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【题目】按要求填空:

1)在室温下,等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈__性,溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈__性,溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);

2)下列溶液,①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液,按pH由小到大顺序为___

3CuSO4的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示):____;实验室在配制CuSO4的溶液时,常将CuSO4固体先溶于较浓的硫酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以___(填“促进”、“抑制”)其水解。

4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,充分反应后溶液呈中性,则反应后溶液存在的离子有____,其浓度由大到小的顺序为_____,氨水的浓度a__0.01 mol·L-1(填“>”、“ <”或“=”)。

5)已知:难溶电解质Cu(OH)2在常温下的KSP=2×10-20,则常温下:某CuSO4溶液中cCu2+)=0.02molL-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH最小为____

6)某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染,设计如下工艺流程:

①酸浸后加入H2O2的目的是_____________,调pH的最适宜范围为_______

②调pH过程中加入的试剂最好是_________

ANaOH BCuO CNH3·H2O DCu2(OH)2CO3

③煮沸CuSO4溶液的原因是_____;向CuSO4溶液中加入一定量的NaClNa2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,反应的化学方程式________

【答案】 ②①④③ Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 抑制 HH+NH4+Cl c(Cl)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH) 5 Fe2+氧化为Fe3+,便于调整pH使其与Cu2+分离 3.24.4 BD 除净溶液中的H2O2,避免影响下一步CuCl的生成 2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O2CuCl↓+Na2SO4+H2SO4

【解析】

1)等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,恰好生成醋酸钠,由化学式可知,阴阳离子之比为1:1,醋酸根离子水解显碱性,则c(Na+)>c(CH3COO),pH=13的氢氧化钠,其浓度为0.1mol/LpH=1的醋酸,其浓度大于0.1mol/L,等体积混合后,醋酸过量;根据电荷守恒可知,cNa+)+cH+)=cOH-)+cCH3COO-),醋酸过量,溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),则c(Na+)<c(CH3COO);

2)①HCl是强电解质,所以0.1mol/L HCl溶液中氢离子浓度为0.1mol/L;②硫酸是二元强酸,所以0.1mol/L H2SO4溶液中氢离子浓度为0.2mol/L;③NaOH是一元强碱,氢离子浓度最小,0.1mol/L NaOH溶液中氢离子浓度为1013mol/L;④醋酸是一元弱酸,部分电离,所以0.1mol/L CH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L,则这四种溶液中氢离子浓度大小顺序是③④①②,氢离子浓度越小,pH越大,则pH由小到大顺序为②①④③;

3CuSO4是强酸弱碱盐,铜离子水解方程式为Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,水解后溶液中c(H+)>c(OH),所以溶液呈酸性,即常温下pH7;为防止CuSO4水解,所以配制CuSO4溶液时将CuSO4先溶于较浓的硫酸中,抑制其水解,然后稀释。

4)在一水合氨与氯化氢恰好反应生成氯化铵溶液时,铵根离子在溶液中部分水解,促进了水的电离,水的电离程度增大,溶液显酸性,当溶液显中性时,氨水稍稍过量,溶液中溶质为氯化铵和一水合氨,溶液中存在的离子为:OHH+NH4+Cl;反应后的溶液显中性,则一定满足c(H+)=c(OH),根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)可知:c(NH4+)=c(Cl),离子浓度大小为:c(Cl)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH);当a=0.01时,氨水与盐酸等体积等浓度混合,两溶液恰好反应生成氯化铵溶液,铵根离子水解导致溶液显示酸性,如溶液显示中性,则氨水稍稍过量,即a0.01

5)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,则应有c(OH)=mol/L=109mol/L,则c(H+)mol/L=105mol/L,所以pHlg(105)=5

6)由流程可知,加硫酸溶解后,加入过氧化氢发生2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,调节pH3.24.4,使铁离子转化为沉淀,过滤分离出Fe(OH)3Fe(OH)3加热生成铁红,煮沸硫酸铜溶液,除去溶液中的过氧化氢,向CuSO4溶液中加入一定量的NaClNa2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,发生2Cl-+2Cu2++SO32-2CuCl↓+SO42-+2H+

①根据分析,酸浸后加入H2O2的目的是将亚铁离子氧化为铁离子,便于调整pH使其与Cu2+分离;根据表格数据,调pH的最适宜范围为3.24.4,使铁离子转化为沉淀,过滤分离出Fe(OH)3

②调pH过程中加入的试剂最好是CuOCu2(OH)2CO3,促进铁离子水解,且不引入新杂质,

答案选BD

③煮沸CuSO4溶液的目的是除净溶液中的H2O2,避免影响下一步生成CuCl;向CuSO4溶液中加入一定量的NaClNa2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,该反应的化学方程式为2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O2CuCl↓+Na2SO4+H2SO4

练习册系列答案
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【题目】1)根据要求回答下列问题:

①干冰与CO2;②白磷与红磷;③ClCl;④液氯与氯水;⑤。在上述各组物质中:

互为同位素的是__________________

互为同素异形体的是__________________

互为同分异构体的是__________________

属于同种物质的是__________________(填序号,下同)

2)现有以下六种物质形成的晶体:aNH4ClbSiO2cNa2O2d.干冰;eC60fNe请用相应字母填空:

属于分子晶体的是__________________;属于共价化合物的是__________________;属于离子化合物的是___________;熔化时只需要破坏共价键的是__________________;既含有离子键又含有非极性共价键的是__________________;不存在化学键的是__________________

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A. 1mol萘()含有5mol碳碳双键

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【题目】在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:。当下列所给有关量不再变化时,不能表明该反应已达平衡状态的是

A.混合气体的压强B.混合气体的密度

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【题目】阿斯巴甜(Aspartame)是一种具有清爽甜味的有机化合物,结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A. 阿斯巴甜属于氨基酸,分子式为C14H18N2O5

B. 阿斯巴甜能发生氧化、取代、消去等反应

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D. 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应,又能与碱反应

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【题目】乙基叔丁基酸(ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂,用乙醇与异丁烯(IB表示)在催化剂HZSM5催化下合成ETBE,反应的化学方程式为:C2H5OH(g)+IB(g) ETBE(g) ΔH。回答下列问题:

(1)反应物被催化剂HZSM5吸附的顺序与反应历程的关系如上图所示,该反应的ΔH______akJ·mol-1,下列选项正确的是______(填序号)

A.反应历程的最优途径是C1

BHZSM5没有参加化学反应

C.相同条件下,采用不同途径时,乙醇的平衡转化率C1>C2>C3

D.升高反应温度有利于提高平衡产率

(2)向刚性容器中按物质的量之比1:1充入乙醇和异丁烯,在温度为378K388K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。

图中AMB三点,化学反应速率由大到小的顺序为__________________,其中逆反应速率最大的点是_________(用符号AMB填写)

②388K时,容器内起始总压为P0 Pa,用分压表示的该反应的平衡常数Kp____________Pa-1(用含有P0的式子表示)

瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为:kA (其中,k为速率常数AR为常数,Ea为活化能,T为绝对温度,e为自然对数底数,约为2.718)。由此判断下列说法中正确的是_________(填序号,kk为正、逆速率常数)

A.其他条件不变,升高温度,k增大,k变小

B.其他条件不变,使用催化剂,kk同倍数增大

C.其他条件不变,増大反应物浓度k增大,k不变

D.其他条件不变,减小压强,kk都变小

已知反应速率,计算上图中M_________(保留两位小数)

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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是(

A.聚合物可由单体CH3CH=CH2CH2=CH2加聚制得

B.可通过加聚反应制得

C.乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳双键

D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

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【题目】反应CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响,进行了4组实验,结果如右下表。下列说法不正确的是

组序号

1

2

3

4

反应温度/℃

225

235

225

235

反应前气体的物质的量/mol

CO2

0

0

0.2

0.2

CO

3.0

3.0

2.8

2.8

H2

7.0

7.0

7.0

7.0

平衡时CH3OH的体积分数/

4.9

8.8

36.5

50.7

A.该反应的△H>0

B.当容器中压强不变时,反应达到平衡

C.CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D.少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数

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【题目】储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。

(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中,形成稳定的分散系,其所具有的性质是__________

①丁达尔效应 ②加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉 ③可通过半透膜

(2)请用上述物质填空,并配平化学方程式:____C+____+____H2SO4→____K2SO4+________+____Cr2(SO4)3____H2O。

(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。

A.氧化性 B.氧化性和酸性

C.酸性 D.还原性和酸性

(4)若反应中电子转移了0.8 mol,则产生的气体在标准状况下的体积为____________

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