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    【题目】下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

    A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890.3kJ·mol-1

    B.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置 于密闭的窗口中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： △H=-38.6kJ·mol-1

    C.氯化镁溶液与氨水反应：

    D.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e－＝4OH一

    【答案】D

    【解析】

    A．燃烧热是生成稳定的氧化物，水为液态水，而不是气态水，故A错误；

    B．0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以反应的△H＜-38.6kJ·mol-1，故B错误；

    C．氯化镁溶液与氨水反应的离子方程式为Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，故C错误；

    D．钢铁腐蚀时可能发生吸氧腐蚀，其电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故D正确；

    故答案为D。

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    （2）为达到实验目的，装置的连接顺序为（用字母“a”~“h”填写）：b→___→a。

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    （4）装置C的气密性检查的操作是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol 金刚石转化为石墨，放出 1.9 kJ 的热量。

    （1）石墨和金刚石中，_____能量高，_____更稳定。

    （2）推测石墨与金刚石各 1 mol 在相同条件下燃烧，_____放出的热量多。

    （3）反应符合图示的是______________

    A．铝片与盐酸的反应

    B．消石灰与 NH4Cl 晶体的反应

    C．酸碱中和反应

    D．甲烷在氧气中的燃烧反应

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    【题目】(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    ①B中Sn极的电极反应式为___________，Sn极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ②C中总反应方程式为_________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是__________。

    (2)如图是甲烷燃料电池工作原理示意图，回答下列问题：

    ①电池的负极是__(填“a”或“b”)极，该极的电极反应式是___。

    ②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH是____(填“增大”“减小”或“不变”)。

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