【题目】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块,不稳定,120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:
步骤1:在三颈烧瓶中加入一定量Na2S03和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHS03溶液。
步骤2:将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反应约3h,冷却至室温,抽滤;
步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。
(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是____:冷凝管中冷却水从____(填“a”,或“b”)口进水。
(2)A中多孔球泡的作用是________。
(3)冷凝管中回流的主要物质除H20外还有____(填化学式)。
(4)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是____。
(5)为测定产品的纯度,准确称取2.Og样品,完全溶于水配成l00mL溶液,取20.00mL所配溶液,加过量碘完全反应后(己知I2不能氧化甲醛,杂质不反应),加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g,产品的纯度为____。
【答案】NaOH溶液a增大气体与溶液的接触面积,加快气体的吸收速率HCHO防止温度过高使产物分解,也防止氧气将产物氧化77%
【解析】
(1)该实验是以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛,SO2作为尾气不能排放到空气中,装置B的作用是吸收SO2,所以装置B的烧杯中应加入的溶液是NaOH溶液;冷凝水从下口进水,才有利于冷水在冷凝器中存在,冷凝效果更好,所以冷却水从a口进水。
(2)多孔球泡的表面积大,因此A中放置了多孔球泡的目的是为了增大气体与溶液的接触面积,加快气体的吸收速率。
(3)HCHO具有挥发性,在80℃~90℃条件下会大量挥发,加冷凝管可以使HCHO冷凝回流提高HCHO的利用率,即冷凝管中回流的主要物质除H20外还有HCHO。
(4)次硫酸氢钠甲醛具有还原性,在敞口容器中蒸发浓缩,可被空气中的氧气氧化变质,因此步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是为了防止温度过高使产物分解,同时也防止氧气将产物氧化。
(6)根据题意发生的离子反应为2H2O+HSO2-+2I2=SO42-+4I-+5H+,SO42-+Ba2+=BaSO4↓,因此得关系式为
NaHSO2HCHO2H2O~~BaSO4
154 233
x 0.466g
解得x=0.308g
则所得产品的纯度为=77%。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】室温下,用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. I表示的是滴定醋酸的曲线
B. pH =7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL
C. V(NaOH)= 20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)
D. V(NaOH)=10.00mL时,醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】298K时,二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是
A. 溶液pH由l升至2.6时主要存在的反应是:H3X++OH-=H2X+H20
B. H2X的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)为10-4
C. NaHX溶液中c(H+)<c(OH-)
D. 当溶液呈中性时:c(Na+)=2c(X2-)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A. 节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现
B. 将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中,得到溶质质量分数分别是 a%和 b%的两种溶液,则a 和 b 的关系是 a=b
C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来, 说明金属铝的熔点较低
D. 用如图装置进行实验,将装置①中的 AlCl3 溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液,溶液中可观察到有大量白色沉淀产生
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA,滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)。下列说法不正确的是
A. 常温下,HA的电离常数K(HA)约为10-5
B. v1<20
C. 溶液中水的电离程度:a点>b点
D. 滴定过程为了确定滴定终点,最合适的指示剂是酚酞
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,则下列关系中不正确的是
A. ρ= B. w=
C. w= D. c=
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)25℃时,0.1 mol L-1 HCl溶液中,Kw=__________________,c(Cl-)=____________,c(OH-)=______________, pH=_______。
(2)25℃时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈______(填“酸性”,“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+ ) ______c(CH3COO-)(填“ >”,“=”或“<” )。
(3)25℃时, pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________(填“酸性”,“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+ ) ______c(CH3COO-) (填“ >” ,“=”或“<” )。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】取一定量的Na2CO3和NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止,称得加热后剩余固体质量比原来减少了6.2 g,现再取同样质量的原固体混合物与过量的盐酸反应,生成15.68 L CO2(标准状况)。请计算:
(1)加热后剩余固体物质的成分是什么_________?
(2)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别是多少______________?
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A与其余五种元素既不同周期也不同主族,B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一,D原子核外电子有8种不同的运动状态,E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,F元素的基态原子最外能层只有一个电子,其它能层均已充满电子.
(1)写出基态E原子的价电子排布式 .
(2)B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表 示) ;A与C形成CA3型分子,分子中C原子的杂化类型为 ,分子的立体结构为 ;C的单质与 BD化合物是等电子体,据等电子体的原理,写出BD化合物的电子式 ; A2D由液态形成晶体时密度 (填增大,不变或减小),分析主要原因(用文字叙述)
(3)已知D、F能形成一种化合物,其晶胞的结构如图所示,则该化合物的化学式为(用元素符号表示) ;若相邻D原子和F原子间的距离为a cm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为 g/cm3(用含a、NA的符号表示).
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com