① CH4(g) +1/2O2(g)CO(g) + 2H2(g) △H1 =－35.4kJ·mol－1 平衡常数K1

② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H2 =－90.1 kJ·mol－1 平衡常数K2

③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 平衡常数K3

（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________。

（2）依据盖斯定律求出反应③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 =_____kJ·mol－1，相同温度下K3=______（用含K1、K2代数式表示）。

（3）下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是（填字母序号）______。

a．反应中活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率

b．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化

c．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定

d．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化

e．200℃、101kPa时，1 mol H2和碘蒸气作用生成HI的反应，热化学方程式表示如下：H2(g)＋I2(g) === 2HI(g)　 △H= -14.9 kJ·mol－1

f．燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”，意味着这些氧化物不能再燃烧了

A.次氯酸钠溶液作消毒剂，是因为钠盐能使蛋白质变性

B.工业电解熔融氧化铝冶炼铝，是因为氧化铝的成本比氯化铝低

C.生活中常用铁酱油、AD钙奶和钠盐，是因为铁、钙、碘都是人体必需元素

D.用硫化钠除去废水中的、，是因为硫化钠溶液是碱性，易生成氢氧化物沉淀

【题目】温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法不正确的是

A. 容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率

B. 容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数

C. 平衡时SO3的物质的量：a＞1.8、b＞1.8

D. 若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正＜v逆

(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为_____。

(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为______(保留2位小数)。

(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)_____。

(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为_____，生成实验条件下CO2的体积为_____(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol-1)。

A.步骤④⑤是为了富集溴

B.步骤③说明Br2具有挥发性

C.步骤④说明Br2具有还原性

D.步骤⑧中溴蒸汽冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离

A. a气体是氯气，b气体是氢气

B. 氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e-

C. ClO2发生器中阴极的电极反应式为：ClO3- + 2H+ + e-ClO2↑ + H2O

D. 为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充44.8Lb气体（标况下）

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_______。

(3)CS2分子中，共价键的类型有___，C原子的杂化轨道类型是____，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子___。

(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于__晶体，1mol Fe(CO)5有σ键__NA

(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___个六元环，每个六元环占有___个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__个六元环，六元环中最多有___个C原子在同一平面。

A.25 ℃时，若溶液的pH＝11，则Kb(NH3·H2O)＝1×10－6mol·L－1

B.向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小

C.向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1HCl，所得溶液中离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D.向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

请回答下列问题：

(1)配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是________________。

A. B. C. D.

通过鉴定,该固体中一定存在的阳离子是_____________，一定不存在的阴离子是_____________。可能存在的离子是______________。实验过程生成气体的反应离子方程式为___________________

(2)下列实验结论符合事实的是_____________。

A.该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaCl

B.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4Cl

C.该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4

D.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl

(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是_________________________________________。

(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：

①____________________________________________(用化学方程式表示)，

②HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。

(3)Clˉ存在时会催化 ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。戊装置的作用是_______________________。

(4)戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO、ClO，该反应的离子方程式是_______________________________________。