Question

【题目】实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

请回答下列问题：

（1）操作①可在什么仪器中进行？（填序号）__________。

A. 烧瓶 B. 坩埚 C. 容量瓶

（2）操作②发生的离子反应方程式为______________________________。

（3）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？______________________。

（4）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是____________________________________。

Answer 1

【答案】B SO42-+ Ba2+= BaSO4↓ 不能使用硝酸钡，会引入新的杂质NO3- 将所得溶液静置，在上层清液中加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-已除尽

【解析】

混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠加热后，碳酸氢铵受热分解，残留物为硫酸钠和氯化钠，溶解后向溶液中加入过量BaCl2溶液后，SO42-与Ba2+结合生成白色沉淀硫酸钡，加入碳酸钠溶液除去过量的Ba2+，将沉淀过滤后加入盐酸得到含有少量盐酸的氯化钠溶液，加热煮沸除去盐酸后可得纯净的氯化钠溶液。

（1）加热固体混合物可在坩埚中进行；

（2）操作②中发生的是BaCl2和Na2SO4的反应，生成了BaSO4和NaCl，离子方程式为：SO42-+ Ba2+= BaSO4↓；

（3）不能使用硝酸钡，会引入新的杂质NO3-，不符合分离和提纯的原则；

（4）将所得溶液静置，在上层清液中加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-已除尽。