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【题目】乙基叔丁基酸(ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂,用乙醇与异丁烯(IB表示)在催化剂HZSM5催化下合成ETBE,反应的化学方程式为:C2H5OH(g)+IB(g) ETBE(g) ΔH。回答下列问题:

(1)反应物被催化剂HZSM5吸附的顺序与反应历程的关系如上图所示,该反应的ΔH______akJ·mol-1,下列选项正确的是______(填序号)

A.反应历程的最优途径是C1

BHZSM5没有参加化学反应

C.相同条件下,采用不同途径时,乙醇的平衡转化率C1>C2>C3

D.升高反应温度有利于提高平衡产率

(2)向刚性容器中按物质的量之比1:1充入乙醇和异丁烯,在温度为378K388K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。

图中AMB三点,化学反应速率由大到小的顺序为__________________,其中逆反应速率最大的点是_________(用符号AMB填写)

②388K时,容器内起始总压为P0 Pa,用分压表示的该反应的平衡常数Kp____________Pa-1(用含有P0的式子表示)

瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为:kA (其中,k为速率常数AR为常数,Ea为活化能,T为绝对温度,e为自然对数底数,约为2.718)。由此判断下列说法中正确的是_________(填序号,kk为正、逆速率常数)

A.其他条件不变,升高温度,k增大,k变小

B.其他条件不变,使用催化剂,kk同倍数增大

C.其他条件不变,増大反应物浓度k增大,k不变

D.其他条件不变,减小压强,kk都变小

已知反应速率,计算上图中M_________(保留两位小数)

【答案】4 A MBA A B 5.33

【解析】

(1)焓变等于生成物总能量减去反应物总能量;根据改变反应速率的影响因素分析。

(2)①温度升高,反应速率增大,缩短平衡所需时间,并根据反应速率与温度、浓度关系进行分析;

建立三段式进行计算;

根据影响化学反应速率的因素分析与kk的关系;先计算,再计算M点的各物质的关系与总压强,再根据公式进行计算。

(1)反应物被催化剂HZSM5吸附的顺序与反应历程的关系如上图所示,该反应的ΔH(1-5)a kJ·mol1=4a kJ·mol1

A.根据图中信息,过渡态1的活化能是4a kJ·mol1,过渡态2的活化能是6a kJ·mol1,过渡态3的活化能是6a kJ·mol1,因此反应历程的最优途径是C1,故A正确;

BHZSM5参加化学反应,降低反应的活化能,能够使化学反应速率大大加快,故B错误;

C.相同条件下,采用不同途径时,由于不能改变反应物、生成物的总能量,因此乙醇的平衡转化率相等,故C错误;

D.该反应是放热反应,升高反应温度,平衡逆向移动,因此不利于提高平衡产率,故D错误;

综上所述,答案为:-4A

(2)①温度升高,反应速率增大,缩短平衡所需时间,因此L1388K时异丁烯的转化率,MA388K温度下的反应,反应正向进行,M点的浓度比A点浓度大,反应速率快,所以反应速率是MAMB点浓度相同,B点温度低,因此反应速率MBAB观察斜率,反应速率BA,故化学反应速率由大到小的顺序为MBAAMB三点中A点温度高于B点,A点生成物的浓度大于MB点,所以图中AMB三点,逆反应速率最大的点是A点,故答案为:MBAA

②388K时,假设加入的物质的量都为amol,容器内起始总压为P0 Pa,根据压强之比等于物质的量之比P=0.6P0 Pa,用分压表示的该反应的平衡常数;故答案为:

③A.其他条件不变,升高温度,正逆反应速率增大,因此k增大,k增大,故A错误;B.其他条件不变,使用催化剂,催化剂同等程度的改变反应速率,因此kk同倍数增大,故B正确;C.反应速率常数只与反应温度有关,其他条件不变,増大反应物浓度,k不变,k不变,故C错误;D.反应速率常数只与反应温度有关,其他条件不变,减小压强,kk都不变,故D错误;已知反应速率,当反应达到平衡时,,则,假设开始时n(异丁烯)= n(乙醇)=amolM点转化率为60%,因此M点时n(异丁烯)= n(乙醇)=0.4amoln(ETBE)=0.6amol,气体总物质的量为0.4amol + 0.4amol+0.6amol =1.4amol,此时压强M;故答案为:B5.33

练习册系列答案
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【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

已知:气体分压(P=气体总压(P×体积分数。下列说法正确的是

A. 550℃时,若充入惰性气体,均减小,平衡不移动

B. 650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C. T℃时,若充入等体积的CO2CO,平衡向逆反应方向移动

D. 925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CH3COOHH2CO3H2SO3的电离常数如表所示。

电离常数

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

H2SO3

K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

请回答下列问题:

1)①NaHSO3溶液中电荷守恒表达式_____

NaHSO3溶液中各离子浓度大小顺序:_____

2)①用离子方程式表示Na2CO3溶液碱性的原因_____

②写出Na2CO3溶液中物料守恒表达式______

③写出NaHCO3溶液中质子守恒表达式______

3)常温下,物质的量浓度相同的下列溶液:

NH4ClNH4HCO3 ③(NH42SO4NH4HSO4 ⑤(NH42Fe(SO4)2

溶液中c(NH4+)从大到小排列顺序为____(填序号)。

4)常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4pH从大到小排列顺序为____(填序号)。

5)常温时,AlCl3的水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示):____,将AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物主要是____(填化学式)。

6)证明CH3COOH是弱电解质的简单且可行的方法是:_____

7)下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序或等量关系正确的是____

A10 mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)

B10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(H)

C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合:c(Na)=c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

D10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H)

E.在NaHSO4溶液中,c(H)=c(OH)+c(SO42-)

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【题目】已知X(g)3Y(g)2W(g)M(g) H=-akJ·mol1a>0)一定温度下,在体积恒定的密闭容器中,加入1molX(g)3molY(g),下列说法正确的是(

A.充分反应后,放出热量为akJ

B.当反应达到平衡状态时,XW的物质的量浓度之比一定为12

C.当体系的压强不再改变时,表明该反应已达平衡

D.若增大Y的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小

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【题目】按要求填空:

1)在室温下,等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈__性,溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈__性,溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);

2)下列溶液,①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液,按pH由小到大顺序为___

3CuSO4的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示):____;实验室在配制CuSO4的溶液时,常将CuSO4固体先溶于较浓的硫酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以___(填“促进”、“抑制”)其水解。

4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,充分反应后溶液呈中性,则反应后溶液存在的离子有____,其浓度由大到小的顺序为_____,氨水的浓度a__0.01 mol·L-1(填“>”、“ <”或“=”)。

5)已知:难溶电解质Cu(OH)2在常温下的KSP=2×10-20,则常温下:某CuSO4溶液中cCu2+)=0.02molL-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH最小为____

6)某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染,设计如下工艺流程:

①酸浸后加入H2O2的目的是_____________,调pH的最适宜范围为_______

②调pH过程中加入的试剂最好是_________

ANaOH BCuO CNH3·H2O DCu2(OH)2CO3

③煮沸CuSO4溶液的原因是_____;向CuSO4溶液中加入一定量的NaClNa2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,反应的化学方程式________

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【题目】芳香族化台物肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,其球棍模型如图所示(图中球与球之间的棍代表化学键,如单键、双键等)。其制备过程涉及肉桂醇电解制备肉桂醛,肉桂醛氧化制备肉非酸,再与甲醇酯化制得。下列说法不正确的是

A. 肉桂酸甲酯的分子式为C10H10O2

B. 电解肉桂醇制得的肉桂醛在电解池的阴极生成

C. 1mol肉桂酸甲酯与H2加成最多消耗4mol

D. 肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面内

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【题目】如果定义有机物的同系物是一系列结构式符合 (其中n=0、1、2、3…)的化合物。式中A、B是任意一种基团(或氢原子),W为2价有机基团,又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律变化。下列四组化合物中,不可称为同系列的是

A. CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3

B. CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO

C. CH3CHClCH3、CH3CHClCH2CH3、CH3CHClCH2CHClCH3

D. ClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

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【题目】乙醇分子中不同的化学键如图,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(  )

A. 乙醇和钠反应,键①断裂

B. Ag催化下和O2反应,键①③断裂

C. 乙醇和浓H2SO4共热140℃时,键①或键②断裂;在170℃时,键②⑤断裂

D. 乙醇完全燃烧时断裂键①②

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【题目】结合元素周期表,完成下列问题。

1)在元素周期表中全部是金属元素的区域为____________(填序号)。

a.A b.B c.C d.D

2)Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化学式为__________________,写出其中含有非极性共价键的化合物的电子式_______________

3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜,乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等。

①写出甲元素周期表中对应的位置__________

②甲、乙两元素中,金属性较强的是__________(填元素名称),可以验证该结论的实验是_______________(填序号)。

a.将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别放入热水中

b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应

c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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