【题目】在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是 （ ）

A.x=1

B.B的转化率为20%

C.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

D.平衡时A的浓度为0.75mol/L

A. 电极a为电池的负极

B. 电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

C. 若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区

D. 若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能

【题目】已知：xA（g）+yB（g） zC（g）；△H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度（T1>T2）及压强（P1>P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）

A.x+y=z；a>0B.x+y>z；a<0

C.x+y<z；a<0D.x+y<z；a>0

【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

A. 该反应的正反应放热

B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

A. 升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高

B. 在温度、体积都相同的两容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同

C. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

D. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快

【题目】已知反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92 kJ·mol－1。向 2L 密闭容器中通入1mol N2 和 4mol H2，5 分钟达到平衡，此时容器压强为起始时的 0.8，则下列说法正确的是

A.5min 内，NH3 的平均速率为 0.15 mol/(L·min)

B.H2的转化率为 50%

C.反应放出 92kJ 热量

D.该反应的化学平衡常数表达式为

A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

A. ＋aM/(22.4m) B. ＋am/(11.2M) C. ＋11.2m/(aM) D. ＋aM/(11.2m)

A.断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大

B.断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑

C.断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

D.断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动

【题目】细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：2NOx+2xCON2+2xCO2，下列关于此反应的说法中，错误的是( )

A.所涉及元素中原子半径：

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，中氮元素的化合价为价

C.当时，每生成1molN2，转移电子数为4mol，为氧化产物

D.等物质的量和中，共价键的个数比为