[题目]现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理.实验时关闭图1中的a.用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c.将水挤入三颈烧瓶中.打开b.完成喷泉实验.电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线图2.下列说法正确的是 ( )A.干燥氨气通常可选用浓硫酸B.三颈烧瓶内可以看到红色喷泉C.图1中氧化钙可用氯化钙代替D.由图2可知C点时喷泉最剧烈题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，实验时关闭图1中的a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，将水挤入三颈烧瓶中，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线图2。下列说法正确的是 (　　)

A.干燥氨气通常可选用浓硫酸B.三颈烧瓶内可以看到红色喷泉

C.图1中氧化钙可用氯化钙代替D.由图2可知C点时喷泉最剧烈

【答案】D

【解析】

A. 浓硫酸与氨气反应，因此干燥氨气通常可选用碱石灰，故A错误；

B. 氨气溶于水生成氨水，氨水显碱性，石蕊遇碱变蓝，因此三颈烧瓶内可以看到蓝色喷泉，故B错误；

C. 氯化钙与氨气反应生成络合物，因此图1中氧化钙不可用氯化钙代替，故C错误；

D. 根据图中信息得到C点压强变化最小，说明压强差最大，因此C点时喷泉最剧烈，故D正确。

综上所述，答案为D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(一)已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka＝1.8×10－5	Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11	Ka＝3.0×10－8

回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：

a．CH3COONa 　b．Na2CO3　 c．NaClO　 d．NaHCO3

pH由小到大排列顺序是_____________(用编号填写)。

（2）常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。

A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D． E．

（3）向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_____。

(二)在常温下，下列五种溶液：

①0.1molL﹣1NH4Cl溶液　②0.1molL﹣1CH3COONH4溶液　③0.1molL﹣1NH4HSO4溶液④0.1molL﹣1NH3H2O和0.1molL﹣1NH4Cl的混合溶液　⑤0.1molL﹣1NH3H2O溶液

请根据要求填写下列空白：

（1）在上述五种溶液中，pH最小的是_____；c（NH4+）最小的是_____。（填序号）

（2）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②_____③（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）在溶液④中，_____的浓度为0.1molL﹣1；NH3H2O和_____的物质的量浓度之和为0.2molL﹣1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实相符的是

A. NH3(H2O含紫色石蕊试液)，红色喷泉

B. SO2(NaOH溶液)，无色喷泉

C. HCl(H2O含紫色石蕊试液)，蓝色喷泉

D. NO(NaOH溶液)，无色喷泉

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是一种新型离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有一种18电子离子和两种10电子离子。W、X、Y、Z均为短周期元素，且均不在同一主族。下列说法不正确的是(　　)

A.X与W形成的简单化合物沸点高于X同族元素与W形成的简单化合物的沸点

B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C.Y气态氢化物的稳定性比X的强

D.如图化合物中，存在极性共价键和非极性共价键

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法不正确的是

A.量取溶液用碱式滴定管量取

B.为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH试纸上，与标准比色卡对照即可

C.探究催化剂对分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象

D.已知，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除溶液、稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】100℃时，在1 L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。

Ⅰ.（1）在0~60 s内，以N2O4表示的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。

（2）根据图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1=____。若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是K2，则K1_____K2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是____。

A.降低温度 B.通入氦气 C.又往容器中充入N2O4 D.增大容器容积

（4）已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1

N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1

则2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1。

Ⅱ.向容积为2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。

（5）下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____(填字母序号)。

A.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度之比为1∶1∶1∶1

B.CO的消耗速率与H2的消耗速率相等

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

（6）保持其他条件不变：

①若向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，平衡将___(填“向右”、“向左”或“不”)移动，达到新的平衡状态后，H2O(g)的体积分数将____(“变大”、“变小”或“不变”)；

②在VL密闭容器中通入10molCO和10molH2O(g)发生上述反应，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJ·mol-1，H2的燃烧热为286kJ·mol-1)，则T℃平衡常数K=____。（精确到小数点后两位）