时应先打开K,缓缓通入N2,再点燃酒精喷灯
C. 甲中残留固体加稀硫酸溶解,再滴加KSCN,溶液变红
D. 还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶
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【题目】关于有机物的叙述正确的是( )
A.丙烷的二卤代物是4种,则其六卤代物是2种
B.某烃的同分异构体只能形成一种一氯代物,其分子式一定为C5H12
C.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种
D.对二甲苯的核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢
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【题目】某固体混合物溶于水,所得溶液中可能含有、
、
、
、
、
中的几种离子,且各种离子的物质的量相同。为了确定其组成,进行如下实验:
(1)取一定量的样品,加足量水充分溶解,得到澄清溶液。
(2)取少量溶液,滴入足量稀硝酸,再滴入足量硝酸钡溶液,有沉淀生成;充分振荡,静置,向上层清液中滴入硝酸银溶液,有沉淀生成。
(3)再取少量中溶液,加入氢氧化钠溶液,有沉淀生成。
根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是
A.该混合物一定是NaCl和
B.该混合物一定是NaCl和
C.该混合物可能是和
D.该混合物可能是和
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