[题目](1)25℃时.0.1 mol L-1 HCl溶液中.Kw= .c(Cl-)= .c(OH-)= . pH= .(2)25℃时.将等体积.等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后.溶液呈 (填“酸性 .“中性或“碱性 ).溶液中c(Na+ ) c(CH3COO-)(填“ > .“＝或“< ).(3)25℃时, pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）25℃时，0.1 mol L-1 HCl溶液中，Kw=__________________，c(Cl-)=____________，c(OH-)=______________， pH=_______。

（2）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ ) ______c(CH3COO－)（填“ >”，“＝”或“<” ）。

（3）25℃时, pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ ) ______c(CH3COO－) （填“ >” ，“＝”或“<” ）。

【答案】 1.0×10-14 0.1 mol L-1 1.0×10-13 mol L-1 1 碱性 > 酸性 <

【解析】（1）25℃时，0.1 mol L-1 HCl溶液中，Kw= 1.0×10-14，因为HCl是强电解质，所以c(Cl-)= c(H+)= 0.1 mol L-1，c(OH-)=1.0×10-13 mol L-1， pH=-1。

（2）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，两者恰好完全反应生成醋酸钠溶液，因醋酸钠水解使溶液呈碱性，溶液中c(Na+ ) >c(CH3COO－)。

（3）25℃时, pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，因醋酸过量而使溶液呈酸性，c(OH-)<c(H+)，由电荷守恒可知，溶液中c(Na+ ) <c(CH3COO－)。

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步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是____：冷凝管中冷却水从____（填“a”，或“b”）口进水。

(2)A中多孔球泡的作用是________。

(3)冷凝管中回流的主要物质除H20外还有____（填化学式）。

(4)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是____。

(5)为测定产品的纯度，准确称取2.Og样品，完全溶于水配成l00mL溶液，取20.00mL所配溶液，加过量碘完全反应后（己知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，产品的纯度为____。

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D. ②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中

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c	加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6．27g，第二次称量读数为2．33g

试回答下列问题：

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（2）试写出实验b发生反应的离子方程式。

（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号	物质的量浓度（mol·L—1）

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