【题目】华为研发人员利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性,开发出石墨烯电池,电池反应式为LixC6+Li1﹣xCoO2C6+LiCoO2,其主要优势在于使用寿命长和充电速度快,其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法错误的是( )
A.该电池若用隔膜,可选用阳离子交换膜
B.充电时,阴极反应为C6+xLi++xe﹣=LixC6
C.放电时,LiCoO2极发生的电极反应为:LiCoO2﹣xe﹣=Li1﹣xCoO2+xLi+
D.废旧的该电池进行“放电处理”,让Li+嵌入 LiCoO2中有利于回收石墨烯
【答案】C
【解析】
根据电池反应式及图示可知,负极反应为:LixC6 - xe﹣=C6+xLi+,正极反应为:Li1﹣xCoO2+xLi++ xe﹣=LiCoO2,充电时,阴阳极电极反应与负极正极反应式正好相反,据此分子判断。
A.根据图知,锂离子需要自由移动,所以需要阳离子交换膜,A项正确,不符合题意;
B.充电时,阴极上得电子发生还原反应,电极反应式为C6+xLi++xe﹣=LixC6,B项正确,不符合题意;
C.放电时,LiCoO2极得电子发生还原反应,发生的电极反应为:Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣=LiCoO2,C项错误,符合题意;
D.放电石墨烯为负极反应式为LixC6﹣xe﹣=C6+xLi+,所以放电处理让 Li+从石墨烯中脱出而有利于回收,D项正确,不符合题意;
答案选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:。当下列所给有关量不再变化时,不能表明该反应已达平衡状态的是
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质量D.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】反应CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响,进行了4组实验,结果如右下表。下列说法不正确的是
组序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
反应温度/℃ | 225 | 235 | 225 | 235 | |
反应前气体的物质的量/mol | CO2 | 0 | 0 | 0.2 | 0.2 |
CO | 3.0 | 3.0 | 2.8 | 2.8 | |
H2 | 7.0 | 7.0 | 7.0 | 7.0 | |
平衡时CH3OH的体积分数/% | 4.9 | 8.8 | 36.5 | 50.7 |
A.该反应的△H>0
B.当容器中压强不变时,反应达到平衡
C.CH3OH含量增大的原因是CO2
D.少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂,其与稀盐酸发生反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠,为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度,某化学兴趣小组采用以下方案实施:
按如图组装好实验装置,Q为一可鼓胀收缩的塑料气袋,取适量样品于其中,打开分液漏斗活塞,将稀盐酸滴人气袋中至充分反应。
(1)为测定反应生成气体的总体积滴稀盐酸前必须关闭______打开____(均填“K1”、“K2”或“K3”),导管A的作用是________。
(2)当上述反应停止后,使K1、K3处于关闭状态,K2处于打开状态,再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是_________,为什么要缓缓打开K1?________。
(3)实验结束时,装置内的气体同温同压,测得量筒I中有x mL水,量筒Ⅱ中收集到了y mL气体,则样品中过碳酸钠的质量分数是_______(用含有x、y的代数式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如图所示,下列说法错误的是( )
A.配制400mL上述溶液可选用500mL容量瓶
B.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为0.01molL﹣1
C.该注射液为一种分散系,但不能产生丁达尔现象
D.可用新制氢氧化铜悬浊液检验人体尿液中是否含有葡萄糖
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)现有下列7种有机物:
①CH4 ②CH3C≡CCH3 ③ ④
⑤
⑥
⑦
请回答:
其中属于醇类的是___(填序号,下同),互为同系物的是___,能与金属钠反应的有___,互为同分异构体的是___。
(2)肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成,已知其相对分子质量为162,核磁共振氢谱显示有6个峰,其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3,利用红外光谱仪检测其中的某些基团,测得红外光谱如图,则肉桂酸甲酯的结构简式是___(不考虑立体异构)。
(3)碳原子数不大于10的烷烃中一氯代物只有一种结构的物质有___种。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。
(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中,形成稳定的分散系,其所具有的性质是__________。
①丁达尔效应 ②加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉 ③可通过半透膜
(2)请用上述物质填空,并配平化学方程式:____C+____+____H2SO4→____K2SO4+________+____Cr2(SO4)3+____H2O。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。
A.氧化性 B.氧化性和酸性
C.酸性 D.还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8 mol,则产生的气体在标准状况下的体积为____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某烃A蒸汽的密度是相同状况下氢气密度的36倍,已知该烃中碳、氢元素的质量比为5:1,回答下列问题:
(1)该烃的相对分子质量为__________________。
(2)该烃的分子式为__________________。
(3)该烃有____________种结构。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题:
(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能,用符号I1至I5表示)如表所示:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
电离能 | 589.8 | 1145.4 | 4912.4 | 6491 | 8153 |
元素M化合态常见化合价是_________价,其基态原子电子排布式为_________。
(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_________。
(3)PO43-的中心原子的杂化方式为_________,该离子的空间构型为_________,键角为________,其等电子体有_________ (请写出两种)。
(4)CaF2晶胞结构如图所示,则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_________;已知Ca2+和F半径分别为a cm、b cm,阿伏加德罗常数为NA,M为摩尔质量,则晶体密度为________g·cm3(不必化简)。
(5)已知MgO与CaO的晶体结构相似,其摩氏硬度的大小关系为_________,原因为___________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com