【题目】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2S03和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHS03溶液。
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是____：冷凝管中冷却水从____（填“a”，或“b”）口进水。
(2)A中多孔球泡的作用是________。
(3)冷凝管中回流的主要物质除H20外还有____（填化学式）。
(4)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是____。
(5)为测定产品的纯度，准确称取2.Og样品，完全溶于水配成l00mL溶液，取20.00mL所配溶液，加过量碘完全反应后（己知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，产品的纯度为____。
【答案】NaOH溶液a增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率HCHO防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化77%
【解析】
（1）该实验是以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛，SO2作为尾气不能排放到空气中，装置B的作用是吸收SO2，所以装置B的烧杯中应加入的溶液是NaOH溶液；冷凝水从下口进水，才有利于冷水在冷凝器中存在，冷凝效果更好，所以冷却水从a口进水。
（2）多孔球泡的表面积大，因此A中放置了多孔球泡的目的是为了增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率。
（3）HCHO具有挥发性，在80℃～90℃条件下会大量挥发，加冷凝管可以使HCHO冷凝回流提高HCHO的利用率，即冷凝管中回流的主要物质除H20外还有HCHO。
（4）次硫酸氢钠甲醛具有还原性，在敞口容器中蒸发浓缩，可被空气中的氧气氧化变质，因此步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是为了防止温度过高使产物分解，同时也防止氧气将产物氧化。
（6）根据题意发生的离子反应为2H2O+HSO2-+2I2＝SO42-+4I－+5H＋，SO42-+Ba2＋＝BaSO4↓，因此得关系式为
NaHSO2HCHO2H2O～～BaSO4
154 233
x 0.466g
解得x＝0.308g
则所得产品的纯度为
＝77%。
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【题目】室温下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. I表示的是滴定醋酸的曲线
B. pH =7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL
C. V(NaOH)= 20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)
D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
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【题目】298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是
A. 溶液pH由l升至2.6时主要存在的反应是：H3X++OH-＝H2X+H20
B. H2X的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)为10-4
C. NaHX溶液中c(H+)＜c(OH-)
D. 当溶液呈中性时：c(Na+)＝2c(X2-)
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现
B. 将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是 a%和 b%的两种溶液，则a 和 b 的关系是 a=b
C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来， 说明金属铝的熔点较低
D. 用如图装置进行实验，将装置①中的 AlCl3 溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生
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【题目】常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。下列说法不正确的是
A. 常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5
B. v1<20
C. 溶液中水的电离程度：a点>b点
D. 滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
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【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是
A. ρ＝
B. w＝
C. w＝
D. c＝
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【题目】（1）25℃时，0.1 mol L-1 HCl溶液中，Kw=__________________，c(Cl-)=____________，c(OH-)=______________， pH=_______。
（2）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ ) ______c(CH3COO－)（填“ >”，“＝”或“<” ）。
（3）25℃时, pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ ) ______c(CH3COO－) （填“ >” ，“＝”或“<” ）。
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【题目】取一定量的Na2CO3和NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止，称得加热后剩余固体质量比原来减少了6.2 g，现再取同样质量的原固体混合物与过量的盐酸反应，生成15.68 L CO2(标准状况)。请计算：
(1)加热后剩余固体物质的成分是什么_________？
(2)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别是多少______________？
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【题目】在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
（1）写出基态E原子的价电子排布式 ．
（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表 示） ；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为 ，分子的立体结构为 ；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式 ； A2D由液态形成晶体时密度 （填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）
（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示） ；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3（用含a、NA的符号表示）．
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