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    【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是

    A.混合气体的压强B.混合气体的密度

    C.混合气体的平均相对分子质量D.

    【答案】B

    【解析】

    A、该反应为气体分子数减小的反应，反应过程中气体总物质的量减小，压强减小，当压强不变时，说明反应达到平衡状态，选项A不符合题意；

    B、该反应在恒温、恒容条件下进行，气体物质的质量不变，密度始终保持不变，不能作平衡状态的标志，选项B符合题意；

    C、反应过程中气体总质量不变，气体总物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态，选项C不符合题意；

    D、表示浓度熵Qc，当浓度熵保特不变时（Qc=K），说明反应达平衡状态，选项D不符合题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

    （1）该图中有一处未画出，它是_____（填仪器名称）。

    （2）如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则根据此实验的数据书写中和热的热化学方程式中的△H将_____（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是_____。

    （3）利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验，设溶液的密度均为1 g/cm3，中和后溶液的比热容c＝4.18 J/（g℃），请根据实验数据计算，中和热△H＝_____ （取小数点后一位）。

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.4

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    31.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    （4）上述（3）中的结果与中和热的理论值有偏差，产生偏差的原因可能是_____

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．使用环形玻璃搅拌棒搅拌，使其充分反应

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

    （二）某学生用0.2000molL﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ②固体好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

    请回答：

    （1）以上步骤有错误的是（填编号）_____，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）_____。

    （2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）_____。

    （3）判断滴定终点的现象是：_____。

    （4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____mL。

    （5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_____。

    滴定次数

    待测体积（mL）

    标准烧碱体积（mL）

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    20.00

    0.30

    20.40

    第二次

    20.00

    4.00

    24.20

    第三次

    20.00

    2.00

    24.30

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为 0.10mol L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

    A. 曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH和HCN

    B. 点③和点⑤所示溶液中：c(CN-)=c(CH3COO-)

    C. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

    D. 在点②和③之间（不包括端点）存在关系： c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根离子）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3COOH、H2CO3、H2SO3的电离常数如表所示。

    酸

    电离常数

    CH3COOH

    K=1.8×10-5

    H2CO3

    K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

    H2SO3

    K1=1.54×10-2 ，K2=1.02×10-7

    请回答下列问题：

    （1）①NaHSO3溶液中电荷守恒表达式_____。

    ②NaHSO3溶液中各离子浓度大小顺序：_____。

    （2）①用离子方程式表示Na2CO3溶液碱性的原因_____。

    ②写出Na2CO3溶液中物料守恒表达式______。

    ③写出NaHCO3溶液中质子守恒表达式______。

    （3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：

    ①NH4Cl ② NH4HCO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 ⑤（NH4）2Fe(SO4)2

    溶液中c(NH4+)从大到小排列顺序为____（填序号）。

    （4）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH从大到小排列顺序为____（填序号）。

    （5）常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：____，将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是____（填化学式）。

    （6）证明CH3COOH是弱电解质的简单且可行的方法是：_____。

    （7）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序或等量关系正确的是____。

    A．10 mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

    B．10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

    E．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

    B.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

    C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体

    D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g) △H＝－akJ·mol－1（a>0）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g)与3molY(g)，下列说法正确的是（ ）

    A.充分反应后，放出热量为akJ

    B.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2

    C.当体系的压强不再改变时，表明该反应已达平衡

    D.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；

    （2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大顺序为___。

    （3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___（填“促进”、“抑制”）其水解。

    （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有____，其浓度由大到小的顺序为_____，氨水的浓度a__0.01 mol·L-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

    （5）已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的KSP=2×10-20，则常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为____。

    （6）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

    ①酸浸后加入H2O2的目的是_____________，调pH的最适宜范围为_______。

    ②调pH过程中加入的试剂最好是_________。

    A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3

    ③煮沸CuSO4溶液的原因是_____；向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反应的化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果定义有机物的同系物是一系列结构式符合 （其中n=0、1、2、3…）的化合物。式中A、B是任意一种基团（或氢原子），W为2价有机基团，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律变化。下列四组化合物中，不可称为同系列的是

    A. CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3

    B. CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO

    C. CH3CHClCH3、CH3CHClCH2CH3、CH3CHClCH2CHClCH3

    D. ClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】华为研发人员利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1﹣xCoO2C6+LiCoO2，其主要优势在于使用寿命长和充电速度快，其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法错误的是(　　)

    A.该电池若用隔膜，可选用阳离子交换膜

    B.充电时，阴极反应为C6+xLi++xe﹣＝LixC6

    C.放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2﹣xe﹣＝Li1﹣xCoO2+xLi+

    D.废旧的该电池进行“放电处理”，让Li+嵌入 LiCoO2中有利于回收石墨烯

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