A.N2H4属于共价化合物，分子中只含有极性共价键

B.标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为 6NA

C.标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为 0.6NA

D.若生成 3.6g H2O，则上述反应转移电子的数目为 0.2NA

已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：

ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+。

请回答下列问题：

（1）加入适量铁的作用是________________________。

（2）生成TiO(OH)2的化学方程式是____________________。

（3）滤渣I、滤渣Ⅱ中均含有的物质的化学式是________

（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式：2[Fe(NH3)2]2++____________+4H2O +H2O2=___________+ 4NH3·H2O。

（5）常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________

（6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，当pH=10 时，求溶液中c(Al3+)=___________

（7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，计算2c(SO42-)- c(NH4+) =___________（列式即可）

【题目】一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A．2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

（1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

A．物质A．B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)

C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

（2）K和x的关系满足K＝________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡______(填字母)。

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动

（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知，反应在t1．t3．t7时都达到了平衡，而t2．t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_______________________；t8时_________________________。

②t2时平衡向___________________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线__________。

回答下列问题：

（1）伪麻黄碱（D）的分子式为 ；B中含有的官能团有 （写名称）。

（2）写出 B—C反应的化学方程式： 。C—D的反应类型为 。

（3）B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式： 。

（4）满足下列要求的A的同分异构体有 种；

①能发生银镜反应

②苯环上的一氯代物有两种结构，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的为 （写结构简式）。

（5）已知：。参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线： 。

（1）Y、Z、M三种元素的电负性由大到小的顺序：________（用元素符号表示）。

（2）M的常见氢化物的氢键的键能小于HF的氢键的键能，但Z的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是：__________。

（3）XN一种耐磨涂料，可用于金属表面保护层，该化合物可由X的三溴化物和N的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。

①写出合成XN的化学方程式：_________。（各物质用化学式表示）

②XN的晶体的晶胞如图所示：

其中实心球为N，在一个晶胞中N原子空间堆积方式为______，N原子的配位数为______；该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是________（写元素符号）。

（4）O和硫形成的某种晶体的晶胞如图a所示：该晶胞原子的坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）。则C原子的坐标参数为_______。

（5）图b为P的一种面心立方晶胞结构，若晶胞的边长为anm，则P的密度为_____g·cm-3（用含a和NA的代数式表示）

【题目】在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。

(1)该温度下，该反应的平衡常数为___________，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为________。

(3)25 min时，加入了________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。

(4)d点对应NO2的物质的量浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是__________________________________________。

A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B.两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

A.元素的非金属性：Q 强于 W

B.T 的氧化物能与 NaOH 溶液反应

C.R 元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应

D.Q 和 W 元素形成化合物 QW2分子中，各原子的最外层均满足 8 电子的稳定结构

【题目】取1 mol A和a mol B使其发生反应A(g)＋aB(g)bC(g)，当反应达到平衡时，A的转化率为50%，在同温、同压下测得混合气体的密度是原来的倍，则a、b可能是(　　)

A.a＝1，b＝4B.a＝3，b＝3

C.a＝2，b＝3D.a＝3，b＝2

①W 的氢化物与 W 最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q 的最高价气态氧化物与化合物 X2O2 发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4+ + H2O(M 为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测 Z 在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。

(4)Y 形成的难溶半导体材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同时生成 NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。