Question

【题目】以硫铁矿为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O，270.5 g·mol-1)的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)为加快焙烧反应的化学反应速率，可采取的措施为______、__________。（任写两条）

(2)焙烧后得到的Fe2O3在酸溶过程中发生反应的离子方程式为__________。

(3)过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、________、________。

(4)焙烧过程中产生的SO2可用过量的氨水进行吸收，所得溶液中溶质的名称为______、______。

(5)先向氯化铁溶液中加适量盐酸的目的是_________，再____、______、过滤、洗涤，最终得到氯化铁晶体。

Answer 1

【答案】粉碎硫铁矿 鼓入热的压缩空气 Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O 漏斗 玻璃棒 亚硫酸铵 一水合氨 抑制Fe3+的水解 （在HCl气氛中）蒸发浓缩 冷却结晶

【解析】

根据流程，黄铁矿在高温下煅烧可以得到铁的氧化物，将其溶于盐酸中，可以得到含有铁离子的盐溶液，氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶就可以得到氯化铁的晶体。

(1)为加快焙烧反应的化学反应速率，可采取的措施为粉碎硫铁矿、鼓入热的压缩空气。

(2)焙烧后得到的Fe2O3在酸溶过程中得到氯化铁溶液和水，发生反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。

(3)过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

(4)焙烧过程中产生的SO2可用过量的氨水进行吸收生成亚硫酸铵和水，所得溶液中溶质的名称为亚硫酸铵、过量的氨水，溶质为一水合氨。

(5)铁离子易水解，先向氯化铁溶液中加适量盐酸的目的是抑制Fe3+的水解，再（在HCl气氛中）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，最终得到氯化铁晶体。