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【题目】秦皮是一种常用的中药,具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分,结构简式如图所示,有关其性质叙述不正确的是( )
A.该有机物分子式为C10H8O5
B.分子中有四种官能团
C.该有机物能发生加成、氧化、取代等反应
D.1mol该化合物最多能与3molNaOH反应
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【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,所设计的装置如图所示:
(1)A中制取Cl2的反应的化学方程式是_________________________。
(2)B装置的作用:①______;②______;③______。
(3)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI,其作用是________________。
(4)E装置的作用是_____(填序号)。
A.收集气体 B.吸收氯气 C.吸收氯化氢
(5)E装置中除了有盐酸生成外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。
(6)将1 mol CH4与Cl2发生取代反应,测得4种有机取代产物的物质的量相等,则消耗的氯气的物质的量是_____。
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【题目】已知H2A为二元弱酸,25 ℃时,用Na2A溶液吸收H2A,且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量,其吸收液pH随 变化的关系如图所示,以下说法不正确的是
A.向Na2A溶液加入H2A过程中,水电离的c(OH-)不断增大
B.NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)
C.H2A的第二步电离常数的数量级为10-8
D.当吸收液呈中性时:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
B.乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6NA
C.1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O,转移的电子数目为12NA
D.将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目等于NA
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【题目】如图所示,ΔH1=-393.5kJ·mol-1,ΔH2=-395.4kJ/mol,下列说法或表示式正确的是
A.金刚石的稳定性强于石墨
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1
D.断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少
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【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,正确的是( )
A.图甲表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化
B.由图乙可知,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
C.图丙表示25 ℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH随加入盐酸体积的变化
D.图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液,生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化
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【题目】Ⅰ.如图所示是几种烷烃的球棍模型,试回答下列问题:
(1)A、B、C三者的关系是___。
(2)A的分子式为___,C的名称为__。
(3)写出C的同分异构体的结构简式:___。
Ⅱ.如图均能表示甲烷的分子结构,其中更能反映其真实的存在状况的是__(填字母)。
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【题目】某温度时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题:
(1)A 点表示Ag2SO4是_____( 填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数 Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)
(3)现将足量的Ag2SO4 固体分别加入:
a.40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液
b.10 mL 蒸馏水
c.10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。
则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。
(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体,可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色),写出沉淀转化的离子方程式:_____。
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【题目】已知:①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol1
下列关系式中正确的是
A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0
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【题目】电化学手段对于研究物质性质以及工业生产中都有重要价值。
I. 某实验小组利用原电池装置对 FeCl3与Na2SO3的反应进行探究。
装置 | 实验现象 |
1 mol/L FeCl3溶液(pH≈1) 1mol/LNa2SO3 溶液(pH≈9) | 灵敏电流计指针发生偏转 |
(1)取少量 FeCl3溶液电极附近的混合液,加入铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀,证明 FeCl3转化成_____。
(2)检验另一电极产物的操作及现象是_____。
(3)负极的电极反应式为_____。
II. 工业上用 Na2SO4 溶液吸收工业烟气中的低浓度 SO2 形成吸收液后,再采用阳离子膜电解法, 控制电压,电解吸收液可制成产品 S 和 O2。工作原理示意图如下图
阴极区和阳极区的pH 随时间的变化关系如下图:
(4)阳极反应的电极反应物是 ____。
(5)阳极区 pH 降低的原因是____。(写出一条即可)
(6) 结合电极反应式,说明阴极区 pH 升高的原因_____。(写出一条即可)
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