Question

【题目】在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA(g)+bB(g) cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28 mol/L。下列有关判断不正确的是( )

A.a+b＞cB.C的体积分数增大

C.该变化使平衡逆向移动D.B的转化率降低

Answer 1

【答案】B

【解析】

反应aA(g)+bB(g) cC(g)在平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若化学平衡不移动，A的浓度应该为0.25 mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.28 mol/L，则说明体积增大(压强减小)化学平衡逆向移动。

A．减小压强，化学平衡逆向移动，逆反应方向为气体体积增大的方向，所以a+b＞c，A正确；

B．减小压强，化学平衡逆向移动，则达到平衡时，生成物C的体积分数会减小，B错误；

C．容器容积是原来的一半，即减小体系的压强，反应物A的浓度比原来浓度的一半0.25 mol/L大，说明减小压强，化学平衡向逆向移动，C正确；

D．减小压强，化学平衡逆向移动，则达到平衡时，反应物B转化率降低，D正确；

故合理选项是B。