【题目】下列说法不正确的是
A.量取溶液用碱式滴定管量取
B.为测定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH试纸上,与标准比色卡对照即可
C.探究催化剂对分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入和,向另一支试管中加入和溶液,观察并比较实验现象
D.已知 ,为了利用该反应探究反应速率与温度的关系,所用试剂除溶液、稀硫酸外,还需要用到淀粉溶液
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【题目】如图是NaCl晶体的一个晶胞的结构模型(黑球为Cl-、白球为Na+)。KO2的晶体结构与NaCl相似,KO2可以看作是Na+的位置用K+代替,Cl-的位置用O2-代替,则下列对于KO2晶体结构的描述不正确的是( )
A.与K+距离相等且最近的K+有8个
B.与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是正八面体
C.一个KO2晶胞中的K+和O2-粒子数均为4个
D.与K+距离相等且最近的O2-共有6个
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【题目】N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态铜原子的价电子排布式为__________________。
(2)NH3分子的立体构型为_________,中心原子的杂化类型是_________。
(3)N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_________,电负性最小的是_________。(填元素符号)
(4)已知:Cu2O熔点为1235℃,CuCl熔点为426℃,则可判定Cu2O为_________(填“离子晶体”或“分子晶体”,下同),CuCl为_________。
(5)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。
与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_________个,阿伏加德罗常数的数值为NA,该晶体的密度为_________(列出计算式)g·cm-3。
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【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是
A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B. 常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O+OH
C. 由Na和C1形成离子键的过程:
D. 电解精炼铜的阴极反应:Cu2+ +2eCu
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【题目】烃是一类简单的有机化合物。
(1)天然气属于______________(填“纯净物”或“混合物”),其组成以__________为主。该分子的电子式是_____________,其空间结构是_____________________。
(2)烷烃随着碳原子数的增多,沸点逐渐________(填“升高”或“降低”),碳原子数≤________的烷烃呈气态,它们和氯气发生取代反应的条件是________________。
(3)2,2,3-三甲基丁烷的结构简式是____________________________________,其一氯代物有_______种,该烷烃与正庚烷互为__________________________(填“同系物”或“同分异构体”)。
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【题目】现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理,实验时关闭图1中的a,用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c,将水挤入三颈烧瓶中,打开b,完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线图2。下列说法正确的是 ( )
A.干燥氨气通常可选用浓硫酸B.三颈烧瓶内可以看到红色喷泉
C.图1中氧化钙可用氯化钙代替D.由图2可知C点时喷泉最剧烈
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【题目】T ℃时,在体积恒定的真空密闭容器中发生反应:。反应过程中X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.Y的体积分数不再发生变化,可判断反应达到平衡状态
B.
C.时,X有mol参加反应
D.时,Y的正反应速率等于Z的逆反应速率
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【题目】A~E等几种烃分子的球棍模型如图所示,据此回答下列问题.
(1)D的分子式为________,A的二氯取代物有_______种,属于同系物的是_________(填字母)。
(2)有关有机物E的结构或性质的说法正确的是________(填字母)。
a.是碳碳双键和碳碳单键交替的结构
b.有毒、不溶于水、密度比水小
c.不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色
d.一定条件下能与氢气或氧气反应
(3)已知有机物C能与HCN反应,原理与其和H2O反应类似,请写出相关的化学反应方程式:_________________,反应类型_________________。
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【题目】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块,不稳定,120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:
步骤1:在三颈烧瓶中加入一定量Na2S03和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHS03溶液。
步骤2:将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反应约3h,冷却至室温,抽滤;
步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。
(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是____:冷凝管中冷却水从____(填“a”,或“b”)口进水。
(2)A中多孔球泡的作用是________。
(3)冷凝管中回流的主要物质除H20外还有____(填化学式)。
(4)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是____。
(5)为测定产品的纯度,准确称取2.Og样品,完全溶于水配成l00mL溶液,取20.00mL所配溶液,加过量碘完全反应后(己知I2不能氧化甲醛,杂质不反应),加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g,产品的纯度为____。
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