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    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

    A.聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

    B.可通过加聚反应制得

    C.乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳双键

    D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

    【答案】A

    【解析】

    A．凡链节主链上只有四个碳原子(无其它原子)且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可，所以聚合物( )的单体是CH3CH=CH2和CH2=CH2，故A正确；

    B．是对苯二甲酸和HOCH2CH=CHCH2OH通过缩聚反应制得，故B错误；

    C．聚乙烯、苯都不含碳碳双键，故C错误；

    D．油脂和蛋白质均可发生水解反应，但糖类中的单糖如葡萄糖等单糖，则不水解，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸

    B.浓硫酸的作用主要是催化和吸水

    C.b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替

    D.实验原理为CH3COOH＋H18OC2H5CH3CO18OC2H5＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

    B.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

    C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体

    D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；

    （2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大顺序为___。

    （3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___（填“促进”、“抑制”）其水解。

    （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有____，其浓度由大到小的顺序为_____，氨水的浓度a__0.01 mol·L-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

    （5）已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的KSP=2×10-20，则常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为____。

    （6）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

    ①酸浸后加入H2O2的目的是_____________，调pH的最适宜范围为_______。

    ②调pH过程中加入的试剂最好是_________。

    A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3

    ③煮沸CuSO4溶液的原因是_____；向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反应的化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z三种短周期元素，分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Y，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z

    (1)写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X是____，Y是_____，Z是_____ ；

    (2)X2Z的电子式_________， Y2Z的电子式________；

    (3)X2Z和 Y2Z反应的化学方程式_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果定义有机物的同系物是一系列结构式符合 （其中n=0、1、2、3…）的化合物。式中A、B是任意一种基团（或氢原子），W为2价有机基团，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律变化。下列四组化合物中，不可称为同系列的是

    A. CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3

    B. CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO

    C. CH3CHClCH3、CH3CHClCH2CH3、CH3CHClCH2CHClCH3

    D. ClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】呋喃甲酸()俗名糠酸，其在塑料工业中可用作增塑剂、热固性树脂等，在食品工业中可用作防腐剂，也可用作涂料添加剂、医药。呋喃甲酸可由呋喃甲醛制备，其制备原理如下所示：

    反应1：

    反应2：

    已知：

    Ⅰ．反应1是放热反应；

    Ⅱ．乙醚的沸点是34.6 ℃，易挥发，遇明火易燃，其蒸气可使人失去知觉；

    Ⅲ．呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而升高，且升温过程中溶解度变化较大。

    （实验步骤）

    向三颈烧瓶中加入16.4 mL(约0.2 mol)呋喃甲醛，控制温度在8～12℃下滴加20 mL 40% NaOH溶液，并搅拌回流半小时。向反应混合物中加水使其恰好溶解，加入乙醚分离呋喃甲醇和呋喃甲酸盐，向水层中慢慢滴加浓盐酸，搅拌，析出结晶，并通过进一步提纯得到精产品9.5 g。

    （1）若用如图装置作为反应1的发生装置，图中有一处明显错误的地方是__________。

    （2）步骤①中，为控制反应温度在8～12℃，可采取的措施有：

    ①________________________________；②_______________________________。

    （3）操作1的名称为________，要用到的玻璃仪器有________。

    （4）在对乙醚层进行分离时，用下图中的________(填字母代号)装置更好，与另一装置相比，该装置具有以下优点：

    ①______________________；②__________________。

    （5）经过结晶得到的粗呋喃甲酸若要进一步提纯，要经过热水溶解→活性炭脱色→蒸发浓缩→____→_____→抽滤→洗涤→干燥。

    （6）呋喃甲酸的产率为____(保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含 S2-、 Fe2+、 Br -、 I-各 0.1 mol 的溶液中通入 Cl2， 通入 Cl2 的体积（标准状况） 和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、R、Y、Z、M为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图1所示。R位于第三周期，Z、M的最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙。常温下，0.1molL﹣1的甲溶液的pH为1．回答下列问题：

    (1)R的某种氧化物为淡黄色固体，写出该氧化物的一种用途：_____。

    (2)单质Y与乙的浓溶液共热产生两种无色气体，现用图2的装置检验这两种气体。B中试剂名称为_____；C中酸性KMnO4溶液的作用为_____。若C中溶液颜色褪尽，D中澄清石灰水变浑浊，则此现象不能证明产物中_____(化学式)气体的存在。

    (3)写出铜和甲的稀溶液反应的离子方程式_____。

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