A.Ca（NO3）2B.KClC.KH2PO4D.K2SO4

(1) 请补充完基态Co的简化电子排布式： [Ar]_________， Co2+有_______个未成对电子。

(2) Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂， 配位体NO2－的中心原子的杂化形式为________， 空间构型为_____。大π键可用符号 表示， 其中m代表参与形成大π键的原子数， n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和 (如苯分子中的大π键可表示为)，则NO2－中大π键应表示为____________。

(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)， 是铜的一种重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的简写。

①该配合物[Cu(En)2]SO4中N、 O、 Cu的第一电离能由小到大的顺序是______________。

②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺， 且相对分子质量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸点高得多， 原因是______________________________________________________。

(4) 金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示， 其配位数为______， 铜的原子半径为a nm， 阿伏加德罗常数的值为NA， Cu的密度为_________g/cm3(列出计算式即可)。

实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如图所示：

①一定量的淀粉水解液加入三劲烧瓶中

②控制反应温度55～60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸(65%的H2SO4与98%的H2SO4的质量比为2：1.25)

③反应3小时，冷却，有随后再重结晶得到草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

(1)装置B的作用是 ______

(2)如何检验该装置的气密性： ______

(3)要控制反应温度55～60℃，应选择加热的方式是 ______，C装置中应加入 ______溶液。

实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应

(4)向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：______

(5)学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，为探究其原因，同学们做了如下对比实验：

由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是 ______

(6)为测定上述实验中得到草酸的纯度，取5.0 g该草酸样品，配制成250 mL溶液，然后取25.00 mL此溶液溶于锥形瓶中，将0.10 mol/L酸性KMnO4溶液装在 ______(填仪器名称)中进行滴定，达到滴定终点时的现象是 ______，若消耗酸性KMnO4溶液体积为20.00 mL，则该草酸样品的纯度为 ______。

（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。

正极：_____________________；负极：____________________。

（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用_______________。

A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨

（3）上图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_____________极。

（4）除了以上金属防护的方法外，请再例举两种办法：___________；___________。

（1）P原子的电子排布式为_________。Fe2+中未成对电子数为___________。

（2）N、O、F原子的第一电离能由小到大的顺序为_______。

（3）等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。ClO4-与PO43-互为等电子体，ClO4-的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为________。

（4）烷烃同系物中，CH4的沸点最低，原因是______________。

（5）向CuSO4溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式为_______________；深蓝色晶体中存在的化学键类型有__________ 。（填代号）

A．离子键

B．σ键

C．非极性共价键

D．配位键

E．金属键

F．氢键

（6）如图所示为Co的某种氧化物的晶胞结构图，则该氧化物的化学式为______；若该晶胞的棱长为a pm,则该晶体的密度为_____________g/cm3。（NA为阿伏加德罗常数的值）

(1)将已干燥的各部分仪器按图连接好后，需要进行的操作为________________________。

(2)V形管的作用是________________________________________________________。

(3)下列说法中正确的是_____

A.仪器A的名称为蒸馏烧瓶

B.为了充分干燥氯气，浓硫酸的体积应大于球泡的体积

C.操作时应先滴加浓盐酸，使整套装置内充满黄绿色气体，再用煤气灯加热

D.生成的SnCl4蒸气经冷却聚集在磨口具支管中

E.微型干燥管中的试剂可以是碱石灰、五氧化二磷或无水氯化钙等

(4)实验中0.59锡粒完全反应制得1.03g SnCl4，则该实验的产率为_____________(计算结果保留一位小数)。

(5)SnCl4遇氨及水蒸气的反应是制作烟幕弹的原理，反应的化学方程式为_______________。

(6)该微型实验的优点是________________________________________________(任写两条)。

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t＝∞时，N2O5(g)完全分解)：

(1)已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)＋O2(g) △H1＝－4.4 kJ· mol－1

N2O4(g)2NO2(g) △H2＝＋55.3 kJ· mol－1

则反应N2O5(g)＝2NO2(g)＋O2(g)的 △H＝________kJ· mol－1。

(2)若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强介p∞(35℃)______63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________________________________。

(3)25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp＝________kPa (Kp为以分压表示的平衡常数，计算结保留1位小数)。下图中可以示意平衡常数Kp随温度T变化趋势的是_______。

(4)邻二甲苯经硝化得到两种一硝化产物：3－硝基邻二甲苯(3－NOX)和4－硝基邻二甲苯(4－NOX)。某研究小组研究了采用N2O5为硝化剂时催化剂用量对该反应的影响。将一定量的催化剂和邻二甲苯置于反应瓶中，控制温度反应一定时间。测得邻二甲苯的转化率和3－NOX的选择性如图所示：

①描述并解释随着催化剂用量的增加，邻二甲苯转化率的变化趋势：____________。

②在图中画出4－NOX的选择性随催化剂用量变化的曲线_____________。

下列说法不正确的是（ ）

A.升温不利于正反应生成Ni(CO)4(g)

B.在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

C.在80 ℃时,测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆

D.在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1

①N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－ K1

②N2H5＋＋H2ON2H62＋＋OH－ K2

(提示：二元弱碱的电离也是分步电离)

该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随－lgc(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )

A.据A点可求：K1＝10－6

B.D点溶液的c(OH－)＝10－l1

C.若C点为N2H5Cl溶液，则存在：c(Cl－)>c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)

D.在N2H5Cl水溶液中，c(N2H4)＋c(OH－)＝2c(N2H62＋)＋c(H＋)

A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子

D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子