【题目】现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理,实验时关闭图1中的a,用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c,将水挤入三颈烧瓶中,打开b,完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线图2。下列说法正确的是 ( )
A.干燥氨气通常可选用浓硫酸B.三颈烧瓶内可以看到红色喷泉
C.图1中氧化钙可用氯化钙代替D.由图2可知C点时喷泉最剧烈
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【题目】(一)已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列顺序是_____________(用编号填写)。
(2)常温下,0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是________。
A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-) D. E.
(3)向NaClO溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为_____。
(二)在常温下,下列五种溶液:
①0.1molL﹣1NH4Cl溶液 ②0.1molL﹣1CH3COONH4溶液 ③0.1molL﹣1NH4HSO4溶液④0.1molL﹣1NH3H2O和0.1molL﹣1NH4Cl的混合溶液 ⑤0.1molL﹣1NH3H2O溶液
请根据要求填写下列空白:
(1)在上述五种溶液中,pH最小的是_____;c(NH4+)最小的是_____。(填序号)
(2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②_____③(填“>”“<”或“=”)。
(3)在溶液④中,_____的浓度为0.1molL﹣1;NH3H2O和_____的物质的量浓度之和为0.2molL﹣1。
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【题目】如图所示装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头,然后打开止水夹,下列与实验事实相符的是
A. NH3(H2O含紫色石蕊试液),红色喷泉
B. SO2(NaOH溶液),无色喷泉
C. HCl(H2O含紫色石蕊试液),蓝色喷泉
D. NO(NaOH溶液),无色喷泉
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【题目】如图是一种新型离子化合物,该物质由两种阳离子和两种阴离子构成,其中有一种18电子离子和两种10电子离子。W、X、Y、Z均为短周期元素,且均不在同一主族。下列说法不正确的是( )
A.X与W形成的简单化合物沸点高于X同族元素与W形成的简单化合物的沸点
B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C.Y气态氢化物的稳定性比X的强
D.如图化合物中,存在极性共价键和非极性共价键
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【题目】下列说法不正确的是
A.量取溶液用碱式滴定管量取
B.为测定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH试纸上,与标准比色卡对照即可
C.探究催化剂对分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入和,向另一支试管中加入和溶液,观察并比较实验现象
D.已知 ,为了利用该反应探究反应速率与温度的关系,所用试剂除溶液、稀硫酸外,还需要用到淀粉溶液
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【题目】100℃时,在1 L恒温恒容的密闭容器中,通入0.1molN2O4,发生反应:N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1,NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。
Ⅰ.(1)在0~60 s内,以N2O4表示的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。
(2)根据图中有关数据,计算100℃时该反应的平衡常数K1=____。若其他条件不变,升高温度至120℃,达到新平衡时的平衡常数是K2,则K1_____K2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)反应进行到100s时,若只有一项条件发生变化,则变化的条件可能是____。
A.降低温度 B.通入氦气 C.又往容器中充入N2O4 D.增大容器容积
(4)已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1
N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1
则2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1。
Ⅱ.向容积为2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。
(5)下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____(填字母序号)。
A.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度之比为1∶1∶1∶1
B.CO的消耗速率与H2的消耗速率相等
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(6)保持其他条件不变:
①若向平衡体系中再通入0.20molH2O(g),平衡将___(填“向右”、“向左”或“不”)移动,达到新的平衡状态后,H2O(g)的体积分数将____(“变大”、“变小”或“不变”);
②在VL密闭容器中通入10molCO和10molH2O(g)发生上述反应,在T℃达到平衡,然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变),将混合气体燃烧,测得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJ·mol-1,H2的燃烧热为286kJ·mol-1),则T℃平衡常数K=____。(精确到小数点后两位)
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【题目】一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( )
A.升高温度,可能引起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13
C.该温度下,通入HCl可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
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【题目】已知丙烷的分子结构可简写成键线式结构。有机物A的键线式结构为,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是
A. 有机物A的一氯代物只有5种
B. 用系统命名法命名有机物A,名称为2,2,3-三甲基戊烷
C. B的结构可能有3种,其中一种名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯
D. 若有机物C与H2以1:2加成生成A,C的结构只有1种
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【题目】将气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:,4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为,下列说法中正确的是
A.反应过程中,当A、B、C的物质的量浓度之比为2:1:2时,反应即达到平衡状态
B.4s内用物质B表示的反应速率为
C.达平衡后若增大压强,A的转化率降低,平衡常数增大
D.达平衡后若升高温度,C的浓度将增大
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