请回答：

(1)甲池是________池，通入O2的电极作为________极，电极反应式为__________。

(2)乙池是________池，A电极名称为________极，电极反应式为_______________。乙池中的总反应离子方程式为_____________________________________________，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。

A. 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素

B. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反应物都被氧化

C. Ⅴ中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

D. Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质

①仅用试管、胶头滴管、溴水、KI淀粉溶液就可比较Br2与I2的氧化性的强弱

②利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗及溴水和CCl4能除去NaBr溶液中的少量NaI

③海水提溴与海带提碘均涉及氧化还原反应

④制备粗硅的反应为C＋SiO2Si＋CO2↑　

⑤SiO2与Al2O3均能与强碱溶液反应，所以均为酸性氧化物　

⑥光导纤维的成分主要是Si

A.①②③B.②③④

C.②④⑥D.①③⑤

【题目】某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是（ ）

A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol

A. 原子半径的大小关系：甲>乙>丙>丁

B. 反应②的离子方程式为：C12+H2OH++C1-+HC1O

C. m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存

D. 甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均可以发生反应

【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.②③④B.①③⑤C.①④⑥D.②⑥

A.它是一种离子化合物B.它只含共价键

C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时不会分解

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：____________________________________。

(2)已知化学键键能是形成或断裂1mol化学键放出或吸收的能量，单位为kJ·mol－1。

试根据表中及(1)的图中数据计算N—H键的键能为________kJ·mol－1。

(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：

4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1①

N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1②

若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

(4)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为____________。

A.n在标况下的密度约为3.17gL-1

B.反应②中物质n与电子转移的物质的量相等

C.p氧化性强于q

D.四步反应均为氧化还原反应

（1）写出工业制备金属钠的化学方程式：________。

（2）电解________可制得烧碱、氢气和氯气，这称为________工业。写出该工业中的电极反应式及总反应式：阳极_________；阴极________；总反应式________。

（3）我国著名的化工专家侯德榜发明的“联合制碱”法也以食盐为基础原料，该方法为先向饱和食盐水中通入，再通入气体，析出晶体，化学方程式为________；将析出的晶体灼烧即得纯碱，化学方程式为___________。