【题目】某固体混合物溶于水，所得溶液中可能含有
、
、
、
、
、
中的几种离子，且各种离子的物质的量相同。为了确定其组成，进行如下实验：
(1)取一定量的样品，加足量水充分溶解，得到澄清溶液。
(2)取少量溶液，滴入足量稀硝酸，再滴入足量硝酸钡溶液，有沉淀生成；充分振荡，静置，向上层清液中滴入硝酸银溶液，有沉淀生成。
(3)再取少量
中溶液，加入氢氧化钠溶液，有沉淀生成。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A.该混合物一定是NaCl和
B.该混合物一定是NaCl和
C.该混合物可能是和
D.该混合物可能是
和
3
【答案】D
【解析】
(1)由取一定量的样品，加足量水充分溶解，得到澄清溶液可知，溶液中若存在
、
，则不可能存在
；
(2)由取少量溶液，滴入足量稀硝酸，再滴入足量硝酸钡溶液，有沉淀生成，说明含有
离子；充分振荡，静置，向上层清液中滴入硝酸银溶液，有沉淀生成，不能证明含有
，因为
也是沉淀；
(3)再取少量(1)中溶液，加入氢氧化钠溶液，有沉淀生成，说明含有或或、
，不含
。
综上可知 ，溶液中一定存在，一定存在或或、，不存在，可能存在。
A项、由溶液中含有或或、可知，该混合物不可能是NaCl和
，故A错误；
B项、由各种离子的物质的量相同，溶液中含有或或、可知，该混合物可能是NaCl和
，故B错误；
C项、由溶液中不含可知，该混合物不可能是和
，故C错误；
D项、由各种离子的物质的量相同，溶液中含有或或、可知，该混合物可能是
和
，故D正确；
故选D。
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
小学期末标准试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
请回答下列问题：
（1）操作①可在什么仪器中进行？（填序号）__________。
A. 烧瓶 B. 坩埚 C. 容量瓶
（2）操作②发生的离子反应方程式为______________________________。
（3）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？______________________。
（4）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是____________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有一包白色粉末，可能由碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾和硝酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
称取15.9g该白色粉末加足量水溶解，得无色澄清溶液；
在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀；将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为15.9g。
由上述实验得出的下列判断中，正确的是
A.白色粉末中肯定含有硝酸钾，肯定没有硫酸铜，可能含有硝酸钡
B.白色粉末中肯定含有硝酸钾，肯定没有碳酸钙，可能含有碳酸钠
C.白色粉末中不含碳酸钠和硝酸钡，只含有硝酸钾
D.白色粉末中不含硝酸钡和硝酸钾，只含有碳酸钠
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液可能含有
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。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验，由此可知原溶液中
A.原溶液中
B.要确定原溶液中是否含有，其操作为：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有
C.、、一定存在，、一定不存在
D.溶液中至少有4种离子存在，其中一定存在，且
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知
摩尔盐
在
时分解生成
、
和
等。某小组称取mg样品进行如下实验
尾气处理装置省略，验证它的分解产物。
下列说法正确的是
A.C中盐酸的作用是增强酸性，可以用硝酸替代盐酸
B.装置按
连接可以检验
、
、
C.若实验中C、F都产生白色沉淀，则发生的反应不同，沉淀成分相同
D.实验完毕后，称量A中硬质玻璃管总质量，可以确定中x、y的值
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有一种有机化合物，其结构简式如下，下列有关它的性质叙述中，正确的是( )
A.酸性条件下 能发生水解反应，水解后能生成两种物质
B.在一定条件下，1 mol该物质最多能与7 mol NaOH完全反应
C.在一定条件下，1 mol该物质可以和8 mol H2发生加成反应
D.有弱酸性，能与NaHCO3溶液反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题:
I．岩脑砂的制备
（1）该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的离子方程式____________
（2）确定上述装置的合理连接顺序:a→____→ef←___(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。
（3）装置F中试剂的作用为___________
（4）装置D处有两个明显的不足之处，其中之一为:导管太细，生成的氯化铵固体可能会堵塞导管，之二为:___________。
II．岩脑砂中元素的测定：准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，利用右图装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。充分加热后，G中产生红色固体，H、I装置质量增加，K中收集到无色气体。
（5）写出G中发生反应的方程式______________________________________________
（6）若没有H装置，会导致测量值_____________（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是
A. 石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色
B. 可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛
C. 正丙醇（CH3CH2CH2OH）和钠反应要比水和钠反应剧烈
D. CH2=CHCH3+Cl2 
CH2=CHCH2 Cl+ HCl属于取代反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 
4NO (g) + 6H2O (g);△H = -907.2kJ·mol-1 K=1.1×1026
② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g);△H= -1104.9kJ·mol-1 K=4.4×1028
③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g);△H= -1269.2kJ·mol-1 K=7.1×1034
下列说法正确的是
A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小
B．500℃时，2NH3 (g) + 2O2 (g) N2O (g) + 3H2O (g) K=2.2×1028
C．500℃时，N2 (g) + O2 (g)= 2NO (g) △H = +181 kJ·mol-1
D．500℃时，2 mol NH3 与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ
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