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    【题目】利用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是

    A. 利用图甲装置,可快速制取氨气

    B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

    C. 利用图丙，可验证增加反应物浓度对化学平衡的影响

    D. 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性，还原性

    【答案】C

    【解析】浓氨水与生石灰混合可制备氨气，则图中固液装置可制备氨气，A正确；饱和碳酸钠溶液与乙醇互溶，与乙酸乙酯分层，则图中分液装置可分离，B正确；硫氰化钾溶液与氯化铁反应本质：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，所以加入氯化钾饱和液，对该平衡无影响，C错误；浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫使品红褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应，则图中装置可说明浓具有脱水性、强氧化性，具有漂白性、还原性，D正确；正确选项C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：

    请回答下列问题：

    （1）过滤用的玻璃仪器有________。

    （2）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因：_____________________________，要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进：______________________________________________________。

    （3）小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，则该反应的化学方程式为____________________________________________________。

    （4）有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后者方案相对于前者方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是

    A. 燃烧属于放热反应

    B. 中和反应是吸热反应

    C. 断裂化学键放出能量

    D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组探究铁和硝酸银溶液的反应，实验过程如下：

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    I

    将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L 的AgNO3溶液中

    铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色

    II

    取少量实验I中上层清液，滴入K3[Fe(CN) 6]溶液

    有蓝色沉淀生成

    （1）根据上述实验现象，甲同学认为有Fe2+生成，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式是____________________。

    （2）乙同学认为实验中可能生成Fe3+，设计并完成如下实验

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    III

    取少量实验I中上层清液，滴入少量KSCN溶液，振荡

    产生白色沉淀，溶液局部变红，振荡后红色消失，沉淀量增加

    查阅资料：Ag+与SCN－生成白色沉淀AgSCN

    乙同学判断有Fe3+，理由是 ____________________。

    （3）乙同学继续探究红色褪去的原因，设计并完成如下实验

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    IV

    取少量实验I中上层清液，滴加几滴稀盐酸

    有白色沉淀生成

    V

    取1mLFe(NO3)3溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，再滴加少量AgNO3溶液

    溶液变红；振荡溶液颜色无变化，滴加AgNO3后溶液红色褪去，产生白色沉淀．

    ① 实验IV的目的是____________________；

    ② 用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因____________________。

    （4）丙认为溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。按下图连接装置并进行实验，一段时间后取出左侧烧杯溶液加入KSCN溶液，溶液变红

    ① 其中X溶液是____________________；

    ② 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是____________________；

    ③ 丙同学的实验设计及结论是否合理，请说明理由____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。在硫酸的生产中，最关键的一步反应为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

    （1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3的物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为____________________；10min内生成SO3的平均反应速率v（SO3）为____。

    （2）下列关于该反应的说法正确的是_________（填选项字母）。

    A.增加O2的浓度能加快反应速率

    B.降低体系温度能加快反应速率

    C.使用催化剂能加快反应速率

    D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

    （3）在反应过程中，若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是___________（填选项字母）。

    A.O2为0.2mol/L B. SO2为0.25mol/L

    C.SO3为0.4mol/L D. SO2、SO3均为0.15mol/L

    （4）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa时：

    2 SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H1=-197kJmol-1；

    H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJmol-1；

    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJmol-1

    则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是____________________。

    （5）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2进行尾气处理，该反应的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+ ． 下列说法中正确的是（　　）
    A.正极上发生的反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
    B.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
    C.检测时，溶液中的H+向负极移动
    D.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如图1：
    （一）某化学研究小组用图装置2模拟步骤I电解食盐水 （用铁和石墨做电极）．
    （1）a电极材料是（填铁、石墨），其电极反应式为 ．
    （2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为（忽略反应前后溶液体积的变化）． （二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+ ． 表是生成氢氧化物沉淀的pH：

    物质

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Al（OH）3

    Mg（OH）2

    开始沉淀pH

    2.7

    8.1

    3.8

    9.5

    完全沉淀pH

    3.7

    9.6

    4.8

    11.0


    （3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+ ， 最适宜选用的物质是（填序号，下同），加入调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液． a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH
    （4）步骤Ⅲ由MgCl2H2O获得MgCl2的操作是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（ ）

    A. 通过化学变化可实现Sm与Sm的相互转化

    B. Sm与Sm的核外电子排布方式相同

    C. Sm元素的近似相对原子质量为150

    D. Sm与Sm核外电子数和中子数均为62

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

    已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

    （1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_____________________________________。

    ②使用多孔球泡的作用是__________________________________________。

    （2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为__________________________________________。

    ②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是___________________________。

    （3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________________。

    （4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中，_________________________________________________________________________________________________________。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱)

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