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【题目】如图所示是一个电化学装置的示意图。
请回答下列问题:
(1)图中丙池是__(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)。
(2)B电极的名称是__(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。
(3)写出通人CH3OH的电极的电极反应式:___。
(4)乙池中反应的化学方程式为___。
(5)当乙池中B(Ag)极质量增加10.8g时,甲池中理论上消耗O2的体积为___L(标准状况),此时丙池中某电极析出2.8g某金属,则丙池中的某盐溶液可能是___(填字母)。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3.
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【题目】厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中不正确的是
A. 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA
B. 联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键
C. 过程II属于氧化反应,过程IV属于还原反应
D. 过程I中,参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1
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【题目】某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为VL,其中C的体积分数为,下列推断中正确的是
①原混和气体的体积为
②反应前气体A有
③反应平衡时气体B消耗掉
④平衡时B的体积分数为
A.①③B.①④C.②③D.②④
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【题目】化合物M是一种具有茉莉花香味的无色油状液体,结构简式是,其合成路线如下(部分反应条件未注明):
(1)烃A的结构简式是________________,C所含官能团的名称是_____________。
(2)为检验F中的官能团,可选用的试剂是____________________。
(3)E→F反应的化学方程式是______________________。
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【题目】硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如表所示:
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔点/℃ | -85.5 | 115.2 | >600(分解) | -75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题:
(1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。
(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同其他分子的是__。
(3)图(a)为S8的结构,其硫原子的杂化轨道类型为___。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为___形;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为__。
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【题目】相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:
容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量:23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量:Q |
下列叙述错误的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为
C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
D.若容器①的体积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
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【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,其相关性质如下表所示:
A | 2p能级电子半充满 |
B | 与A同周期,且原子核外有2个未成对电子 |
C | 基态原子核外有6个原子轨道排有电子,且只有1个未成对电子 |
D | 其基态原子外围电子排布为msnmpn+2 |
E | 前四周期元素中,E元素基态原子未成对电子数最多 |
F | 基态F+各能级电子全充满 |
请根据以上情况,回答下列问题:
(1)E元素基态原子核外有__种能量不同的电子,电子排布式为__,画出F元素基态原子的价电子排布图___。
(2)与B相邻的同周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___。(用元素符号表示)
(3)B、C、D三种元素的简单离子的半径由小到大的顺序为___(用离子符号表示)。
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【题目】T ℃时,在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g)nC(g),按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物的投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
达到平衡的时间/min | 5 | 8 | |
A的浓度/mol·L-1 | c1 | c2 | |
C的体积分数% | w1 | w3 | |
混合气体的密度/g·L-1 | ρ1 | ρ2 |
下列说法正确的是( )
A. 若n<4,则2c1<c2
B. 若n=4,则w3=w1
C. 无论n的值是多少均有2ρ1=ρ2
D. 容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短
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【题目】已知某工业废水中含有大量,较多的及部分污泥,通过下列流程可从该废水中回收晶体及金属Cu。
固体混合物是______填化学式,试剂乙为______填物质名称
步骤3中发生反应的离子方程式为______
步骤4中涉及的操作是:蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥;蒸发浓缩、过滤操作中均用到的玻璃仪器是______
粗铜中常混有少量氧化亚铜,氧化亚铜与稀硫酸反应,会产生单质铜,同时溶液变蓝。试写出该反应的离子方程式______。
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【题目】某化学小组同学欲在实验室中用乙醇制备1,2-二溴乙烷。
甲同学设计的实验装置如下图:
(1)请写出A和B中发生的主要反应的化学方程式
A:________________________________________。
B:________________________________________。
(2)乙同学查阅资料得知:
①此反应可能存在的主要副反应有:在浓硫酸的存在下,乙醇可发生如下反应生成乙醚,
②乙醚不与溴水反应
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
颜色、状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
若最终产物中混有少量乙醚,可用__________的方法除去。
(3)丙同学观察到:在实验后期A中液体变黑,认为应该在装置A和B之间加入装置__________(填序号),此装置的作用是____________________。
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