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【题目】已知ABCD是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去):

1)若ABCD均是10电子粒子,请写出AD的化学式:A___D___

2)若AC均是18电子粒子,且A为阴离子,BD均是10电子粒子,则AB在溶液中反应的离子方程式为___

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【题目】现有 8 种元素的性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期。

原子半径(1010m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合价

2

1

5

7

1

5

3

2

3

1

3

回答下列问题:

1)④的元素名称是_____,⑧的元素符号是_____。②在元素周期表中的位置是(周期、族)_____

2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_____;名称是________ 碱性最强的化合物的电子式是:_________ _____化合物(填离子共价)。

3)①的最简单氢化物的电子式为_____, ⑦的最简单氢化物的电子式为_____,结构式为_____

4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式:_________________

5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式:____________

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【题目】下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是:

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下,将0.5mol N21.5molH2 于密闭的窗口中充分反应生成NH3g),放热19.3kJ,其热化学方程式为: H=-38.6kJ·mol-1

C.氯化镁溶液与氨水反应:

D.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:2H2O+ O2+ 4e4OH

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【题目】在一定温度下,10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A0~6min的平均反应速率:vH2O2 mol/(L·min)

B6~10min的平均反应速率:vH2O2)<mol/(L·min)

C.反应至6min时,cH2O2=0.3mol/L

D.反应至6min时,H2O2分解了50%

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【题目】常温下有浓度均为0.5 mol的四种溶液:

Na2CO3;②NaHCO3;③HCl;④NH3H2O

(1)上述溶液中,可发生水解的是_____(填序号)

(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______

(3)向溶液④中加入少量氯化铵固体,此时的值_____(填“增大”“减小”或“不变”)c(OH)____(填“变大”“变小”或“不变”)

(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积____④的体积(填“大于”“小于”或“等于”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是___

(5)10 mL溶液③,加水稀释到500 mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=___

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【题目】金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料,它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

(1)金属材料中,有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物,并在一定条件下分解释放出氢气,该贮运原理属于_______变化,钢铁是制造轮船的主要金属材料,船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀,该金属块可以选择_______(选填铜块锌块铅块);

(2)无机非金属材料中,用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下:

请回答下列问题:

①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应,其基本反应类型为_______

②实验室常采用_______操作进行沉淀分离;

③生产高纯碳酸钙时,选择“220℃恒温干燥而不选择灼烧的原因是_______

④高纯氧化钙生产过程中,干燥的主要目的是为了防止______(用化学方程式表示);

(3)有机高分子材料玉米塑料,因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料,玉米塑料的使用可减少_______污染,20世纪30年代,尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界,生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。

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【题目】相同温度、相同浓度的六种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别是

A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa

B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa

C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH

D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4

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【题目】已知在高温、高压、催化剂作用下,1 mol 金刚石转化为石墨,放出 1.9 kJ 的热量。

1)石墨和金刚石中,_____能量高,_____更稳定。

2)推测石墨与金刚石各 1 mol 在相同条件下燃烧,_____放出的热量多。

3)反应符合图示的是______________

A.铝片与盐酸的反应

B.消石灰与 NH4Cl 晶体的反应

C.酸碱中和反应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应

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【题目】下列实验操作得到的现象和结论均正确的是( )

选项

实验操作

现象

结论

A

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液

溶液褪色

BaCl2溶液显酸性

B

25mL沸水中滴加56FeCl3饱和溶液,继续煮沸

生成红褐色沉淀

制得Fe(OH)3胶体

C

H2S溶液中滴加CuSO4溶液

生成蓝色沉淀

H2S酸性比H2SO4

D

向两支盛有KI3溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀

KI3溶液中存在I2I-

A.AB.BC.CD.D

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【题目】Ⅰ. 1)写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号_____

2)原子种类由_________决定;元素种类由_____决定;元素的 同位素由_____决定;元素的化学性质由_________决定。

Ⅱ.有①H2OD2O ③石墨、金刚石④HDT 四组微粒或物质,回答下列问题:

1)互为同位素的是_____

2)互为同素异形体的是_________

3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物,这些化合 物中相对分子质量最大的是_________(填化学式)

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同步练习册答案