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【题目】化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是 (填写符合题意的字母编号)
A.1 mol X在一定条件下最多与8 mol H2加成
B.1 mol X在一定条件下最多能与2 mol NaOH反应
C.X中有二种含氧官能团,酸性条件下水解产物中也有二种含氧官能团
D.X分子式为C16H12O4,和乙醇发生反应生成分子式为C18H18O5的酯
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是( )
A.2.8 g乙烯中含有0.5NA个σ键
B.68 g熔融的KHSO4中含有NA个阳离子
C.23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个氯化钠晶胞
D.含1 mol碳原子的金刚石中,C-C共价键数为2NA个
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【题目】科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造。
(1)中国高铁发展迅速,高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等。
①高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是________;高温下将铁矿石还原为金属铁的还原剂是________。
②钢铁、铝合金、玻璃都属于________(填字母)。
a.混合物 b.化合物 c.单质
(2)生活环境的改善,需要对生活和生产中的废弃物进行处理。
①燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨,这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是______________________________________(用化学方程式表示)。
②氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用,会有大量的氮氧化物(主要是和)排放到空气中,这些氮氧化物对环境造成的影响有________(填一种即可)。氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为、________和。汽车安装尾气催化转化装置,可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为和________。
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【题目】某烷烃的结构简式为:
(1)该烷烃的名称:_________________________
(2)若它是由某单烯烃加成后生成的,则此烯烃结构有________种。
(3)若它是由单炔烃加成后生成的,则此炔烃结构有________种。
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【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]
砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:
(1)写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
(2)根据元素周期律,原子半径Ga_____________As,第一电离能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立体构型为____________________,其中As的杂化轨道类型为_________。
(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_____________________。
(5)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAs g·mol-1,原子半径分别为rGapm和rAspm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
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【题目】常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是
A. 曲线上任意一点的Ksp都相同
B. 在CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体,可使溶液由b点变化到c点
C. 蒸发水后,可使溶液由d点变化到b点
D. 常温下,CaSO4的Ksp的数量级为10-5
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【题目】丁香醛(CH3——CH2—CHO )是常用的一种食用香精,已知B中含有一个氯原子,各物质之间存在下列转化关系:
(1)B的分子式为________,C中含氧官能团的名称为________。
(2)反应②的化学方程式为____________________________________。
(3)A发生加聚反应所得产物的结构简式为________________。
(4)与A含有相同官能团的芳香族化合物的同分异构体还有________种(不考虑顺反异构),其中只有一个取代基且不含甲基的物质的结构简式为____________________。
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【题目】Ⅰ.按要求回答下列问题:
(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:
反应Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1
反应Ⅱ:NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol
总反应:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ/mol
①反应Ⅰ的△H1=__。
②一定温度下,在体积固定的密闭容器中按n(NH3):n(CO2)=2:1进行反应Ⅰ,下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是__(填序号)。
A.容器内气体总压强不再变化
B.NH3与CO2的转化率相等
C.容器内混合气体的密度不再变化
(2)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
①该反应的化学平衡常数表达式为K=__。
②该反应为__(填“吸热”或“放热”)反应。
③某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为__℃。
④在800℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L-1,c(H2)为1.5mol·L-1,c(CO)为1mol·L-1,c(H2O)为3mol·L-1,此时反应向__(填“正向”或“逆向”)进行。
(3)工业上从废铅蓄电池废液回收铅的过程中,常用纯碱溶液与处理后的铅膏(主要含PbSO4)发生反应:PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO( aq)。
已知溶度积常数:Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,则该反应的化学平衡常数K=__。
Ⅱ.N2H4—O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池,其装置如图所示:
(1)N2H4的电子式为__;
(2)a极的电极反应方程式为___。
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【题目】下列有机反应属于加成反应的是( )
A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
B.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D.H2C=CH2+HBr→CH3CH2Br
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【题目】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl),某实验小组对该反应进行探究,并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题:
I.岩脑砂的制备
(1)该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气,写出该反应的离子方程式____________
(2)确定上述装置的合理连接顺序:a→____→ef←___(用小写字母和箭头表示,箭头方向与气流方向一致)。
(3)装置F中试剂的作用为___________
(4)装置D处有两个明显的不足之处,其中之一为:导管太细,生成的氯化铵固体可能会堵塞导管,之二为:___________。
II.岩脑砂中元素的测定:准确称取ag岩脑砂,与足量的氧化铜混合加热,利用右图装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。充分加热后,G中产生红色固体,H、I装置质量增加,K中收集到无色气体。
(5)写出G中发生反应的方程式______________________________________________
(6)若没有H装置,会导致测量值_____________(填“偏高”,“偏低”或“无影响”)。
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