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【题目】如图所示是一个电化学装置的示意图。

请回答下列问题:

1)图中丙池是__(原电池电解池电镀池”)

2B电极的名称是__(正极负极阴极阳极”)

3)写出通人CH3OH的电极的电极反应式:___

4)乙池中反应的化学方程式为___

5)当乙池中B(Ag)极质量增加10.8g时,甲池中理论上消耗O2的体积为___L(标准状况),此时丙池中某电极析出2.8g某金属,则丙池中的某盐溶液可能是___(填字母)

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3.

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【题目】厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中不正确的是

A. 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA

B. 联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键

C. 过程II属于氧化反应,过程IV属于还原反应

D. 过程I中,参与反应的NH4+NH2OH的物质的量之比为1:1

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【题目】某体积可变的密闭容器,盛有适量的AB的混合气体,在一定条件下发生反应:,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为VL,其中C的体积分数为,下列推断中正确的是

①原混和气体的体积为

②反应前气体A

③反应平衡时气体B消耗掉

④平衡时B的体积分数为

A.①③B.①④C.②③D.②④

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【题目】化合物M是一种具有茉莉花香味的无色油状液体,结构简式是,其合成路线如下(部分反应条件未注明)

(1)A的结构简式是________________C所含官能团的名称是_____________

(2)为检验F中的官能团,可选用的试剂是____________________

(3)E→F反应的化学方程式是______________________

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【题目】硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如表所示:

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔点/

-85.5

115.2

>600(分解)

-75.5

16.8

10.3

沸点/

-60.3

444.6

-10.0

45.0

337.0

回答下列问题:

1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。

2)根据价层电子对互斥理论,H2SSO2SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同其他分子的是__

3)图(a)S8的结构,其硫原子的杂化轨道类型为___

4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为___形;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为__

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【题目】相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:

容器编号

起始时各物质的物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出热量:23.15 kJ

0.9

2.7

0.2

放出热量:Q

下列叙述错误的是

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为

C.容器②中达平衡时放出的热量Q23.15 kJ

D.若容器①的体积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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【题目】前四周期元素ABCDEF原子序数依次增大,其相关性质如下表所示:

A

2p能级电子半充满

B

A同周期,且原子核外有2个未成对电子

C

基态原子核外有6个原子轨道排有电子,且只有1个未成对电子

D

其基态原子外围电子排布为msnmpn2

E

前四周期元素中,E元素基态原子未成对电子数最多

F

基态F各能级电子全充满

请根据以上情况,回答下列问题:

1E元素基态原子核外有__种能量不同的电子,电子排布式为__,画出F元素基态原子的价电子排布图___

2)与B相邻的同周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)

3BCD三种元素的简单离子的半径由小到大的顺序为___(用离子符号表示)

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【题目】T ℃时,在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g)nC(g),按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下:

容器

反应物的投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

达到平衡的时间/min

5

8

A的浓度/mol·L-1

c1

c2

C的体积分数%

w1

w3

混合气体的密度/g·L-1

ρ1

ρ2

下列说法正确的是(  )

A. 若n<4,则2c1<c2

B. 若n=4,则w3=w1

C. 无论n的值是多少均有2ρ1=ρ2

D. 容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短

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【题目】已知某工业废水中含有大量,较多的及部分污泥,通过下列流程可从该废水中回收晶体及金属Cu

固体混合物是______填化学式,试剂乙为______填物质名称

步骤3中发生反应的离子方程式为______

步骤4中涉及的操作是:蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥;蒸发浓缩、过滤操作中均用到的玻璃仪器是______

粗铜中常混有少量氧化亚铜,氧化亚铜与稀硫酸反应,会产生单质铜,同时溶液变蓝。试写出该反应的离子方程式______

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【题目】某化学小组同学欲在实验室中用乙醇制备1,2-二溴乙烷。

甲同学设计的实验装置如下图:

(1)请写出A和B中发生的主要反应的化学方程式

A:________________________________________

B:________________________________________

(2)乙同学查阅资料得知:

①此反应可能存在的主要副反应有:在浓硫酸的存在下,乙醇可发生如下反应生成乙醚,

②乙醚不与溴水反应

有关数据列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

颜色、状态

无色液体

无色液体

无色液体

沸点/℃

78.5

132

34.6

若最终产物中混有少量乙醚,可用__________的方法除去。

(3)丙同学观察到:在实验后期A中液体变黑,认为应该在装置A和B之间加入装置__________(填序号),此装置的作用是____________________

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同步练习册答案