A.所涉及元素的第一电离能：N＞O＞C

B.当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4mol

C.等物质的量N2和CO2中，键的个数比为1:1

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，NOx中氮元素的化合价为+2价

【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化： 。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A. 容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B. 容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D. 容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变

(2)反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是____________________________________ (用文字表达)；

(3)若要准确测定NO2相对分子质量，应采取的有效措施是_________ （填字母序号）

A．升高温度，降低压强 B．降低温度，升高压强

C．降低温度，降低压强 D．升高温度，升高压强

(4)根据图像，计算反应在该温度下的平衡常数K=________

(5)现用3.2gCu与足量的浓HNO3反应，制得1.68 L N2O4和NO2的混合气体(体积以标况折算)，则含有NO2的物质的量为____ ，化学反应__________ （填向逆方向进行、向正方向进行、已达平衡）(温度不变）。

(1)闭合K1 ,断开K2 ,通电后,d端显红色,则电源a端为______极,若c、d为惰性电极，c端的电极反应是____________________________________

检验c端产物的方法_______________________________________________

高锰酸钾液滴现象__________________________________________________

(2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3 ,且均为0.1 mol,断开K1,闭合K2,通电一段时间后,阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示,则Cu2+、X3+、H+ 氧化能力由大到小的顺序是_______;

（3）D装置中反应的方程式 ___________________________

固体混合物的分离和利用的流程图如图2所示（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）：

(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为___，B→C的反应条件为___，C→Al的制备方法称为___。

(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有___（填序号）。

a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度

【题目】氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、）中回收氧化铁流程如图所示：

已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式： _________，指出使用空气比使用氯气好的原因是__________。

（2）已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)=Fe(OH)3(s)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，题（1）中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝________。

（3）常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上Fe3＋在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝____________。

（4）有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是________（填化学式，下同），用________试剂可将其除去。

(1)①甲装置中，锌为_____极，锌电极上电极反应式为________________

②乙装置中，锌为_____极，锌电极上电极反应式为________________

(2)丙装置中，Cu2＋浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______________________________________________________________________

(3)在25 ℃时,用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L-1CuSO4溶液。5 min后,在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题:

若电解后溶液的体积不变,则电解后溶液的[H+]为___________。

若将溶液恢复到与电解前一样,则需加入_____mol的______。

A.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应

B.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成

C.向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

D.向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应

已知：

（1）CH3CH=CHCH3 的名称是_____。

（2）X 中含有的官能团是_____。

（3）A→B 的化学方程式是_____。

（4）D→E 的反应类型是_____。

（5）甲为烃，F 能与 NaHCO3 反应产生 CO2。

①下列有关说法正确的是_____。

a．有机物Z 能发生银镜反应

b．有机物Y 与HOCH2CH2OH 互为同系物

c．有机物Y 的沸点比 B 低

d．有机物F 能与己二胺缩聚成聚合物

②Y 的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式____。

（1）发射“嫦娥”卫星使用了大功率运载火箭，火箭推进器中装有还原剂肼和强氧化剂过氧化氢，其反应为，已知生成释放出热量。

①写出在催化剂作用下分解的化学方程式：_______。

②用电子式表示的形成过程：_______。

③若该火箭推进器中有共价键发生断裂，释放出的热量为_______。

（2）镍氢蓄电池具有能量密度大、电压高、可多次反复充放电等特性而被用于“玉兔”月球车上，溶液作电解液，其放电时，正极的电极反应式为，负极的电极反应式为，利用太阳能充电时负极的电极反应式为。

①该镍氢蓄电池放电时的总反应方程式为_______。

②该电池利用太阳能充电时正极的电极反应式为_______。

③该电池工作时，向_______（填“正极”或“负极”）迁移。

④假设电池工作时有个电子从负极流向正极，则消耗的H2在标准状况下的体积为_______L。

【题目】 是重要的储氢材料，其组成类似于 常见的供氢原理如下：

①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑

②

下列说法正确的是（ ）

A.是共价化合物，LiH 是离子化合物

B.若反应①中生成 氢气，则一定有铝生成

C.生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4：3

D.离子半径：