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【题目】已知:,向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体:;恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是

A.容器内压强p

B.的质量m

C.之比k

D.反应放出或吸收热量的数值Q

【答案】A

【解析】

恒温恒容,甲与乙起始n(SO2):n(O2)=2:1,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,转化率增大;丙按化学计量数转化到左边可得n(SO2)=2mol,n(O2)=1mol,与甲为等效平衡,平衡时对应个组分的物质的量相等,

A 甲与丙为等效平衡,平衡时对应个组分的物质的量相等,故压强P=P,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,P<P<2P

B 甲与丙为等效平衡,平衡时对应个组分的物质的量相等,故压强m=m,甲等效为在乙到达平衡的基础上,再加入1mol SO20.5mol O2,增大压强,平衡向正反应移动,SO2转化率增大,m>2m

C 对于甲、乙,SO2O2起始物质的量之比等于化学计量数之比,c(SO2)c(O2)之比为定值2:1,丙为分解反应,丙中c(SO2)c(O2)之比为2:1,k=k=k=2:1

D 甲与丙为等效平衡,平衡时对应个组分的物质的量相等,Q+Q=197,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,SO2转化率增大,Q>2Q

甲与丙为等效平衡,平衡时对应各组分的物质的量相等,故压强,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,故容器内压强P,故A正确;

B.甲与丙为等效平衡,平衡时对应各组分的物质的量相等,故质量,甲等效为在乙到达平衡的基础上,再加入1mol ,增大压强,平衡向正反应移动,转化率增大,,故的质量m,故B错误;

C.对于甲、乙,起始物质的量之比等于化学计量数之比,之比为定值21,丙为分解反应,丙中之比为21,故,故C错误;

D.由于甲和丙是从相反方向到达的等效平衡,所以反应放出或吸收热量的数值Q,故D错误;

故选A

练习册系列答案
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【题目】中国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单铁中心催化剂,成功地实现了甲烷在无氧条件下选择活化,一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品。请回答下列问题:

(1)基态铁原子的价层电子轨道表达式为______

(2)硅、碳位于同一主族,用”“填空:

性质

原子半径

第一电离能

熔点

键能

项目

______ C

______ Si

______

______

(3)CN-能与Fe3+形成配合物,与CN-互为等电子体的分子有______ (任写一种)1 mol[Fe(CN)6 ]3-中含______molσ键。

(4)已知:反应,碳原子的杂化类型转化过程为______

从共价键重叠方式看,分子中键类型为;的键角比的键角______

(5)铁晶体有两种晶胞,如图1、图2所示。

1中晶胞中铁的配位数为______;图2中铁晶胞堆积方式为______

(6)碳化硅晶胞如图3所示,已知碳化硅晶体的密度为dgcm-3NA表示阿伏加德罗常数的值,则碳化硅中硅碳键的键长为______ pm

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【题目】已知2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g).若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法错误的是(  )

A. 升高温度,可以加快反应速率

B. 在上述条件下,SO2不能完全转化为SO3

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B.放电时,负极反应式为3Zn-6e+6OH=3ZnOH2

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D.充电时,电池的锌电极接电源的正极

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【题目】已知:①Zn(s)O2(g)ZnO(s)ΔH=-348.3kJ·mol1

②2Ag(s)O2(g)Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ·mol1

ZnAg2O反应生成ZnOAg的热化学方程式为

A. 2Zn(s)2Ag2O(s)===2ZnO(s)4Ag(s)ΔH=-634.6 kJ·mol1

B. ZnAg2O===ZnO2Ag ΔH=+317.3kJ·mol1

C. Zn(s)Ag2O(s)===ZnO(s)2Ag(s)ΔH=-317.3kJ

D. Zn(s)Ag2O(s)===ZnO(s)2Ag(s)ΔH=+317.3kJ·mol1

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(1)装碱石灰的仪器是_________(填仪器名称)

(2)装置的连接顺序为____________

(3)反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:

①固体混合物的成分是____________(填化学式)

②淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为________

(4)已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为。该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设。

假设还原,使其转变为

假设分解生成氧化试剂X

假设_______(如果表达中遇到试剂X,请写出其化学式)

并对假设进行了以下实验研究:

①取褪色后溶液三份,第一份滴加溶液无明显变化;第二份滴加试剂X,溶液出现红色;第三份滴加稀盐酸和溶液,产生白色沉淀。

②另取同浓度的 溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入,无明显变化。实验①说明假设__________不正确;由实验①②得出假设________是正确的。

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③先加热炭,再加入冷浓硝酸; ④先加热炭,再将炭投入冷浓硝酸。

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4C装置中出现的现象是_______________________________________________,经检测C的溶液中还含有少量氮元素,只以NO3形式存在,写出生成该离子的化学方程式___________________________

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下列说法不正确的是( )

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