(1)常温下含碳量最高的液态烃是__________(填字母)。

(2)能使酸性KMnO4褪色的有______种(填数字)。

(3)一卤代物种类最多的是________(填字母)。

(4)写出实验室制取D的化学方程式_________。

(5)写出G与浓硝酸反应生成烈性炸药的化学方程式__________。

【题目】有两种有机物Q()与P()，下列有关它们的说法中正确的是( )

A.二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2

B.二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应

C.一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应

D.Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种

利用化学方法合成味精的路线如下图所示：

请回答以下问题：

(1)R的结构简式为________；由A生成B的反应类型是________。

(2)F中含氧官能团的名称为________；化合物H的化学名称为________________。

(3)写出由C生成D的化学方程式________________。

(4)写出一种符合下列要求的A的同分异构体的结构简式________。

①结构中含有六元环，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基；

②能在NaOH溶液中发生水解反应；

③1mol该物质与足量金属Na反应能够生成0.5mol H2

(5)参照上述合成路线，写出以苯丙酸()和甲醇(其它无机试剂任选)，设计合成苯丙氨酸()的路线。_______________________________________________________________________

明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载，锌也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是________，基态Zn2+最外层电子排布式为________。

(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①组成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的电负性由大到小排序为________。

②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是________。

③已知[Zn(NH3)4]2+的空间构型与相同，则在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的杂化类型为________，NH3易液化的原因是________________________________。

④在[Zn(NH3)4]SO4晶体中存在的作用力有________。

A．离子键 B．极性共价键 C．氢键

D．配位键 E．范德华力 F．金属键

(3)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是________________________________。

(4)常温下金属锌晶体的晶胞为六方最密堆积(如图所示)，若锌原子的半径为rnm，六棱柱的高为，则金属锌晶体的空间利用率是________(用含π的代数式表示)。

A. CH2===CH—CH===CH21，3－二丁烯

B. 3－丁醇

C. 甲基苯酚

D. 2－甲基丁烷

A.该物质的分子式是C10H10O

B.该物质可以发生消去反应

C.1mol该物质最多可以与2mol NaOH反应

D.1mol该物质可以与4mol浓溴水发生反应

A. Ka(HCN)的数量级为10-8

B. 点①时，向溶液中滴入几滴1mol/L的HCN溶液，溶液中c(H+)/ c(HCN)的值增大

C. 点②时，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

D. 在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是②

A.丙烯B.2-甲基-2-丁烯

C.1-氯-1-丙烯D.2，3-二甲基-2-丁烯

①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

②2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。

由以上反应得出的结论错误的是（ ）

A.由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同

B.由反应②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂

C.由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、碳氧键均断裂

D.由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键

(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是________（填序号）。

A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.光解海水

(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知：

由甲烷制氢气的一个缺点是________。

(3)将进行热分解也可以制得氢气 。热分解制氢气时，常向反应器中通入一定比例的空气，使部分燃烧，其目的是_________________________。

(4)镁铝合金（）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的、单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为得到的混合物在一定条件下可释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金（）时通入氩气的目的是____________________________________。

②在足量的的溶液中，混合物Y能完全释放出。完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出的物质的量为________。