A.CaCl2和 Na2S B.Na2O 和 Na2O2

C.CO2和CaO D.HC1 和 NaOH

（2）已知1 mol石墨转化为1 mol金刚石要吸收能量，则1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的能量____（填“高”或“低”），石墨比金刚石_______（填“稳定”或“不稳定”）。

（3）Ba（OH）2 8H2O和NH4Cl反应的化学方程式是____________，该反应是___（填“吸热”或“放热”）反应，反应过程能量变化的图像符合_____________（填“图1”或“图2”）。

图1 图2

（4）如图3所示，把试管放入盛有饱和澄清石灰水（温度为25℃）的烧杯中，先在试管中放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸。可以观察到烧杯中的石灰水逐渐由澄清变浑浊，出现这种现象的原因是___________________________。

图3

（甲同学的实验）

(1)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用：。

(2)甲同学探究实验I的电极产物______________。

①取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入______________，产生白色沉淀，证明产生了。

②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为______________。

(3)实验I中负极的电极反应式为______________。

（乙同学的实验）

乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：

(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。

① Fe3+＋3 Fe(OH)3 ＋3SO2；②______________。

(5)查阅资料：溶液中Fe3+、、OH－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：

从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象：______________。

(6)解释30 min后上层溶液又变为浅红色的可能原因：______________。

（实验反思）

(7)分别对比I和II、II和III，FeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化还原反应和有关(写出两条)______________。

（1）为探究实验室制取氢气的合适条件，探究学习小组用如图所示装置制取氢气。

①仪器b的名称是___，若用锌粒和3molL-1H2SO4制取氢气可选用上述仪器中的___(填字母序号)组成氢气的制备和收集装置。

②实验测得H2的生成速率如图2所示：

根据t1～t2时间速率变化判断该反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。t2～t3时间速率变化的主要原因是___。

③若用锌粉代替锌粒进行实验，氢气的生成速率明显加快的原因是___。

（2）已知：化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：

1molS2(g)与足量H2完全反应生成H2S，放出___kJ的热量。

（3）以H2为原料设计成氢氧燃料电池，电池的构造如图3所示，下列说法正确的是___(在原电池中发生氧化反应的电极称为负极)。

A.电极b是该电池的正极 B.该电池的能量转化率可达100%

C.可用蔗糖溶液作电解质溶液 D.供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O

现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去。

可选用的药品有：①石灰石②生石灰③6mol/L盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是___。

（2）B中应选用的药品是___(填序号)

（3）在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是___，其原因是___。

（4）D中脱脂棉应浸润的试剂是___(填写字母编号)。

a.浓硫酸 b.稀硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.浓硝酸

（5）该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，先将晶体充分干燥后，称量质量为wg，然后进行如图所示实验：

①操作Ⅲ中的方法是___，___，___。

②所得晶体中碳酸氢钠的纯度是___(不必化简)。

电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳) 离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。

①电解氯化钠溶液的离子方程式_____。

②电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理 解释原因_____。 在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有_________和CaCO3。

③淡水的出口为_________(填“a”、“b”或“c”)；a 出口物质为_____(填化学式)。

④若用下面燃料电池为电源电解 100mL1molL－1 氯化钠溶液，当电池消耗0.00025 molO2 时，常温下，所得溶液的 pH 为__________(忽略反应前后溶液体积变化)

(2)如图Ⅰ是氢氧燃料电池(电解质为 KOH 溶液)的结构示意图，

①Ⅰ中通入O2的一端为电池的_____极。 通入H2的一端的电极反应式_________

②若在Ⅱ中实现锌片上镀铜，则 b 的电极材料是_____，N 溶液为_____溶液。

③若在Ⅱ中实现 Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑，则a 极的反应式是_____，N 溶液为 _____溶液。

(3)工业上用 Na2SO3 溶液吸收 SO2，过程中往往得到 Na2SO3 和 NaHSO3的混合溶液，溶液 pH 随 n( ):n() 变化关系如下表：

当吸收液的 pH 降至约为 6 时，送至电解槽再生。再生示意图如下，结合图示回答：

①在阳极放电的电极反应式是_____。

②当阴极室中溶液 pH升至 8 以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_____。

反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式 、 。

（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去

为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

获得结论：此实验小组制备的消毒液具有 性。

（3） 该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。

① 操作b中溶液变成黄绿色的原因： (用离子方程式表示)。

② 有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是 。

（4） 有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5 g，加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液，10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3 20 mL。(已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-) 。注：相对原子质量Cl35.5，Na23，S32，O 16 ，I 127， K39

①达到滴定终点时的实验现象是 。

②此消毒液有效氯含量为 %(保留一位有效数字)。获得结论：此实验制得的消毒液 （填“符合”或“不符合”）家用要求。

(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K 值。

①分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因____。

②从平衡视角考虑工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择 500℃左右的高温， 解释其可能的原因_____。

(2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定 N2 的平衡转化率在不同压强(р1、р2)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_____(填“A”或“B”)；比较р1、р2的大小关系_____。

(3)下图是某压强下，N2 与H2 按体积比1∶3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

①图中b 点，v(正)_____v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”)

②图中a 点，容器内气体 n(N2):n(NH3)=_____。

(4)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1；2H2(g) +O2(g)2H2O(l)△H＝－575.6kJ·mol－1；近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下氮气与液态水合成氨气，同时产生氧气的新思路，则该反应的热化学反应方程式为：_____。

(5)NH3在一定条件下可被氧化。

已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g)ΔH＝﹣1298kJ/mol

ⅱ．

① 断开 1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约_____kJ；

② H-O 键比 H-N 键(填“强”或“弱”)_____。

【题目】如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是

A.左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

B.正极反应式为：O2+ 2H2O + 4e－= 4OH－

C.负极反应式为：CH3OH + H2O-6e－ = CO2+ 6H+

D.该电池提供1mole－，消耗氧气0.25mol

（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其它可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：___

（2）根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表(可不填满)___

（3）某实验小组用如图乙装置测定收集到的气体中SO2的含量，反应管中装有酸性高猛酸钾溶液。

①SO2和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为：___。

②反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，则测得的SO2含量___(选填：“偏高”、“偏低”或“无影响”)

③若酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，浓度为cmol/L，量气管内增加的水的体积为V2mL(已折算成标准状况下的体积)。用c、V1、V2表示SO2的体积百分含量为___。

（1）下列过程不一定释放能量的是________。

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 形成化学键 D. 燃料燃烧 E. 酸碱中和 F. 炸药爆炸

（2）等质量的下列物质分别完全燃烧生成，放出热量较多的是________。

A. 硫蒸气 B. 硫固体

（3）已知：通常条件下，强酸强碱稀溶液中和生成水放出的热量为中和热。稀溶液中和恰好完全反应时放出热量，则其中和热为________。

（4）已知和反应生成是放热反应，且断开键、键、键需吸收的能量分别为、、。由此可以推知下列关系正确的是________（填序号）。

A. B. C.

D. E. F.