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    【题目】下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是

    A.ZY、ZW、W2X的水溶液都显酸性

    B.原子半径大小：W＞R＞X，简单离子半径大小：R>W>X

    C.W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R>W

    D.Z与X、Z与R两种元素形成的化合物中均可能存在共价键

    【答案】D

    【解析】

    由题给关系图，推出X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl，结合元素周期律、物质结构与性质分析作答。

    A. NaF、氯化钠不显酸性，A错误；

    B. 同一周期从左到右原子半径依次减小，一般情况下电子层数多的元素原子半径大，S＞Cl＞O，B错误；

    C. 非金属性比较的是最高价氧化物的水化物酸性的强弱，C错误；

    D. Z与X 形成的化合物可为过氧化钠，R、Z形成的化合物可为Na2Sx，存在S—S共价键，D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室在模拟工业制备和提纯硅时,利用氯气、石英砂和碳粉等原料按以下装置制备了SiCl4。已知SiCl4熔点-70°C，沸点57.6°C，遇水极易水解。

    下列说法不正确的是( )

    A.实验所用氯气等原料必须预先干燥处理

    B.两通管中发生的化学反应为SiO2+C+2Cl2SiCl4+CO2

    C.液体X的作用是液化SiCl4气体，可以选择冰水等作冷却剂

    D.若缺少固体Y的装置，实验时Z中可能会出现大量的白色烟雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA(g)+bB(g) cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28 mol/L。下列有关判断不正确的是( )

    A.a+b＞cB.C的体积分数增大

    C.该变化使平衡逆向移动D.B的转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10-5，下列说法正确的是

    A. HA溶液中加入NaA固体后，减小

    B. 常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c(H+)为10-13mol/L

    C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-)

    D. 常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    ①该反应的化学方程式为____________________________。

    ②从开始至2min，Z的平均反应速率为________________。

    ③若要提高X的转化率，请提出两条合理措施_______________________________、____________________________。

    II.某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：

    实验编号

    锌的状态

    反应温度/℃

    收集100mL氢气

    所需时间/s

    Ⅰ

    薄片

    15

    200

    Ⅱ

    薄片

    25

    90

    Ⅲ

    粉末

    25

    10

    ①该实验的目的是探究__________、__________对锌和稀盐酸反应速率的影响；

    ②实验Ⅰ和Ⅱ表明__________，化学反应速率越大；

    ③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ 和 ______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语的表达正确的是

    A.Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5

    B.氯原子的结构示意图：

    C.原子核内有10个中子的氧原子：

    D.基态铜原子的价层电子排布图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了实验。

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    实验

    内容

    一周后观察：

    （1）铁钉被腐蚀程度最大的是___（填实验序号）。

    （2）实验③中主要发生的是____(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。

    （3）烧过菜的铁锅未及时洗净（含氯化钠的残留液），第二天便出现红棕色锈斑，试写出有关的电极反应式： 负极____；

    （4）根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是____。

    （5）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有___(填序号)。

    ①健身器材刷油漆 ②自行车钢圈镀铬 ③将钢管用导线与镁条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

    已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    H2（g）＋ O2（g）===H2O（g）　ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1

    CO（g）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

    则煤气化主要反应C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）的ΔH＝____________________。

    Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH＝－198 kJ·mol－1。

    （1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母），其判断理由是____________。

    （2）在一定温度下，向2.0 L固定容积的密闭容器中充入2 mol H2和1 mol CO，经过一段时间后，反应4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

    时间/min

    0

    20

    40

    80

    100

    n（H2）/mol

    2.0

    1.4

    0.85

    0.4

    —

    n（CO）/mol

    1.0

    —

    0.425

    0.2

    0.2

    n（CH3OCH3）/mol

    0

    0.15

    —

    —

    0.4

    n（H2O）/mol

    0

    0.15

    0.2875

    0.4

    0.4

    ①0～20 min的平均反应速率v（CO）＝__________________mol·L－1·min－1；

    ②达到平衡时，H2的转化率为__________________；

    ③在上述温度下，该反应的平衡常数K＝______________________；

    ④能表明该反应达到平衡状态的是________（填序号）；

    A CO的转化率等于H2O的产率 B 混合气体的平均相对分子质量不变

    C v（CO）与v（H2）的比值不变 D 混合气体的密度不变

    ⑤在上述温度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3（g），则化学平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化钪广泛应用在合金电光源，催化剂，激活剂等领域，下列流程图是用钪精矿生产氧化钪的方法之一：钪精矿主要成分是钪的氧化物，硅铁等氧化物

    回答下列问题：

    滤渣I是______填化学式。在实验室里，操作Ⅰ必要的玻璃仪器有烧杯、______。

    调pH的目的是______，如何检验含钪粗液中不含离子______。

    写出制取草酸钪饼的化学方程式______。

    写出草酸钪饼在空气中灼烧的化学方程式______，每生成，转移的电子数为______。

    某工厂用的钪精矿制备纯氧化钪，得到纯产品，则钪精矿中钪的质量分数是______假设Sc的利用率为。

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