A.B.C.SO2D.CCl4

A. HOCH2CN分子中没有手性碳原子

B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ键的物质的量为5mol

C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位数均为4

D. HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是sp3和sp杂化

A. 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应

B. 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2

C. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl

D. 硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

A.磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

B.磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

C.磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

D.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

A. 该酸式盐的水溶液一定显酸性

B. 在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

D. 若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

试回答下列问题：

(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现___种峰；

(2)C物质的官能团名称__；

(3)上述合成路线中属于取代反应的是___(填编号)；

(4)写出反应①⑤的化学方程式：①___，⑤___；

由C可制备高聚物，其制备方程式为：___。

(5)已知：D分子的蒸气密度是H2密度的50倍，其红外光谱表征到碳碳双键和C=O的存在，核磁共振氢谱显示各峰面积之比为：1：1：3：3。并且该分子能与NaHCO3反应。

写出D的结构简式：___，F的结构简式：___。

(6)E属于芳香族化合物的同分异构体还有___种，其中苯环上只有3种等效氢的结构是：___。

A.如图可表示水分解过程中的能量变化

B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D.已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH=-a kJ/mol，

Ⅱ：键能H-H：b kJ/mol，Cl-Cl：c kJ/mol。则断开1 mol H-Cl键所需能量为kJ

(1)该反应的化学方程式是：___。

实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应.某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图。

实验操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应.

请问答下列问题：

(2)装置A的作用是__。

(3)反应时若温度过高，观察到还有一种红棕色气体(Br2)产生，反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的____(填写上正确选项的字母)。

a.稀氢氧化钠溶液 b.乙醇 c.四氯化碳 d.Na2SO3溶液

(4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是____(填写正确选项的字母)。

a.分液 b.蒸馏 c.萃取

(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后___(按实验的操作顺序选填下列序号).

①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液

下列有关说法中正确的是

A.淀粉是糖类物质，有甜味，与纤维素互为同分异构体

B.反应③是消去反应，反应④是加聚反应，反应⑤是氧化反应

C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO4溶液氧化

D.反应②是葡萄糖发生水解生成了CH3CH2OH

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____。

(2)实验中改用20 mL0.50 mol/L的盐酸跟20 mL0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会___(填“相等”“偏大”或“偏小”)。