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【题目】有一种有机化合物,其结构简式如下,下列有关它的性质叙述中,正确的是(  )

A.酸性条件下 能发生水解反应,水解后能生成两种物质

B.在一定条件下,1 mol该物质最多能与7 mol NaOH完全反应

C.在一定条件下,1 mol该物质可以和8 mol H2发生加成反应

D.有弱酸性,能与NaHCO3溶液反应

【答案】D

【解析】

A. 酸性条件下,能发生水解反应,水解后能生成1种物质,为,与题意不符,A错误;

B. 在一定条件下,1 mol该物质最多能与8mol NaOH完全反应,分别为酚羟基消耗6mol,酯基消耗1mol,羧基消耗1mol,与题意不符,B错误;

C. 在一定条件下,1 mol该物质可以和6mol H2发生加成反应,为2mol的苯基消耗6mol氢气,与题意不符,C错误;

D. 含有羧基,有弱酸性,能与NaHCO3溶液反应,符合题意,D正确;

答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】国务院强调,南水北调工程必须坚持节水、治污和生态环境保护与工程建设相协调,以水资源合理配置为主线,把节水、治污和生态环境保护与调水作为一个完整的系统来分析的原则。在调水工程中,沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。经检测,某工厂废液中含有大量的。试分析并回答下列问题:

1)该废液中可能大量存在的阴离子是________(填序号)。

A B C D

2)为了回收废液中的金属银,某同学设计了如图所示的实验方案。若按照该方案获得金属银108g,在保证不污染环境且循环利用的情况下,可得出理论上应提供标准状况下的________L

3)为了实现(2)中氯气的循环利用,有人设想以氢气和氯气为原料利用原电池原理直接制盐酸,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是________(填序号)。

A 两极材料都用石墨,用稀盐酸作电解质溶液

B 通入氢气的电极为原电池的正极

C 电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动

D 通入氯气的电极的电极反应式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一固体混合物,可能由混合而成,为检验它的成分,做了如下实验:已知不能被稀氧化,微溶于水

将固体溶于足量水,搅拌后静置,得到无色透明溶液和白色沉淀;

取等量固体加入足量的稀硝酸中,有刺激性气味黄绿色气体产生,同时有白色沉淀生成。根据以上实验现象,你认为以下判断正确的是

A.一定含有

B.无法判断是否含有

C.一定含有,不能肯定是否含有

D.是否含,只要把实验产生的气体通入少量澄清石灰水中,若没有变浑浊,则一定不含

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 ℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka1.75×105NH3·H2O的电离平衡常数Kb1.75×105,现在25 ℃时向10 mL浓度均为0.1 mol·L1HClCH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L1的氨水,溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是(  )

A.A点到B点,溶液的导电性逐渐减小

B.整个过程中,C点处水的电离程度最大

C.pH 7时对应的点应在C点和D点之间,此时溶液中存在:c(NH4+)c(CH3COO)c(CH3COOH)

D.D点处:c(NH4+)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某固体混合物溶于水,所得溶液中可能含有中的几种离子,且各种离子的物质的量相同。为了确定其组成,进行如下实验:

(1)取一定量的样品,加足量水充分溶解,得到澄清溶液。

(2)取少量溶液,滴入足量稀硝酸,再滴入足量硝酸钡溶液,有沉淀生成;充分振荡,静置,向上层清液中滴入硝酸银溶液,有沉淀生成。

(3)再取少量中溶液,加入氢氧化钠溶液,有沉淀生成。

根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是

A.该混合物一定是NaCl

B.该混合物一定是NaCl

C.该混合物可能是

D.该混合物可能是3

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【题目】25C,0.1mol/L3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。下列说法中,不正确的是

A. 3种溶液中pH最小的是①

B. 3种溶液中水的电离程度最大的是③

C. ①与②等体积混合后溶液显酸性

D. ①与③等体积混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

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【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]

砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:

1)写出基态As原子的核外电子排布式________________________

2)根据元素周期律,原子半径Ga_____________As,第一电离能Ga____________As。(填大于小于

3AsCl3分子的立体构型为____________________,其中As的杂化轨道类型为_________

4GaF3的熔点高于1000℃GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_____________________

5GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,GaAs________键键合。GaAs的摩尔质量分别为MGag·mol-1MAs g·mol-1,原子半径分别为rGapmrAspm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________

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A.t2时使用了催化剂B.t3时采取减小反应体系压强的措施

C.t5时采取升温的措施D.反应在t6时刻,SO3体积分数最大

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