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    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是(　　)

    A.该物质遇FeCl3溶液不显色

    B.汉黄芩素的分子式为C16H12O5

    C.1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

    D.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

    【答案】B

    【解析】

    A．根据汉黄芩素的结构简式可知，该分子中含有酚羟基，所以该物质遇FeCl3溶液显紫色，A选项错误；

    B．根据该分子的结构简式可知，其分子式为C16H12O5，B选项正确；

    C．该分子中含有酚羟基，酚羟基邻位碳原子上有氢原子，可以与Br2发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，因此1 mol该物质可消耗2 mol Br2，C选项错误；

    D．该物质与足量的H2发生加成反应后，碳碳双键和羰基均被加成，官能团减少2种，D选项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去，查阅资料可知： 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下表：

    阳离子

    Fe3+

    Fe2+

    Cr3+

    开始沉淀的 pH

    1.9

    7.0

    4.3

    沉淀完全的 pH

    3.2

    9.0

    5.6

    I．腐蚀电池法

    (1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原 Cr(VI)。下列关于铁屑的说法中正确的是______________(填字母序号)。

    a．作原电池的正极 b．在反应中作还原剂 c．铁屑生成 Fe3+可以进一步还原

    II．电解还原法

    向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如下图所示。

    (2)B极连接电源的___________极；

    (3)电解开始时，B 极上主要发生的电极反应为2H++2e-= H2↑，此外还有少量在B极上直接放电，该反应的电极反应式为 _______________。

    (4)①酸性环境可以促使到的转化，写出对应的离子方程式：__________________；

    ②写出酸性环境中 Fe2+还原的离子方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

    A. 反应在c 点达到平衡状态

    B. 反应物浓度：点小于点

    C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    D. 时，SO2的转化率：段小于段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

    A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890.3kJ·mol-1

    B.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置 于密闭的窗口中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： △H=-38.6kJ·mol-1

    C.氯化镁溶液与氨水反应：

    D.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e－＝4OH一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①H2O(l)=H2(g)+ O2(g) △H=+285.8 kJ/mol

    ②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol

    ③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol

    ④C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol

    ⑤C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

    回答下列问题：

    （1）上述反应中属于吸热反应的是____________________ 。

    （2）C的燃烧热为____________________。

    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______________。

    （4）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：__________________；写出制水煤气的热化学方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法正确的是

    A.2 s后物质A的转化率为70%

    B.当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态

    C.达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和B的转化率都提高

    D.达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数K减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L恒容密闭容器中，某可逆反应(ABC均为气体)进行过程中， 在不同反应时间各物质物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为_________________；开始至2分钟时，用C表示其反应速率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于氧化还原反应且能量变化符合图像的是

    A.C(s)＋CO2(g) = 2CO(g)

    B.CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l)

    C.NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(l)

    D.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是

    A. 某温度时，化学反应速率无论用A． B． C中任何物质表示，其数值都相同

    B. 其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小

    C. 其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快

    D. 若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化

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