A. 将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀

B. 由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2S

C. 在核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为

D. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

A. 3种溶液中pH最小的是①

B. 3种溶液中水的电离程度最大的是③

C. ①与②等体积混合后溶液显酸性

D. ①与③等体积混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

A.AB.BC.CD.D

(1)a是常见单原子微粒，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______。M层上的能级能量大小关系为_________，3p能级上的电子应满足_______。

(2)b是两原子化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为________而中毒。

(3)c是两原子单质，写出其电子式___________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是____。

(4)d是四原子有机化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：_______。

A. 即将发射的嫦娥五号卫星使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料

B. 我国古代闻名于世界的化学工艺有烧陶瓷、造纸、冶金、制火药等

C. 夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的氮氧化物

D. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

(1)氰化物极毒，可以消除含氰废液中的，其中的电子式为________。

(2)碳酸亚铁是一种重要的工业盐，外观为白色固体，潮湿空气中易被氧化。用硫铁矿烧渣主要含、、少量制备的工艺流程如下：

“还原”时，发生反应的离子方程式为________。

的溶解度曲线如图所示，欲获得，采用的实验操作是________。

在空气中煅烧可制备铁红，反应的化学方程式为________。

“沉淀”步骤中达到沉淀溶解平衡时，若，欲使所得的中不含有，应调节溶液的pH不超过________已知：，，。

(3)铁镍电池结构、强度极好，循环寿命和工作寿命长。电池总反应为。写出放电时的负极反应式：________。

(4)化合物为价为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。其组成测定实验如下：

步骤Ⅰ：称取0.491g置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀；

步骤Ⅱ：用溶液进行滴定，恰好反应时消耗溶液；

步骤Ⅲ：再加入适当的还原剂，将完全转化为，用溶液继续滴定，当完全氧化时，消耗溶液溶液2.00mL。

步骤Ⅰ中加足量稀的目的是________。

该化合物的化学式为________。

A.酸性条件下 能发生水解反应，水解后能生成两种物质

B.在一定条件下，1 mol该物质最多能与7 mol NaOH完全反应

C.在一定条件下，1 mol该物质可以和8 mol H2发生加成反应

D.有弱酸性，能与NaHCO3溶液反应

A.c(H＋)增大，c(OH－)减小

B. 的比值不断增大

C.c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)＝0.10 mol·L－1

D.85 ℃时，c(OH－)－c(HCO3-)－c(H2CO3)＝10－11.1 mol·L－1

A. x=20，a点的纵坐标为1.0×10-12

B. b点和d点所示溶液的pH相等

C. 滴定过程中，c(CH3COO-)与c(OH-)的比值逐渐增大

D. e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

A. 异丁烷的二氯代物有4种

B. 区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应

C. 石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 甲苯的硝化反应方程式为: