【题目】已知三氯化铁的熔点为，沸点为，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

(1)装碱石灰的仪器是_________(填仪器名称)。

(2)装置的连接顺序为____________。

(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①固体混合物的成分是____________。(填化学式)

②淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为________。

(4)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为。该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设。

假设Ⅰ：还原，使其转变为；

假设Ⅱ：分解生成，氧化试剂X；

假设Ⅲ：_______。(如果表达中遇到试剂X，请写出其化学式)。

并对假设进行了以下实验研究：

①取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀。

②另取同浓度的 溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入，无明显变化。实验①说明假设__________不正确；由实验①②得出假设________是正确的。

(1)反应的化学方程式为_______________。

(2)反应达到最大限度的时间是______min，该时间内的平均反应速率v(N)=______。

(3)反应达到平衡状态时，放中6QkJ的热量，当容器中充入lmolN，反应放出的热量为_____。

①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ

(4)判断该反应达到平衡状态的依据是__________。

①该条件下，正逆反应速率都为零

②该条件下，混合气体的密度不再发生变化

③该条件下，混合气体的压强不再发生变化

④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM

(5)能能加快反应速率的措施是_________。

①升高温度 ②容器体积不变，充入隋性气体Ar

③容器压強不变，充入惰性气体Ar ④使用催化剂

【题目】一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol和1mol，发生下列反应：，达到平衡后改变下述条件，气体平衡浓度不变的是

A.保持温度和容器体积不变，充入1mol

B.保持温度和容器内压强不变，充入1mol

C.保持温度和容器体积不变，充入2mol和1mol

D.保持温度和容器内压强不变，充入1mol

【题目】I已知：还原性HSO>I－，氧化性IO> I2 。

（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

囗NaIO3+囗NaHSO3→ 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O

（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式_______；当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为_______mol。

II 已知：KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2、KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式________________。

①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

【题目】已知：，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：甲和；乙和；丙；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A.容器内压强p：

B.的质量m：

C.与之比k：

D.反应放出或吸收热量的数值Q：

PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时再充入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）

A.0.40 molB.0.60 mol

C.大于0.60 molD.大于0.40 mol，小于0.60 mol

【题目】一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（ ）

A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B. CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1

C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

【题目】普通干电池，是一种广泛使用的可移动化学电源，其结构如图甲所示，电池反应是：但这种一次性电池使用后的随意丢弃，已经是不可忽视的环境问题．某中学的课外活动小组在老师指导下，用废弃的电池进行处理回收．将电池剥离，得到石墨棒，清洗后作电化学实验的电极．废锌皮和炭黑与锰的氧化物做以下处理

实验一、用废锌制取防腐剂皓矾图乙

操作一的名称是：______。

锌的化学性质与铝相似，也可以与强碱反应而溶解，但生成的是配合物四羟基锌酸钠和，该配合物中心离子是______，配位数是 ______。

实验二、经查相关资料：锰的氧化物都不溶于水，且都能与浓盐酸反应生成氯气．将分离得到的黑色粉末在空气中充分灼烧，并做相关实验，回答下列问题：

灼烧的目的是： ______ ，将灼烧后的固体冷却，溶解、过滤、干燥得到的固体物质混合物和。

写出与浓盐酸反应的离子方程式： ______ 。

取上述混合物，与足量的浓盐酸充分反应，得到标况下的氯气，则混合物中和质量之比是： ______ 。

实验三、查询资料得知，还可以通过电解的方式，将转化为，同学们设计了这样的一个装置图丙，将混合物粉末调成糊状，附在其中的 ______ 边电极上填左或者右，该电极上发生的电极反应式是： ______ 在电解过程中溶液的pH将 ______填变大、变小、不变。

【题目】可逆反应：2NO2(g)2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

A.①④B.②③C.①③④D.①②③④