【题目】线型 PAA（ ）具有高吸水性，网状 PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型 PAA。网状 PAA 的制备方法是：将丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交联剂 a，再引发聚合。其部分结构片段 如图所示，列说法错误的是

A.线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象

B.形成网状结构的过程发生了加聚反应

C.交联剂 a 的结构简式是

D.PAA 的高吸水性与—COONa 有关

(1)X、Y、Z的元素符号为：X _____Y ________Z_________；

(2)甲中存在的化学键类型为________________________；

(3)Z的原子结构示意图为___________________________；

(4)向甲和乙的混合物中加入少量MnO2，发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_________；

(2)写出元素②的最简单氢化物的化学式____________；

(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；

(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________________________；

(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________。

已知：①菱锰矿石主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

②常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10-10、7.42×10-11

③相关金属离子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀时的pH如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为______________________。

(2)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：

焙烧温度_________，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为__________，焙烧时间为___________.

(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为________；然后调节溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此时溶液的pH范围为____。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，当c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L时， c(Mg2+)=______mol/L

(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为_____________________________________________。

(5)流程中能循环利用的固态物质是____________。

(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为___,高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为____(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。

(2)按照上述流程,步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”),理由是___________。

(3)步骤②中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制,配制时所需玻璃仪器除量筒外,还____(填字母序号)。步骤③中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：__________。

A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒 E．酸式滴定管;

(4)步骤④中除生成Na2FeO4外,还有NaCl生成,其离子方程式为_________；己知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液,则操作a的名称为_____。

(5)理论上,每获得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的总质量为_____。

A.体检指标均以物质的量浓度表示

B.表中所示的检查项目均正常

C.尿素是蛋白质的代谢产物

D.甘油三酯的结构可表示为（R1、R2、R3为烃基）

A.赤潮不属于植物营养物质污染

B.震惊世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金属污染引起的

C.处理含有重金属离子的污水可用沉淀法

D.混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

I.实验室配制220mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液：

(1)用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________mL。

(2)误差下列情况使配制结果偏大的是________。

①溶解后未冷却即转移、定容

②定容时仰视容量瓶刻度线

③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视

④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶

II.某研究性学习小组在查阅资料时发现：化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏。于是他们设计实验探究氯气与氨气之间的反应。制备气体的实验装置有(可重复选用)：

实验药品有：a.MnO2(s)　b．浓盐酸　c．NH4Cl(S)　d．KClO3(s)　e．碱石灰 f．浓硫酸　g．饱和食盐水　h．NaOH(s)　i．消石灰

请回答下列问题。

(1)利用上述实验装置与药品制备干燥氨气，应选用的装置有________(填字母序号)。发生反应的化学方程式为_________________________________。

(2)制取干燥氯气的装置由A、B、B组装而成，则B中应装的试剂依次是________(填字母序号) 。

(3)为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是_______，若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为___________。

(4)已知，在水溶液中能发生反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，若氯气过量，氯气与氨气反应生成两种化合物，其中一种化合物分子的空间构型与NH3相似，则该反应的化学方程式为______________________________________。

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②酸性条件下，ClO3－不会氧化Co2+，ClO3－转化为Cl－；

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

④CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。

请回答：

(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式___________。

(2)向浸出液中加入 NaClO3发生主要反应的离子方程式___________。

(3)“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀Ⅹ成分为___________。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是___________。(填选项序号字母)

A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0

(5)制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是___________。

(6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取2g的粗产品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于锥形瓶，加入K2CrO4做指示剂( Ag2CrO4为砖红色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至终点，重复2-3次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。该粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为___________。用K2CrO4做指示剂时，需要控制溶液pH值为6.5~10.5，试分析原因______________________。

A.AB.BC.CD.D