A.图用于测定NaOH溶液的浓度

B.图表示25时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C.图记录滴定终点读数为12.00 mL

D.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图

【题目】已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g) △H＝－akJ·mol－1（a>0）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g)与3molY(g)，下列说法正确的是（ ）

A.充分反应后，放出热量为akJ

B.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2

C.当体系的压强不再改变时，表明该反应已达平衡

D.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

【题目】T ℃时，在体积恒定的真空密闭容器中发生反应：。反应过程中X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.Y的体积分数不再发生变化，可判断反应达到平衡状态

B.

C.时，X有mol参加反应

D.时，Y的正反应速率等于Z的逆反应速率

【题目】一定温度下，在3个体积均为l.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)分别达到平衡。下列说法正确的是

A. 该反应的正反应是吸热反应

B. X=0.16

C. 平衡时，容器②中H2的体积分数比容器①的大

D. 400K时若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，则平衡将向正反应方向移动

【题目】100℃时，在1 L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。

Ⅰ.（1）在0~60 s内，以N2O4表示的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。

（2）根据图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1=____。若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是K2，则K1_____K2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是____。

A.降低温度 B.通入氦气 C.又往容器中充入N2O4 D.增大容器容积

（4）已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1

N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1

则2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1。

Ⅱ.向容积为2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。

（5）下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____(填字母序号)。

A.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度之比为1∶1∶1∶1

B.CO的消耗速率与H2的消耗速率相等

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

（6）保持其他条件不变：

①若向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，平衡将___(填“向右”、“向左”或“不”)移动，达到新的平衡状态后，H2O(g)的体积分数将____(“变大”、“变小”或“不变”)；

②在VL密闭容器中通入10molCO和10molH2O(g)发生上述反应，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJ·mol-1，H2的燃烧热为286kJ·mol-1)，则T℃平衡常数K=____。（精确到小数点后两位）

A.Ni电极表面发生了还原反应

B.阳极的电极反应为2O2--4e-=O2↑

C.电解质中发生的离子反应只有2SO2+O2+2O2-=2SO

D.该过程实现了电解质中熔融碳酸盐和硫酸盐的自主补充循环

【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是

A.混合气体的压强B.混合气体的密度

C.混合气体的平均相对分子质量D.

回答下列问题：

(1)NaClO2中Cl的化合价为_________；

(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________；

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、_______________；

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________，该反应中氧化产物是_________________。

A. 该有机物的分子式为C21H24O4

B. 该有机物共有四种官能团，分别是：羟基、羧基、苯环、碳碳双键

C. 该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3的物质的量比为1:1

D. 1mol 该有机物与足量金属钠反应，生成33.6L氢气

A.干燥氨气通常可选用浓硫酸B.三颈烧瓶内可以看到红色喷泉

C.图1中氧化钙可用氯化钙代替D.由图2可知C点时喷泉最剧烈