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    【题目】实验室在模拟工业制备和提纯硅时,利用氯气、石英砂和碳粉等原料按以下装置制备了SiCl4。已知SiCl4熔点-70°C，沸点57.6°C，遇水极易水解。

    下列说法不正确的是( )

    A.实验所用氯气等原料必须预先干燥处理

    B.两通管中发生的化学反应为SiO2+C+2Cl2SiCl4+CO2

    C.液体X的作用是液化SiCl4气体，可以选择冰水等作冷却剂

    D.若缺少固体Y的装置，实验时Z中可能会出现大量的白色烟雾

    【答案】B

    【解析】

    A．SiCl4遇水极易水解，所以制备装置和收集装置中都要保持干燥，所用氯气等原料必须预先干燥处理，故A正确，不选；

    B．根据C与二氧化硅反应生成硅单质和CO可知两通管中C应被氧化生成CO，化学方程式为SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO，故B错误，符合题意；

    C．SiCl4熔沸点较低，所以反应生成的SiCl4应为气体，在装置Z中冷凝生成SiCl4液体，X可以选用冰水等作冷却剂，故C正确，不选；

    D．若缺少固体Y的装置，尾气处理装置中的水蒸气进入装置Z造成SiCl4水解产生白色烟雾，故D正确，不选；

    答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：

    （1）Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=___。　

    （2）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO__FeO(填“>，<或=”)，原因是_________。

    （3）NiAs的晶胞结构如图所示：

    ①Ni的配位数为____。

    ②若阿伏伽德罗常数的值为NA,晶体密度为ρ g·cm-3，则该晶胞中最近的Ni之间的距离为______cm。(写出计算表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：甲和；乙和；丙；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

    A.容器内压强p：

    B.的质量m：

    C.与之比k：

    D.反应放出或吸收热量的数值Q：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时，2L密闭容器中充入，发生反应：，获得如下数据：下列判断正确的是

    时间

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    A.内，

    B.在相同条件下，开始时若向容器中充入的是，达到平衡后的转化率为

    C.反应达平衡时，吸收的热量为kJ

    D.100s时再通入mol，达新平衡时的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的反应．关于该反应，下列说法正确的是

    A.只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO

    B.使用性能好的催化剂可使反应的反应热增大

    C.假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）

    D.该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）某化学反应AB+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。

    实验

    序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800

    1.0

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    820

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    （1）该反应属于__________反应（填“可逆”或“不可逆”）。

    （2）在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。请你利用表中数据判断实验___（填1或2）使用了催化剂，理由是_______________。

    （3）该实验表明，影响化学反应速率的因素还有__________。

    （II）下图是1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________。

    该反应的活化能等于____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验，发现一些有趣的现象：

    ①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。

    ②取适量Na2O2固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。回答有关问题。

    （1）写出Na2O2的电子式_______________________。

    （2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为___________________________________。

    （3）由①实验现象所得出的有关结论是：a.有氧气生成；b.___________________。

    （4）Na2O2与H2O反应的离子方程式____________________________________。

    II.为探究Na2O2与H2O反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开K1、K2，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，酸性KMnO4溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。

    （5）A中冰盐和C中热水的作用分别是__________________，___________________。

    （6）用化学方程式表示Na2S变浑浊的原因___________________________________。

    （7）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4－在酸性条件下被还原成Mn2+）__________________________________________。

    （8）Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)第一步_____________________，第二步_______________________________。

    （9）若向Na2O2中滴加适量的稀盐酸，也能产生同样的气体，请写出该反应的化学方程式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

    2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

    该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

    回答下列问题：

    （1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______。

    （2）①和③的反应类型分别为______、______。

    （3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

    （4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。

    （5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。

    （6）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是

    A.ZY、ZW、W2X的水溶液都显酸性

    B.原子半径大小：W＞R＞X，简单离子半径大小：R>W>X

    C.W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R>W

    D.Z与X、Z与R两种元素形成的化合物中均可能存在共价键

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