【题目】按要求填空:
(1)在室温下,等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈__性,溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈__性,溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);
(2)下列溶液,①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液,按pH由小到大顺序为___。
(3)CuSO4的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示):____;实验室在配制CuSO4的溶液时,常将CuSO4固体先溶于较浓的硫酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以___(填“促进”、“抑制”)其水解。
(4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,充分反应后溶液呈中性,则反应后溶液存在的离子有____,其浓度由大到小的顺序为_____,氨水的浓度a__0.01 mol·L-1(填“>”、“ <”或“=”)。
(5)已知:难溶电解质Cu(OH)2在常温下的KSP=2×10-20,则常温下:某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02molL-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH最小为____。
(6)某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染,设计如下工艺流程:
①酸浸后加入H2O2的目的是_____________,调pH的最适宜范围为_______。
②调pH过程中加入的试剂最好是_________。
A.NaOH B.CuO C.NH3·H2O D.Cu2(OH)2CO3
③煮沸CuSO4溶液的原因是_____;向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,反应的化学方程式________。
【答案】碱 > 酸 < ②①④③ Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 抑制 H-、H+、NH4+、Cl- c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) > 5 将Fe2+氧化为Fe3+,便于调整pH使其与Cu2+分离 3.2~4.4 BD 除净溶液中的H2O2,避免影响下一步CuCl的生成 2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+Na2SO4+H2SO4
【解析】
(1)等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,恰好生成醋酸钠,由化学式可知,阴阳离子之比为1:1,醋酸根离子水解显碱性,则c(Na+)>c(CH3COO),pH=13的氢氧化钠,其浓度为0.1mol/L,pH=1的醋酸,其浓度大于0.1mol/L,等体积混合后,醋酸过量;根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),醋酸过量,溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),则c(Na+)<c(CH3COO);
(2)①HCl是强电解质,所以0.1mol/L HCl溶液中氢离子浓度为0.1mol/L;②硫酸是二元强酸,所以0.1mol/L H2SO4溶液中氢离子浓度为0.2mol/L;③NaOH是一元强碱,氢离子浓度最小,0.1mol/L NaOH溶液中氢离子浓度为1013mol/L;④醋酸是一元弱酸,部分电离,所以0.1mol/L CH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L,则这四种溶液中氢离子浓度大小顺序是③④①②,氢离子浓度越小,pH越大,则pH由小到大顺序为②①④③;
(3)CuSO4是强酸弱碱盐,铜离子水解方程式为Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,水解后溶液中c(H+)>c(OH),所以溶液呈酸性,即常温下pH<7;为防止CuSO4水解,所以配制CuSO4溶液时将CuSO4先溶于较浓的硫酸中,抑制其水解,然后稀释。
(4)在一水合氨与氯化氢恰好反应生成氯化铵溶液时,铵根离子在溶液中部分水解,促进了水的电离,水的电离程度增大,溶液显酸性,当溶液显中性时,氨水稍稍过量,溶液中溶质为氯化铵和一水合氨,溶液中存在的离子为:OH、H+、NH4+、Cl;反应后的溶液显中性,则一定满足c(H+)=c(OH),根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)可知:c(NH4+)=c(Cl),离子浓度大小为:c(Cl)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH);当a=0.01时,氨水与盐酸等体积等浓度混合,两溶液恰好反应生成氯化铵溶液,铵根离子水解导致溶液显示酸性,如溶液显示中性,则氨水稍稍过量,即a>0.01,
(5)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,则应有c(OH)=
mol/L=109mol/L,则c(H+)
mol/L=105mol/L,所以pHlg(105)=5;
(6)由流程可知,加硫酸溶解后,加入过氧化氢发生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,调节pH为3.2~4.4,使铁离子转化为沉淀,过滤分离出Fe(OH)3,Fe(OH)3加热生成铁红,煮沸硫酸铜溶液,除去溶液中的过氧化氢,向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,发生2Cl-+2Cu2++SO32-=2CuCl↓+SO42-+2H+;
①根据分析,酸浸后加入H2O2的目的是将亚铁离子氧化为铁离子,便于调整pH使其与Cu2+分离;根据表格数据,调pH的最适宜范围为3.2~4.4,使铁离子转化为沉淀,过滤分离出Fe(OH)3;
②调pH过程中加入的试剂最好是CuO或Cu2(OH)2CO3,促进铁离子水解,且不引入新杂质,
答案选BD。
③煮沸CuSO4溶液的目的是除净溶液中的H2O2,避免影响下一步生成CuCl;向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,该反应的化学方程式为2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+Na2SO4+H2SO4。
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【题目】(1)根据要求回答下列问题:
①干冰与CO2;②白磷与红磷;③Cl与
Cl;④液氯与氯水;⑤
与
。在上述各组物质中:
互为同位素的是__________________;
互为同素异形体的是__________________;
互为同分异构体的是__________________;
属于同种物质的是__________________。(填序号,下同)
(2)现有以下六种物质形成的晶体:a.NH4Cl;b.SiO2;c.Na2O2;d.干冰;e.C60;f.Ne请用相应字母填空:
属于分子晶体的是__________________;属于共价化合物的是__________________;属于离子化合物的是___________;熔化时只需要破坏共价键的是__________________;既含有离子键又含有非极性共价键的是__________________;不存在化学键的是__________________。
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【题目】下列说法正确的是
A. 1mol萘()含有5mol碳碳双键
B. CH3CH=CHCH3分子中的所有原子处于同一平面
C. 可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精
D. 尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数比碳酸氢铵的低
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【题目】在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:。当下列所给有关量不再变化时,不能表明该反应已达平衡状态的是
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质量D.
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【题目】阿斯巴甜(Aspartame)是一种具有清爽甜味的有机化合物,结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A. 阿斯巴甜属于氨基酸,分子式为C14H18N2O5
B. 阿斯巴甜能发生氧化、取代、消去等反应
C. 阿斯巴甜分子的核磁共振氢谱共有11种吸收峰
D. 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应,又能与碱反应
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【题目】乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂,用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE,反应的化学方程式为:C2H5OH(g)+IB(g) ETBE(g) ΔH。回答下列问题:
(1)反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如上图所示,该反应的ΔH=______akJ·mol-1,下列选项正确的是______(填序号)。
A.反应历程的最优途径是C1
B.HZSM-5没有参加化学反应
C.相同条件下,采用不同途径时,乙醇的平衡转化率C1>C2>C3
D.升高反应温度有利于提高平衡产率
(2)向刚性容器中按物质的量之比1:1充入乙醇和异丁烯,在温度为378K与388K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。
①图中A、M、B三点,化学反应速率由大到小的顺序为__________________,其中逆反应速率最大的点是_________(用符号A、M、B填写)。
②388K时,容器内起始总压为P0 Pa,用分压表示的该反应的平衡常数Kp=____________Pa-1(用含有P0的式子表示)。
③瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为:k=A (其中,k为速率常数A、R为常数,Ea为活化能,T为绝对温度,e为自然对数底数,约为2.718)。由此判断下列说法中正确的是_________(填序号,k正、k逆为正、逆速率常数)。
A.其他条件不变,升高温度,k正增大,k逆变小
B.其他条件不变,使用催化剂,k正、k逆同倍数增大
C.其他条件不变,増大反应物浓度k正增大,k逆不变
D.其他条件不变,减小压强,k正、k逆都变小
已知反应速率,计算上图中M点
=_________(保留两位小数)
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
B.可通过加聚反应制得
C.乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳双键
D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
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【题目】反应CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响,进行了4组实验,结果如右下表。下列说法不正确的是
组序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
反应温度/℃ | 225 | 235 | 225 | 235 | |
反应前气体的物质的量/mol | CO2 | 0 | 0 | 0.2 | 0.2 |
CO | 3.0 | 3.0 | 2.8 | 2.8 | |
H2 | 7.0 | 7.0 | 7.0 | 7.0 | |
平衡时CH3OH的体积分数/% | 4.9 | 8.8 | 36.5 | 50.7 |
A.该反应的△H>0
B.当容器中压强不变时,反应达到平衡
C.CH3OH含量增大的原因是CO2
D.少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数
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【题目】储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。
(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中,形成稳定的分散系,其所具有的性质是__________。
①丁达尔效应 ②加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉 ③可通过半透膜
(2)请用上述物质填空,并配平化学方程式:____C+____+____H2SO4→____K2SO4+________+____Cr2(SO4)3+____H2O。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。
A.氧化性 B.氧化性和酸性
C.酸性 D.还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8 mol,则产生的气体在标准状况下的体积为____________。
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